江苏省南京市溧水区2021-2022学年九年级上学期期中学情调研化学试题（word版 含答案）

这是一份江苏省南京市溧水区2021-2022学年九年级上学期期中学情调研化学试题（word版 含答案），共9页。
一、选择题：（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1.下列物质属于纯净物的是
A.空气 B.氨气 C.澄清石灰水 D.生铁
2.下列变化一定属于化学变化的是
A.太阳能发电 B.氢气球爆炸 C.剪碎布条 D.酒精燃烧
3.我国生活饮用水水质标准规定“铜＜1.0mg/L，铁＜0.3mg/L”，其中的铜、铁是指
A.原子 B.元素 C.离子 D.单质
4.下列物质由离子构成的是
A.铜B.二氧化碳C.硫酸铜D.金刚石
5.下列基本实验操作的图示正确的是

A．检查气密性 B．读液体体积 C．过滤 D．熄灭酒精灯
6.下列对于宏观现象的微观解释错误的是
A.教室内可闻到桂花的香味，因为分子在不断运动
B.空气中的氧气和用氧化汞制得的氧气都能供给呼吸，因为同种分子性质相同
C.20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，因为分子数目减少
D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子，因为水分子的质量和体积都很小
7.北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是
A.铷的元素符号为Rb B.铷原子中中子数为37
C.铷属于非金属元素 D.铷的相对原子质量为85.47g
8.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
9.下列有关现象描述正确的是
A.木炭在空气中燃烧，发红发热
B.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.电解水时负极端产生气体可使带火星的木条复燃
10.造航母等需要大量的金属钛。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛。钛酸亚铁FeTiO3中钛元素的化合价是
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
11.如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。你认为下列说法正确的是
A.反应物与生成物都是单质 B.分子在化学变化中不可分
C.该反应属于化合反应 D.化学反应前后元素的种类发生了变化
12.某同学归纳了以下知识，其中正确的说法有
①稀有气体元素的原子最外层电子数都为8；
②只含一种元素的物质一定不是化合物；
③道尔顿发现了元素周期律并制定了元素周期表；
④石蜡燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡中一定含有碳元素、氢元素和氧元素；
⑤生活中常采取加热煮沸的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物；
⑥在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价；
⑦氯化钠是重要的调味品，它是由分子构成。
A.1条 B.2条 C.3条 D.4条
13.在抗击新冠肺炎的战役中，中药发挥了重要作用。某中药的有效成分是绿原酸和异绿原酸。下列对异绿原酸（化学式为C25H24O12）描述中错误的是
A.异绿原酸中碳元素的质量分数最大
B.异绿原酸中氢、氧元素的原子个数比是2:1
C.异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的氧化物
D.一个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成
14.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：关于此反应说法正确的是
A.该反应是分解反应
B.物质乙一定是该反应的催化剂
C.待测数值是14
D.反应中甲与丙变化的质量比4：7
15.如图1所示，将氧气、二氧化碳、湿度（测水蒸气）三个传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中。先打开仪器开始采集数据，片刻后用嘴向保鲜袋内缓缓吹气。采集的数据如图2所示，纵坐标为某气体体积分数（%），横坐标为时间（s）。
下列判断不正确的是
A.表示氧气体积分数变化的曲线是Z
B.在实验中200s时除上述三种气体外的其余气体的总体积分数为76.86%
C.Y曲线60s之后逐渐下降，可推测保鲜袋的内壁可能出现有水雾
D.200s时保鲜袋内含量最多的是氧气
二、（本题包括2小题，共11分）
16.（5分）用化学用语填空
（1）3个镁离子： ▲ （2）氯离子的微粒结构示意图 ▲
（3）水分子的模型图： ▲ （4）标出硫元素的化合价：SO2 ▲
（5）将北斗三号导航卫星送入轨道的火箭中，燃料是偏二甲肼（C2H8N2 ）、助燃剂是四氧化二氮（N2O4），反应方程式为C2H8N2 + 2N2O4 = 2X + 3N2 + 4H2O，其中X表示某种未和物质，则X的化学式为 ▲ 。
17.（6分）核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）氧元素与硫元素化学性质相似，主要是因为 ▲ 。
（2）由8号元素和13号元素组成的化合物的化学式为 ▲ 。
（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ▲ ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 ▲ 。
（4）第35号元素是溴元素，其原子结构示意图如右图，图中x的值为 ▲ ，在元素周期表中溴元素应该排在 ▲ 元素的下方。
三、（本题包括2小题，共23分）
18.（8分）水是日常生活中常见的物质。
（1)水中氢、氧元素的质量比为 ▲ ；写出一种与水分子电子数相等的微粒符号 ▲ 。
（2)水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 ▲ （填字母序号）。
A.分子性质 B.分子种类 C.分子间隔 D.分子大小
（3）电解水的化学方程式为 ▲ 。
（4）在机场、地铁等地常设有直饮水机，其中水处理的过程如图所示。

A.吸附杂质 B.过滤 C.杀菌消毒 D.软化硬水
其中步骤 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①对应的作用是 ▲ （填序号）。
（5）取少量直饮水于烧杯中，加入少量 ▲ 并搅拌，发现 ▲ （填现象），则为软水。
19.（15分）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。
实验一：制取氧气
（1）仪器a的名称是 ▲ 。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式是 ▲ ，若选择D装置作为此反应发生装置，还需要对装置进行的改进是 ▲ ，管口略向下倾斜的原因 ▲ 。
（3）若用一瓶氧气做铁丝燃烧的实验，收集装置最好选择 ▲ （填序号）。若想测量产生氧气的体积，应先将装置H中装满水，然后再将水从其 ▲ （填“b”或“c”）端排入量筒中。
（4）实验室在常温下用块状电石（主要成分CaC2）与水反应制取不易溶于水的乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为制取乙炔气体的发生装置最适合的是 ▲ 。
实验二：混制“富氧空气”
制取一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”（含氮气）：先在上图的H装置中（集气瓶容积为250mL）装满水，再从导管 ▲ （填“b”或“c”）通入氮气，排出 ▲ mL水，再改成通入氧气继续排出80mL水。
实验三：测定“富氧空气”中氧气的含量
测定某种“富氧空气”中氧气的含量（装置如图甲所示）：集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷。
操作如下：
Ⅰ.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1mL；
Ⅱ.用电点火装置（略）点燃红磷，并使之充分反应；
Ⅲ.充分冷却后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，读出量筒内水的体积为V2mL。
回答问题：
（1）实验前，检查装置气密性的方法： ▲ ；
（2）写出操作Ⅱ中红磷燃烧时发生反应的化学方程式： ▲ ；
（3）该实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 ▲ （用含V1、V2的式子表示）；
（4）若读取V1时正确，读取V2时仰视，则测得实验结果 ▲ （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
四、（本题包括1小题，共7分）
20.（7分）已知A～H八种物质间的变化关系如图所示。其中D能使带火星的木条复燃，H是一种黑色固体，在②反应前后B的质量和化学性质都不改变。试推断：

（1）写出下列物质的化学式：C ▲ ；H ▲ 。
（2）若E常温下为白色固体，请写出②反应的化学方程式： ▲ 。
若E常温下为无色液体，请写出②反应的化学方程式： ▲ 。该反应的基本反应类型是 ▲ 。
五、（本题包括1小题，共9分）
21．（9分）某小组同学做镁在空气中燃烧的实验时，仔细观察发现生成物中有少许黑色固体，针对这一现象，进行了以下实验探究。
【探究目的】探究黑色固体是什么。
【实验一】镁带与氧气的反应
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，生成白色固体。请写出该反应的化学方程式： ▲ 。
【实验二】镁带与水蒸气的反应，实验装置如图所示：
（1）装置A中放入几粒沸石或碎瓷片的目的是 ▲ 。
（2）实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾后，再点燃B处的酒精灯。这样做的目的是 ▲ 。
（3）生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是 ▲ 。
现象与结论：B中玻璃管内只有白色粉末；镁粉能和水蒸气反应，但不会产生黑色固体。
【实验三】镁带与氮气的反应
将打磨光亮的镁带在氮气中充分燃烧，实验结束后，集气瓶内壁附着一层淡黄色的固体
实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁，氮化镁的化学式为 ▲ 。
【探究结论】根据以上探究，可以知道黑色固体是镁与空气中的二氧化碳反应产生的，该黑色固体是 ▲ （写出化学式）。
【拓展探究】把燃着的镁条插入二氧化碳的集气瓶中，发现在白烟中夹杂着大量黑色物质，该反应的化学方程式为 ▲ 。
2021～2022学年度第一学期期中调研
九年级化学参考答案
一、选择题：（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
二、（本题包括2小题，共11分）
16.（5分）
（1） 3Mg2+ （2） （3） （4） （5）CO2
17.（6分）
（1）两种原子的最外层电子数相等 （2）Al2O3
（3）原子核外电子层数相同
从左到右各各元素原子的最外层电子数从1个依次递增到8个
（4）7 氯（或Cl）
三、（本题包括2小题，共23分）
18.（8分）
（1）1:8 Ne(或Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等合理即可 ) （2）ABD
（3） 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
（4） AB （5）肥皂水 泡沫较多（或浮渣较少）
19.（15分）
实验一：制取氧气
（1）锥形瓶
（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
在试管内的导管口处放一团棉花 防止水冷凝后倒流到热的试管底部，使试管炸裂
（3）G b （4）C
实验二：
c 120
实验三：
（1） (将实验仪器组装好后),将导管的一端放入水中,双手捂住集气瓶,片刻后,水中导管口有连续的气泡冒出时,说明装置的气密性好；否则,则气密性不好。
（2）4P + 5O2 点燃 2P2O5
（3） （4）偏大
四、（本题包括1小题，共7分）
20.（7分）
（1） K2MnO4 Fe3O4
（2）2KClO3 eq \(\s\up 11(MnO2),═══,\s\d 4(△))2KCl + 3O2 ↑ 2H2O2 2H2O+ O2 ↑ 分解反应
五、（本题包括1小题，共9分）
21．（9分）
【实验一】 2Mg + O2 点燃 2MgO
【实验二】（1）防止加热时，水产生爆沸
（2）防止玻璃管内的空气与镁粉反应而影响实验
（3）氢气（或 H2）
【实验三】 Mg3N2
【探究结论】 C
【拓展探究】 2Mg +CO2 点燃 2MgO + C
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量/g
待测
2
22
13
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
C
D
C
A
A
A
A
题号
11
12
13
14
15
答案
C
B
C
A
D