高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律试讲课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律试讲课ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了核电荷数，电中性，带Z个正电荷，N个不带电，原子核，核外电子，带Z个负电荷，Z个正电荷，质子数，核外电子数等内容，欢迎下载使用。
①1867年，担任教授的他为了系统地讲好无机化学课程，正着手著述一本普通化学教科书《化学原理》。
②在著书过程中，他遇到了一个难题，就是该如何用一种合乎逻辑的方式来组织当时已知的63种元素。
③他准备了许多类似扑克牌一样的卡片，将63种化学元素的名称及其原子量、氧化物、物理性质、化学性质等分别写在卡片上。
门捷列夫将得出的结果制成一张表,这就是人类史上第一张化学元素周期表。
(1)概念：按__________由小到大的顺序给元素编号
(2)数值关系：原子序数＝__________＝_____________＝_____________。
探究一：观察下图找出原子最外层电子排布规律
结论1：随着元素核电荷数的递增，原子的最外层电子排布重复出现从____到____周期性变化。（H、He除外）
同一列元素的原子，从上到下，电子层数越多，半径越大
探究二：观察元素的原子半径，找出有关规律
同一行元素的原子电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，半径越小
稀有气体元素原子半径的测定依据与其他元素不同，没有可比性
【思考与讨论】：对于电子层数相同的原子，为什么核电荷数越多，原子半径越小？
核电荷数越多，原子对核外电子的引力越大，原子半径越小。
1.已知下列原子的半径
2.判断正误(1)含不同电子层的原子，核电荷数越大，半径越大。(　　)(2)同种元素组成的离子和原子，离子半径一定大于原子半径。(　　)
3.请画出O2－、F－、Na＋、Mg2＋四种离子核外电子排布，并比较离子半径：①核外电子排布：②离子半径：
探究三：元素化合价随着核电荷数变化的规律
【结论3】：随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化。 最高正价由+1到+7递增，最低负价由-4到-1递增。
【结论4】：（1）元素最高正价 = 最外层电子数
【探究4】元素最高正价、最低负价与最外层电子排布的关系
（2）元素最低负价 = 最外层电子数-8
（3）稀有气体元素为零
元素的性质随核电荷数的递增呈周期性的变化
（1）第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增至+7。(　　)（2） 元素性质周期性变化规律是元素原子最外层电子数周期性变化的必然结果。（ ）