新高考版高中化学二轮复习 专题十一 原子结构 元素周期律 课件

这是一份新高考版高中化学二轮复习 专题十一 原子结构 元素周期律 课件，共60页。PPT课件主要包含了考情解读，答案A，电子式的书写，2寻找新材料，思维导引，答案D，答案B等内容，欢迎下载使用。
课标要求1.认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。2.知道元素、核素的含义,了解原子核外电子的排布。3.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律,建构元素周期律。4.知道元素周期表的结构,以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯,以及碱金属和卤族元素为例,了解同周期和主族元素性质的递变规律。
课标要求5.认识构成物质的微粒之间存在相互作用,结合典型实例认识离子键和共价键的形成,建立化学键概念。6.知道分子存在一定的空间结构。7.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
高考怎么考 近几年高考对该专题的考查一直是稳中有新,年年有新意,符合高考命题的创新性。(1)结合阿伏加德罗常数考查原子结构和化学键等;(2)结合图表、文字或相关数据,考查原子结构、元素位置判断以及元素性质的递变规律,考查考生对元素周期表和元素周期律的综合应用及对常见物质性质的分析推理能力。　　预计2022年高考仍会利用典型物质的结构特点、重要用途等必备知识,以考查元素推断、元素周期表和元素周期律的综合应用为主,加强对依据物质的微观结构预测物质的性质的能力的考查,体现宏观辨识与微观探析化学学科核心素养。
考点1 原子结构　原子核外电子排布考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1 微粒的组成、结构和性质考点2 化学键　分子间作用力考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法2 化学键类型的判断　离子化合物和共价化合物的判断考法3 电子式的书写
考点3 元素周期表及其应用考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法4 利用原子序数差的关系确定元素在周期表中的位置考点4 元素周期律及其应用考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法5 元素金属性和非金属性强弱的判断考法6 主族元素微粒半径大小的比较
高分帮 “双一流”名校冲刺释疑难·专项突破疑难3 元素“位—构—性”关系的应用
考点 1 原子结构　原子核外电子排布
考点帮▪必备知识通关
1.原子结构(1)构成原子的微粒及作用
(2)微粒之间的数目关系①质子数(Z)=核电荷数=核外电子数;②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);③阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数;④阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。2.微粒符号周围数字的含义
高考链接1.[2015海南,10A改编]等物质的量的水与重水含有的中子数相等(　　)2.[2015海南,10C改编]同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等(　　)3.[2015江苏,2A]质子数为17、中子数为20的氯原子 (　　)答案:1.✕　2.✕　3.✕3.元素、核素、同位素(1)“三素”概念的辨析
(2)同位素的“六同”与“三不同” 
深度学习·辨识记忆1.同位素之间的转化,不是化学变化,属于核反应。2.同位素是指同一元素的不同原子间的关系,同素异形体是指同一元素的不同单质间的关系。
3.同位素之间可形成不同的分子,如氢分子有:H2、D2、T2、HD、HT、DT,水分子有H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6=18种水分子,它们的相对分子质量不同,物理性质(如密度)有所不同,但化学性质几乎完全相同。(3)几种重要的核素
4.相对原子质量 [2020全国卷Ⅰ第11题A项](1)原子质量:指一个原子的实际质量,也称原子的绝对质量。如:12C原子质量为19.944 7×10-27 kg。(2)元素的相对原子质量:按该元素在自然界中的各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占的百分比计算出来的平均值。如:Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%。
5.核外电子排布的一般规律
特别提醒核外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求。如M层不是最外层时,其最多能容纳18个电子;当M层为最外层时,其最多只能容纳8个电子。
6.核外电子排布的表示方法——结构示意图(1)原子结构示意图(以钠原子的结构示意图为例)
(2)离子结构示意图原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子,原子核不发生改变,只是核外电子(一般是最外层电子)数目发生了改变。因此,单原子离子也可用离子结构示意图表示其核外电子排布。如Mg2+的结构示意图为 。
高考链接1.[2017全国卷Ⅲ,28(1)]画出砷的原子结构示意图:　　　　。2.[2015江苏,2B]氯离子(Cl-)的结构示意图: (　　)答案:1.　 2.✕
深度学习·分析解释　原子结构示意图能够反映原子的化学性质1.得失电子能力:最外层电子数小于4时,一般易失去电子;最外层电子数大于4时,一般易得到电子。(电子层数≥2)2.还原性与氧化性:最外层电子数小于4时,一般具有较强的还原性;最外层电子数大于4时,一般具有较强的氧化性。(电子层数≥2)3.稳定性:最外层如果不是8电子结构,一般稳定性较弱;最外层为8电子结构,一般稳定性较强。如稀有气体元素原子最外层排满8个电子(He排满2个),既不易得到电子也不易失去电子。
考法帮▪解题能力提升
考法1 微粒的组成、结构和性质
1.原子结构与元素性质、周期律的关系(1)根据原子半径的相对大小、原子序数、化合价等推断元素在元素周期表中的相对位置,最后推断元素的性质等。(2)根据1~18号元素的特殊电子层结构推断元素。推断宗旨: ①最外层电子数≤8;②次外层电子数为2或8;③一般以次外层电子数为基准进行推算。如:前18号元素中,次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素是Li、Mg。(3)根据推断的具体元素在周期表中的具体位置,推断粒子半径的相对大小、化合价等。
2.原子最外层是否满足8电子稳定结构的判断(1)根据化合价进行判断:共价分子中凡符合原子最外层电子数+|化合价|=8的原子满足8电子稳定结构(非极性共价键对化合价没有贡献,故此法不适用于含有非极性共价键的物质)。(2)根据结构式进行判断:最外层电子数+形成的共用电子对数目=8的原子满足8电子稳定结构。①N2中N原子最外层有5个电子,N与N之间形成3对共用电子对,所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
②SF6中S原子最外层有6个电子,S与F之间形成6对共用电子对,6+6=12,中心原子最外层电子数超过8。③BCl3中B原子最外层有3个电子,B与Cl之间形成3对共用电子对,3+3=6,中心原子最外层电子数不足8。3. 寻找10电子微粒和18电子微粒的方法(1)10电子微粒
(3)相互间的主要反应①10e-+10e-型:OH-+H3O+ 2H2O,OH-+NH4+ NH3↑+H2O,OH-+HF F-+H2O,H3O++NH3 NH4++H2O。②18e-+10e-型:HCl、H2S、HS-与OH-的反应,HS-、S2-与H3O+的反应。③18e-+18e-型:HCl与HS-、S2-的反应,H2O2氧化HS-、H2S的反应。
命题角度1 微观粒子结构 示例1 [2018全国卷Ⅲ,8,6分]下列叙述正确的是A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 ml重水与1 ml水中,中子数比为2∶1D.1 ml乙烷和1 ml乙烯中,化学键数相同
3.SO2性质探究的典型装置
解析：24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 ml,但Mg、Al的质子数分别为12、13,A项错误;1 ml O2含有16 ml电子,1 ml O3含有24 ml电子,质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为 ×16 ml= ml、 ×24 ml= ml,B项正确;1 ml D2O含有10 ml中子,1 ml H2O含有8 ml中子,C项错误;1 ml CH3―CH3含有7 ml共价键,1 ml CH2 CH2含有6 ml共价键,D项错误。答案：B
命题角度2 元素、核素、同位素、同素异形体的联系和区别
示例2 [2017浙江下半年选考,11,2分]下列说法正确的是A O表示中子数为10的氧元素的一种核素B.金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间不能相互转化C.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D.C6H14的同分异构体有4种,其熔点各不相同
解析：金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化,B项错误;CH3COOH属于酸,CH3COOCH3属于酯,两者不互为同系物,C项错误;C6H14的同分异构体有5种,分别为 、 、 、 、 、 ， D项错误。
命题角度3　原子结构与元素性质、元素周期律的关系[热点角度]示例3[2020湖北武汉质检]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且原子序数均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15,结构式为Z+[ ]-的化合物是实验室常用的一种化学检验试剂。下列说法错误的是A.Z2Y的水溶液呈碱性B.最简单氢化物的沸点:X>WC.常见单质的氧化性:W>YD.[ ]-中各原子均满足8电子稳定结构
解析：由结构式Z+[ ]-可知,Z能形成+1价离子,W形成1个三键和1个单键,X形成1个三键,则Z为第ⅠA族元素,W为第ⅣA族元素,X为第ⅤA族元素。由W、X、Y最外层电子数之和为15可知,Y为第ⅥA族元素。W、X、Y、Z为原子序数依次递增的主族元素,且原子序数均不超过20,又结构式为Z+[ ]-的化合物是实验室常用的一种化学检验试剂,因此W为碳元素,X为氮元素,Y为硫元素,Z为钾元素。Z2Y为K2S,S2-水解使K2S溶液显碱性,故A项正确;X的最简单氢化物为NH3,W的最简单氢化物为CH4,因为NH3分子间存在氢键,所以其沸点较高,故B项正确;硫元素的非金属性强于碳元素,所以硫单质的氧化性强于碳单质,故C项错误;
[ ]-中碳原子形成1个三键和1个单键,氮原子形成1个三键,S原子形成1个单键且得到1个电子,所以[ ]-中各原子均满足8电子稳定结构,故D项正确。答案：C
命题角度4　8电子稳定结构的考查
示例4 [2020河南郑州二检]化合物 是一种高效消毒剂,气体和溶液都具有很强的杀菌能力,可用于生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是A.原子半径:X>Y>ZB.元素的非金属性:XH,A错误;元素的非金属性H Cl2>F2。(2)氢键(不是化学键)①概念:由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。②形成条件除氢原子外,形成氢键的原子通常是N、O、F。
③作用分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高。注意：氢键的存在,不仅会影响物质的熔、沸点,也会影响物质的溶解度,如氨、乙醇等与水分子间形成氢键,导致它们在水中的溶解度较大。
考法2 化学键类型的判断　离子化合物和共价化合物的判断
1.化学键与物质类型的关系
2.判断离子化合物和共价化合物的三种方法
命题角度　化学键类型和化合物类型的判断示例6 [2015海南,12,4分]a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
解析:由题意推知,a为Na,b为C,c为S,d为Cl。四种元素中Cl的非金属性最强,A项正确;四种元素形成的氧化物有Na2O、Na2O2,CO、CO2,SO2、SO3,ClO2、Cl2O7等,B项正确;只有Na为金属元素,Na与非金属元素C、S、Cl形成的化合物都是离子化合物,C项正确;C与H可形成C2H6,C与C之间的化学键为非极性共价键,D项错误。 答案：D
考点扫描1.[2019全国卷Ⅱ,8D]48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA(　　)2.[2018全国卷Ⅰ,12B改编]钙(或钾)的氢化物为离子化合物(　　)3.[2018全国卷Ⅱ,10B改编]钠元素与N、O、Cl三种元素分别形成的化合物中只含有离子键(　　)4.[2018全国卷Ⅲ,8D]1 ml乙烷和1 ml乙烯中,化学键数相同(　　)5.[2018北京, 8C]由Na和Cl形成离子键的过程:(　　)
6.[2016海南,13(3)改编]C与S的单质在高温下反应的化学方程式为　　　　　　　 ,产物分子为直线形,其化学键属　　　　共价键(填“极性”或“非极性”)。 7.[2015海南,12D改编]C、S、Cl分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键(　　)答案：1.√　2.√　3.✕　4.✕　5.√　6.C+2S CS2　极性　7.✕
考法3 电子式的书写
2.电子式书写常见的7大误区
命题角度　电子式的书写示例7 四种相邻主族短周期元素的相对位置如表所示,x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题(1)y元素在周期表中的位置是第　　　　周期　　　　族,其单质可采用电解熔融　　　　　　(填名称)的方法制备。
(2)这四种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是　　　　 ,碱性最强的是　　　　。(填化学式) (3)气体分子(mn)2的电子式为　　　　　　。(mn)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。
解析：由题给条件可以推出m、n、x、y分别是C、N、Mg、Al。(1)Al在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族,单质铝采用电解熔融氧化铝的方法制备。(2)元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以酸性最强的是HNO3,元素金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以Mg(OH)2碱性最强。(3)(CN)2的电子式为∶N︙︙C∶C︙︙N ∶,根据卤素单质与氢氧化钠溶液的反应,写出(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式:2NaOH+(CN)2 NaCN+NaOCN+H2O。
答案：(1)三　ⅢA　氧化铝　(2)HNO3　Mg(OH)2　 (3)∶N︙︙C∶C︙︙N ∶　2NaOH+(CN)2 NaCN+NaOCN+H2O
拓展延伸·学习理解 易错的拟卤素及其离子的结构式、电子式
考点扫描1.[2018江苏,2B]HCl的电子式: (　　)2.[2017海南,13(1)改编]H与P组成的最简单化合物的电子式为　　　　。 3.[2016全国卷Ⅱ,26(1)改编]联氨(N2H4)分子的电子式为　　　　,其中氮的化合价为　　　　。 4.[2015海南,14(2)改编]由Mg2Si生成SiH4的化学方程式为　　　　　 ,SiH4分子的电子式为　　　　。
考点 3 元素周期表及其应用
1.元素周期表的结构 [重点]
注意：1.第84号元素P(位于第六周期ⅥA族)及后面的元素均为放射性元素。2.“尾数吻合”,即第113号元素到第117号元素分别位于第七周期的第ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。2.元素周期表的“3大”应用(1)科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
(3)用于工农业生产地球中化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对探矿有指导意义。
高考链接[2019浙江4月选考,14改编]根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为118
提示：第35号元素为溴,溴单质在常温常压下是液体,A项正确;位于第四周期第ⅤA族的元素为砷,砷为非金属元素,B项正确;第84号元素位于第六周期第ⅥA族,最高化合价不可能是+7,C项错误;第七周期0族元素的原子序数为118,D项正确。故选C。
考法4 利用原子序数差的关系确定元素在周期表中的位置
1.同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差=族序数差。(2)两元素分布在过渡元素同侧时,原子序数差=族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时,第四或第五周期元素原子序数差=族序数差+10,第六或第七周期元素原子序数差=族序数差+24,如第四、第五周期的ⅡA族与ⅢA族原子序数之差都为11,第六、第七周期的ⅡA族与ⅢA族原子序数之差都为25。
2.同主族、邻周期元素原子序数差的关系(1)第ⅠA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。(2)第ⅡA族和0族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32。(3)第ⅢA族~ⅦA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32、32。3.根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置
(1)熟记每周期中0族元素的原子序数
(2)比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素原子序数的大小,找出与其相近的0族元素,那么该元素就和原子序数大的最相近的0族元素处于同一周期。
(3)求差值定族数①若某元素的原子序数比相应0族元素多1或2,则该元素应位于相应0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。②若比相应0族元素的原子序数少1~5时,则该元素应位于相应0族元素同周期的ⅦA族~ⅢA族。③若差值为其他数,则由相应差数找出相应的族。
命题角度　元素在周期表中位置的确定示例8 [2017北京,7,6分]2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是
解析：0族元素从上往下,原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118,则可推断117号元素位于第七周期第ⅦA族,A项正确;互为同位素的不同核素具有相同的质子数,质子数等于核外电子数,B项正确;同主族元素从上往下,非金属性逐渐减弱,C项正确;中子数为176的Ts核素符号是 ,D项错误。答案：D
考点 4 元素周期律及其应用
1.定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2.实质元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
3.主族元素的周期性变化规律 [重点]
高考链接[2020江苏,9]下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D.原子的最外层电子数n:n(Na)Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,故碱性Ca(OH)2>Al(OH)3。(2)推测陌生元素的某些性质。如根据Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推测Be(OH)2更难溶。
考法5 元素金属性和非金属性强弱的判断
注意：1.金属性是指金属原子失电子能力的性质,金属活动性是指在水溶液中,金属原子失电子能力的性质,二者顺序基本一致,仅极少数例外。如金属性Pb>Sn,而金属活动性Sn>Pb。2.通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易程度判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是根据得、失电子数的多少。3.通常根据最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是根据氧化物对应的水化物的酸性或碱性的强弱来判断。
命题角度1　结合反应事实比较元素非金属性强弱示例9 [2016天津,7(3)改编]下列事实不能说明O的非金属性比S的非金属性强的是A.O2与H2S溶液反应,溶液变浑浊B.在氧化还原反应中,1 ml O2比1 ml S得电子多C.O和S两元素的最简单氢化物受热分解,前者的分解温度高D.在一定条件下,O2与Cu反应生成CuO,S与Cu反应生成Cu2S
解析：O2能与H2S溶液反应生成单质硫:2H2S+O2 2S↓+2H2O,该反应中O2是氧化剂,S是氧化产物,说明O2的氧化性强于S,因此氧元素的非金属性强于硫元素,A项正确;非金属性的强弱与得电子数目的多少无关,只与得电子能力的强弱有关,B项错误;H2O比H2S难分解,说明H2O更稳定,一般最简单氢化物越稳定,元素的非金属性越强,C项正确; 元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,在一定条件下,O2与Cu反应生成CuO,S与Cu反应生成Cu2S,说明O2的氧化性大于S,则O的非金属性强,D项正确。答案：B
考法归纳·学习理解 主族元素形成的简单氢化物主族元素形成的简单氢化物有三类:离子型氢化物(H为-1价)、金属型氢化物和共价型氢化物。部分主族元素简单氢化物的分类及共价型氢化物的热稳定性变化规律如图所示:　　　　
①-1价H具有强还原性,故离子型氢化物均为强还原剂,遇水可以发生归中反应生成氢气同时放出热量,都是遇湿易燃的危险化学品。②一般共价型简单氢化物的热稳定性越强,还原性越弱,对应元素的非金属性越强。但除了简单氢化物外,某些主族元素还可以形成复杂氢化物,如C形成的烃,N形成的联氨(N2H4),O形成的过氧化氢(H2O2),这些物质的热稳定性不能作为判断对应元素非金属性强弱的依据。③同周期共价型氢化物的热稳定性逐渐增强,但也存在特例,如CH4的热稳定性强于NH3的,因为CH4形成的是正四面体稳定结构且C—H键键能也较大。
命题角度2　结合实验比较元素非金属性强弱示例10 选择如图所示的实验装置,探究C、N、Si三种元素非金属性的相对强弱。回答下列问题:
(1)仪器X的名称为　　　　　,其中盛放的试剂是　　　　。丁中的红色溶液是　　　　　　　　　　　　。 (2)装置的连接顺序是A→　　　　(按气流方向,用大写字母表示)。  (3)丙的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)丁中的实验现象是　　　　　　　　,化学方程式为　　　　　　　　。
解析：实验“探究C、N、Si三种元素非金属性的相对强弱”,可以比较这三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,即利用“较强的酸制较弱的酸”证明酸性强弱顺序为HNO3>H2CO3>H2SiO3。甲中用稀硝酸与碳酸钙反应制CO2,表明硝酸酸性强于碳酸;利用碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中可能混有的硝酸蒸气,再利用二氧化碳与滴有酚酞的硅酸钠溶液反应,生成硅酸,表明碳酸的酸性强于硅酸。不能用碳酸钠溶液吸收二氧化碳中可能混有的硝酸蒸气,因为碳酸钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
答案：(1)分液漏斗　稀硝酸　滴有酚酞的硅酸钠溶液　(2)D→E→F　(3)除去二氧化碳气体中可能混有的硝酸蒸气　(4)溶液的红色变浅,有白色沉淀生成　Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+Na2CO3
考法6 主族元素微粒半径大小的比较
命题角度　粒子半径的大小比较示例11 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种简单离子具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种主族元素的描述错误的是A.金属性X>Y;还原性Z->W2-B.原子半径:X>Y>W>ZC.离子半径:Y2+W
解析:由X+、Y2+、Z-、W2-具有相同的电子层结构及X、Y、Z、W为主族元素可知,X、Y处于Z、W的下一周期,且X的原子序数小于Y,Z、W处于同一周期,且W的原子序数小于Z。同一周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,故金属性X>Y,非金属性WW>Z,B项正确;具有相同电子层结构的离子,原子序数越小,离子半径越大,故离子半径Y2+W,D项正确。答案:A
考法点睛·学习理解 “三看”法快速判断微粒半径的大小一看电子层数:最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。二看核电荷数:当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。三看核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
高分帮 “双一流”名校冲刺
疑难3 元素“位—构—性”关系的应用1.元素“位—构—性”三者之间的关系
2.“两步”快速突破元素推断题
突破点1　依据原子结构特点推断元素元素推断中常用的三条规律1.原子最外层电子排布规律
2.“阴三阳四”规律某元素对应简单离子的最外层电子数与次外层电子数相等,若为阴离子,则该元素位于第三周期;若为阳离子,则该元素位于第四周期。如S2-、K+的最外层电子数与次外层电子数相等,则S位于第三周期,K位于第四周期。3.“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子对应元素位于阴离子对应元素的下一周期。如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同,则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
示例12 [2016全国卷Ⅱ,9,6分]a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
解析：第一步:挖掘题干信息,确定元素名称。
第二步:根据元素周期表、周期律,判断递变规律。
考点扫描1.[2017全国卷Ⅱ,9改编]a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。则a、b、c、d分别为　　　　(填元素符号,下同)。 2.[2016浙江,9改编]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。则X、Y、Z、W分别为　　　　。 
3.[2016江苏,4改编]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。则X、Y、Z、W分别为　　　　。 答案：1.O、Na或Mg、Al、S　2.C、O、Na、Cl　3.O、F、Na、S
突破点2　依据元素在周期表中的位置推断元素元素周期表中的三个规律1.“三角形”规律即A、B处于同周期,A、C处于同族,如图所示:【应用】　处于A、B、C位置上的主族元素,可总结出其原子结构、性质等方面的规律。例如:原子序数C>B>A;原子半径C>A>B。若A、B、C为非金属元素,则非金属性B>A>C;单质的氧化性B>A>C;阴离
子的还原性C>A>B。若A、B、C为金属,则其失电子能力C>A>B;单质的还原性C>A>B;阳离子的氧化性B>A>C;最高价氧化物对应水化物的碱性C>A>B。2.“对角线”规律有些元素在周期表中虽然既非同周期,又非同主族,但其单质与同类化合物的化学性质却很相似,如Li和Mg、Be和Al等,这一规律称为“对角线”规律。如图所示:
【应用】　根据已知元素及其化合物的性质,推导未知元素及其化合物的性质。3.“相似”规律(1)同族元素性质相似;(2)左上右下——“对角线”上元素性质相似;(3)同位素的化学性质几乎完全相同。
示例13 [2017全国卷Ⅲ,12,6分]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是A.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y2X3H>Na　Na>Cl>N>H　2.O、F、Na、Cl　3.N、O、Na、S　4.H、N、O、Na
突破点4　依据原子成键特点推断元素[新趋势]1.第ⅣA族元素常见成键形式:4个单键;1个三键与1个单键;2个双键;2个单键与1个双键。2.第ⅤA族元素常见成键形式:3个单键;1个单键与1个双键;1个三键;2个单键再得1个电子形成离子键等。3.第ⅥA族元素常见成键形式:1个双键;2个单键。4.氢元素和第ⅦA族元素常形成1个单键。
示例15 [2019全国卷Ⅰ,13,6分]科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
解析：解题时需要从化合物的结构入手。由题图知1个X原子形成4个单键,说明X原子最外层有4个电子,X可能是C或Si,根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”和该四种元素均为同一短周期元素知,Z可能是B或Cl,结合1个Z原子只形成1个单键判断,X是Si、Z是Cl;W能形成带1个单位正电荷的阳离子,则W为Na;Y形成2个单键后再得1个电子使整个复杂阴离子带1个单位负电荷,说明Y原子最外层有5个电子,Y为P。氯化钠是强酸强碱盐,其水溶液呈中性,A项错误;元素非金属性顺序为Z(Cl)>