新高考版高中化学 专题十七 弱电解质的电离平衡 课件

这是一份新高考版高中化学 专题十七 弱电解质的电离平衡 课件，共54页。PPT课件主要包含了考情解读，思路导引，答案B，解析答案D等内容，欢迎下载使用。
课标要求从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。
高考怎么考 　　　弱电解质的电离平衡是中学化学基本理论中的重要组成部分,也是学习中比较难理解的内容。高考对本专题的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、电离常数的应用和计算等,主要以选择题的形式出现。有关本专题内容的考查常用图像等创设新情境,考查考生的观察、理解能力,符合高考命题创新性的要求。　　高考命题热点主要有影响弱电解质电离平衡的因素,通过图像分析强、弱电解质,电离常数和电离度,比较微粒浓度大小和pH计算等,命题有时会与水解相结合增加试题的难度。预计在2022年的高考中图像题出现的可能性仍然比较大。
考点1 弱电解质的电离平衡考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1 电解质的电离及电离平衡考点2 电离常数及其应用考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法2 电离常数的应用和计算
高分帮 “双一流”名校冲刺释疑难·专项突破疑难7 基于电离平衡分析弱酸（碱）溶液的稀释图像
考点 1 弱电解质的电离平衡
考点帮▪必备知识通关
1.强电解质与弱电解质[具体参考本书P017]2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的定义在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫作电离平衡。
(2)弱电解质电离平衡的建立过程
(3)影响弱电解质电离平衡的因素[重点]①内因:弱电解质本身的性质,是决定因素。
③以CH3COOH CH3COO-+H+为例分析外界条件对电离平衡的影响。
深度学习·分析解释　 从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡1.从定性角度:深刻理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。2.从定量角度:当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方向不能作出判断,应用电离平衡常数定量分析。
高考链接[上海高考]H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS- H++S2-。若向H2S溶液中A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小答案 C
考法帮▪解题能力提升
考法1 电解质的电离及电离平衡主要考查强、弱电解质的识别,等浓度的强、弱电解质的电离程度大小比较,等pH的强、弱电解质的浓度大小比较等。强、弱电解质的判断“六方法”:1.在相同浓度、相同温度下,通过导电性实验,比较导电能力的强弱。如同体积等浓度的盐酸和醋酸溶液,前者的导电能力强于后者。2.在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢,如将足量的锌粒投入同体积等浓度的盐酸和醋酸溶液中,反应开始时前者产生气体的速率比后者快。
3.利用浓度与pH的关系。常温下,测0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液的pH,其pH>1,则证明CH3COOH是弱电解质。4.测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性,则证明醋酸是弱酸。5.溶液稀释前后pH的变化与稀释倍数的关系。如在常温下,将pH=2的酸溶液稀释1 000倍,若pHHCO3-,对应相同浓度盐的碱性:CO32->CN->HC>HCOO-。A选项,不能得到CO32-,只能得到HCO3-,错误。C选项,pH相同,但由于HCN的电离常数小,说明起始浓度c(HCN)>c(HCOOH),因而等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液与NaOH反应,HCN溶液消耗的NaOH多,错误。D选项,两溶液中分别存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)。HCOONa溶液中所含离子总数为c(Na+)+c(H+)+c(HCOO-)+c(OH-)=2[c(Na+)+c(H+)],HCN溶液中所含离子总数为c(Na+)+c(H+)+c(CN-)+c(OH-)=2[c(Na+)+c(H+)];由于HCOOH的酸性强于HCN的酸性,相同浓度的盐溶液,NaCN溶液的碱性强,故c(H+)小;由于两溶液中c(Na+)相同,所以NaCN溶液中所含离子总数比HCOONa溶液中的少,错误。答案 B
考点扫描[2019全国卷Ⅰ,26(3)节选]根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2O H++B(OH）4-,Ka=5.81×10-10,可判断H3BO3是　　　　酸。  [2019全国卷Ⅲ,11改编]常温下pH=2的H3PO4溶液,加水稀释使电离度增大,溶液pH减小;加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强(　　)[2016全国卷Ⅲ,13A]向0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小(　　)[2016江苏,7D]室温下,稀释0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强(　　)
答案 1.一元弱　2.✕　3.✕　4.✕命题角度2　电离平衡的移动及电离常数的计算示例5[2020黑龙江实验中学阶段测试]常温下,起始时体积均为V0、浓度均为1 ml·L-1的HA溶液和HB溶液,分别加水稀释,所得溶液pH与lg +1的变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是
A.Ka(HA)约为10-4B.当两溶液稀释至lg +1=4时,溶液中c(A-)>c(B-)C.中和等体积、等pH的两种酸溶液所用n(NaOH):HA>HBD.等体积、等物质的量浓度的NaA溶液和NaB溶液中,离子总数前者小于后者思维导引 结合起始时溶液的pH和浓度、电离方程式及电离常数表达式计算电离常数。
核心素养对接核心素养之“证据推理与模型认知”——弱电解质(以HM为例)溶液(pH-lg 图像)稀释模型
疑难7 基于电离平衡分析弱酸(碱)溶液的稀释图像对同温下弱酸(弱碱)溶液加水稀释后的图像进行分析,是近几年命题的热点,也是难点。解答这类题时考生除了必备电离平衡的相关知识,还必须具备应用数学工具解决化学问题的能力、读图与计算能力。 加水稀释HA(弱酸)溶液时,图像中纵、横轴表示的物理量不同,其图像可能出现下面多种情况。说明:(1)δ表示某种微粒的分布分数。(2)V表示稀释后溶液体积,V0表示稀释前溶液体积。
高分帮▪“双一流”名校冲刺
解题模型解答该类题时,基于本质相同,可以采用下面步骤进行思考与分析。
突破点1　一元酸溶液加水稀释后溶液情况的判断示例6 浓度均为0.1 ml/L、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B.相同温度下,电离常数K(HX):a>bC.常温下,c水(H+)·c水(OH-):ac(H2A)=c(A2-),C项正确。由题图可知,pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)≈0.05 ml·L-1,而c(H+)=10-4.2 ml·L-1,D项错误。答案 D