人教版第八单元 金属和金属材料课题 3 金属资源的利用和保护课文配套ppt课件

这是一份人教版第八单元 金属和金属材料课题 3 金属资源的利用和保护课文配套ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了学习目标，金属的存在形式，常见的金属矿石，铁的冶炼，实验8-3，工业炼铁，反应的化学方程式，CO是还原剂，Fe2O3是氧化剂，⑵设备炼铁高炉等内容，欢迎下载使用。

　　1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
　　2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。
　　会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。
图8-16 自然界以单质形式存在的金
图8-17 自然界以单质形式存在的银
除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。
单质( 少数，如金和银)
化合物( 大多数，如各种铁矿石)
菱铁矿: FeCO3
铝土矿: Al2O3
想一想： ⑴ 假如你是炼铁厂的厂长，你认为哪种矿石最不适宜作为工业炼铁的原料？
⑵ 除了焦炭和一氧化碳可以还原出铁来 ，氢气也可以。你准备选用哪种物质来炼铁？
图8-20 上海宝山钢铁公司炼铁高炉
图8-21 为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，酒精灯处的导管产生蓝色火焰
一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁
①用燃着的酒精灯将尾气点燃或②用气球收集尾气
实验顺序：通气----加热---停止加热---继续通气（一氧化碳“早出晚归 ” 酒精灯“迟到早退”）先通入CO的目的：撤酒精灯的原因：
实验开始时先通后点的原因是为了防止加热一氧化碳和空气的混合气而发生爆炸。
实验结束后，先熄灯后停气的原因是为了防止温度降低后外面的空气进入玻璃管使铁重新被氧化；还防止试管中的石灰水倒吸入热的玻璃管，使之炸裂。
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。
例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？例2、计算多少吨含铁质量分数为96%的生铁中含铁560t？
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题。
不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：
列比例时，一定要用纯量。
含杂质的物质的化学方程式的计算：
m(纯) = m(不纯 )×纯度
m(不纯) = m(纯) ÷ 纯度
⑵设需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。
解：⑴生铁中含纯铁：3000t×(1－5%)=2850t.
答：⑴该3000 t生铁中含纯铁2850t。⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。
　　　1.【自贡】某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：　　⑴该3000 t生铁中含纯铁多少吨？　　⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
（1）写出图中标有序号的仪器名称① ，② 。 (2)实验过程中，先要进行的是______________ 。（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳 (3)A中反应的化学方程式是 。 B中反应的化学方程式是 ， B中观察到的现象是_______________ 。 (4)该装置的不足之处是 。
没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等）
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
3.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
　　⑴选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是 ；目前铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是 　。①铝的密度小 　　 ②铝很活泼 ③地壳中铝的含量高 　④铝的表面易生成致密的保护膜
　　⑵钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。右图是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程式 　　　 　　　　 ；能证明产物中有铁粉的方法是： 　　　　　　　　　　。
用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡)
　　⑶在组装仪器时，把玻璃管插入橡胶管的操作方法 是 　　　。
　　此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方法： 　　　　　　　　　　　　。
用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃
导管一端用水润湿后旋转插入
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
⑴每年大量开采(数以亿吨计)
⑵每年大量的金属被腐蚀(相当于年产量的20%~40%)
为什么要保护金属资源？
人们采取了许多措施，但每年全世界因生锈而损失的钢铁约 占世界年产量的四分之一！
a.在干燥空气中b.浸没在水中c.半截浸没在水中
哪种条件下,铁最易生锈?为什么?
不生锈(有水无O2)
不生锈 (有O2无水)
在水与空气的交界面最易生锈
a b c
铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应。
铁锈的成份很复杂,主要为氧化铁Fe2O3 · XH2O。
(Fe2O3 · XH2O很疏松，易吸水，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，如不及时除去，会加快铁制品的生锈，使铁全部被腐蚀。而铝不同，铝与氧气反应生成致密的Al2O3薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。)
⑴要有能够发生反应的物质(Fe、H2O、O2)；
⑵反应物要能相互接触；
⑶生成物不会对反应起阻碍作用。
4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3 · XH2O 　(缓慢氧化)
防止铁生锈的方法(破坏铁生锈的条件即可)：
1.保持铁制品表面的洁净和干燥。
　　2.在铁制品表面涂油、刷漆、搪瓷、镀上 耐腐蚀的金属、烤蓝（即表面生成致密的氧化膜保护层），使铁制品与空气隔绝。
　　3.制成耐腐蚀的合金，如不锈钢，就是在钢中加入一点镍和铬而制成的合金。
平时要保持自行车的洁净与干燥（或涂油）！
自行车防锈措施有哪些？
图8-25 据估计一些矿物可供开采的年限
⑴为什么要保护金属资源？
矿物的储量是有限的，而且不能再生。
2、怎样保护金属资源呢?
⑴防止金属的腐蚀。
⑶有计划,合理地开采矿物,严禁不顾国家利益的乱采矿。
⑷寻找金属代用品。如以塑代钢。
图8-26 金属的回收利用
　　回收一个铝制的易拉罐比制造一个新的铝制的易拉罐要便宜20%，而且还可以节约金属资源和95%能源。目前世界上有50%以上的铁和90%以上的金得到回收利用。
1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是 （　　） A.在潮湿、致密的土壤中 B.在干燥、致密的土壤中 C.在潮湿、疏松的土壤中 D.在干燥、疏松的土壤中
2.某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是(　)
A.水面上的船头部分 B.水面附近的船体部分 C.水面下的船底部分 D.各部分都一样速度生锈
3.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。 下列做法中不能起防锈作用的是（　 ）①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂　③保留铁件表面的铁锈作保护层④在铁器表面刷油漆　⑤自行车脏了用清水冲洗　 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A.②⑤　　　 B.③⑤⑥　C.①③⑦ 　　 D.②⑥⑦　
4.全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。　　⑴请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：
加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子
探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况
小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中
　　⑵一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。　　⑶用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是___________________________________。
南方比北方天气潮湿，铁更易生锈
铁在有水而无空气（氧气）时
4.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表： 请你认真分析数据，回答下列问题： ⑴哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； ⑵计算样品中铁的质量分数； ⑶若生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿多少吨？
改正：(烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到0.1%)
　　解：⑴分析表中数据可知，甲、乙、丙三人的实验生成气的质量都是0.3g(如甲为200g+9g-208.7g＝0.3g),即各人的实验中都有一种反应物完全反应。由甲、乙数据可知，9g铁样品中的铁完全反应，甲中的酸过量。由乙、丙数据可知，(150g－ 25.4g)＝124.6g的稀硫酸中的H2SO4完全反应，丙中的金属过量。综合分析可知乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
解：⑵乙反应生成氢气的质量为150g+9g-158.7g＝0.3g。　　设Fe的质量为X。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑　　　　　　　　　2 X 0.3g
⑵计算样品中铁的质量分数；
答：样品中铁的质量分数为93.3%。
⑶若生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿多少吨？
解：⑶需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为Y。1000 t这种纯度的铁含纯铁的质量为1000t×93.3%＝930t。
160 112Y×80% 930t
160:112=Y×80%: 930t Y=1666.1t
答：生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿为1666.1t。