2021高考化学专题讲解 专题十　原子结构与化学键　元素周期律与元素周期表（讲解部分）课件

这是一份2021高考化学专题讲解 专题十　原子结构与化学键　元素周期律与元素周期表（讲解部分）课件，共25页。PPT课件主要包含了考点清单，知能拓展，实践探究等内容，欢迎下载使用。

考点一　原子结构与化学键
基础知识1.原子的构成及各微粒之间的数量关系(1)原子的构成原子 X) 
 X表示质量数为A、质子数为Z的一个原子。a.核电荷数=核内质子数=原子核外电子数;b.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);c.离子所带电荷数=|质子数-核外电子总数|。2.原子核外电子排布
3.元素、核素、同位素的概念及相互关系
4.离子键、共价键的比较
5.化学键与物质类别的关系
特别提示    ①离子化合物中一定含有离子键,离子键只能存在于离子化合 物中。②共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质中。③熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl;熔融状态下不能导 电的化合物是共价化合物,如HCl。6.化学键的表示方法——电子式(1)概念:在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电 子)的式子。
考点二　元素周期表与元素周期律
基础知识一、元素周期表1.元素周期表的结构
2.元素原子最外层电子数与族的关系(1)最外层电子数为1~2的元素:ⅠA族、ⅡA族、副族、0族(He)。(2)最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。(3)最外层电子数为8的元素:0族(He除外)。3.元素周期表的构成规律(1)同构规律稀有气体原子与同周期非金属元素的阴离子、下周期金属元素的阳离子, 具有相同的电子层结构。(2)同主族序数差规律a.ⅠA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32;b.ⅡA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32;0族 元素依次差8、8、18、18、32、32;
c.ⅢA~ⅦA族元素随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32、32。(3)对角线关系
对角线元素(图中的A与D)存在着相似性,如Li与Mg、Be与Al等,但只适用 于第二、三周期。这是由A、D的原子半径相近引起的。
一、元素金属性、非金属性强弱的比较1.比较元素金属性强弱的方法(1)金属与水(或非氧化性酸)的反应越容易,其对应元素的金属性越强。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则对应金属元素的金属性越强。(3)在金属活动性顺序中,金属元素的位置越靠前,其金属性越强。(4)同一周期,金属元素越靠前,其金属性越强;同一主族,金属元素越靠下,其 金属性越强。
(5)金属与盐溶液的置换反应,若A元素的单质能置换出B元素的单质,则A 元素的金属性强于B元素。(6)一般金属阳离子的氧化性越强,则对应金属元素的金属性越弱。(注:氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,金属性Fe>Cu)(7)电化学原理:不同金属形成原电池时,通常作负极的金属的金属性强;通 常在电解池阴极上先析出的金属的金属性弱。
2.比较元素非金属性强弱的方法(1)非金属单质与H2越易化合,则其对应元素的非金属性越强。(2)形成的简单氢化物越稳定,则其对应元素的非金属性越强。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其对应元素的非金属性越强。(4)同一周期(稀有气体元素除外),非金属元素越靠右,其非金属性越强;同 一主族,非金属元素越靠上,其非金属性越强。(5)非金属之间的置换反应,若A元素的单质能置换出B元素的单质,则A元 素的非金属性强于B元素。
二、微粒半径大小的比较1.微粒半径大小的比较规律
2.“三看”法快速判断简单粒子半径大小一看电子层数:最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。二看核电荷数:当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。三看核外电子数:当核电荷数相同时,核外电子数越多,半径越大。
例    (2019江西上饶六校一联,12)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,原子 序数依次增大,X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是 次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原 子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确 的是 (　　)A.Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,半径依次增大B.元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应C.元素X与元素Y可以形成两种共价化合物,且这两种化合物只有一种类
型的共价键D.元素Y、R分别与元素X形成的简单化合物的热稳定性:XmY解题导引　金属性和非金属性强弱判断方法  
解析　X是周期表中原子半径最小的元素,即X为H;Y原子最外层电子数是 次外层电子数的3倍,即Y为O;R与Y处于同一族,则R为S;Z、W、R处于同 一周期,且Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相 等,则Z为Na,W为Al。A项,三种离子分别为 、Na+、A ,离子半径: >Na+>A ,故A错误;B项,最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4,氢氧化铝为两性氢氧化物,因此两两之间可以反应,故B正确;C项,形成的化合物是H2O和H2O2,H2O中只含极性键,H2O2中含有极性键和非极性键,故C错误;D项,形成的化合物分别是H2O、H2S,O的非金属性强于S,则H2O的稳定性强于H2S,故D错误。
应用元素推断常见“套路”,结合原子半径大小比较规律、元素金属性强 弱比较规律、元素非金属性强弱比较规律以及晶体类型与化学键关系,解 决元素推断类问题。
例    (2019江苏常州教育学会学业水平监测,8)短周期主族元素X、Y、Z、 W原子序数依次增大,Ⅹ是空气中含量最多的元素,Y是海水中质量分数最 大的元素,Z元素原子是短周期主族元素中原子半径最大的,W与X处于同 一主族。下列说法正确的是(　　)A.原子半径:W>Z>YB.由Y、Z组成的化合物中均不含共价键C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
思路分析    根据题意分析可得元素X、Y、Z、W分别为N、O、Na、P。 原子半径:r(Na)>r(P)>r(O),即r(Z)>r(W)>r(Y);Na与O形成的Na2O2中含有共 价键;HNO3酸性比H3PO4强;NH3的热稳定性比H2O弱。