江苏省南京市六校联考2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题含答案

南京市六校联考2021-2022学年高一上学期期中考试

化学

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5  Ca 40  Mn 55

第一部分（共60分）

一、单项选择题（共60分，每小题3分）

1.2022年的冬奥会由北京和张家口市联合举办，鉴于目前全球新冠肺炎疫情防控形势依旧严峻复杂，最重要的工作是防疫。在生活中以下物质不能用于杀菌消毒的是

A．纯碱            B.“84消毒液”            C.75%酒精              D.漂白粉

2.下列叙述正确的是

A．向FeCl3溶液中加入蒸馏水，加热至有红褐色物质生成，停止加热制备Fe(OH)3胶体

B．氧化还原反应中有一种反应物为氧化剂，必然有另一种反应物作为还原剂

C．胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应

D．金刚石和石墨是同素异形体，它们的充分燃烧产物均为CO2

3.下列关于物质的分类中，正确的是

4. 下列化学用语表示正确的是

A. H2的摩尔质量是2g

B. 氯原子的原子结构示意图：

C. 阿伏伽德罗常数就是6.02×1023

D. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4===Na++ H＋+SO

5.下列电离方程式书写正确的是

A.KClO3===K++Cl－+3O2­－               B.Fe(NO3)3===Fe2++3NO

C.NH4NO3=== NH+NO              D.NaHCO3===Na++H＋+ CO

6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的

A.强碱性溶液：Na+、Mg2＋、NO、SO

B.无色溶液：K+、H＋、SO、MnO

C.含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl－、NO

D.在氯水中：K+、Cl－、Fe2+、CO

7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. Na2O2能与CO2反应生成O2，因此可用来做供氧剂

B.NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂

C.苏打易溶于水，可用于去除油污

D.Cl2具有强氧化性，氯水可用作自来水消毒

8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaNa2O2

B. NaClO(aq)  HClO(aq)

C.饱和食盐水NaHCO3

D. FeFeCl2

9.下列离子方程式正确的是

A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++ Cl－+ClO－

B.饱和碳酸钠溶液中加入足量二氧化碳：CO+CO2+H2O+2Na＋= 2NaHCO3↓

C.单质钠与水反应：2Na+H2O=2Na＋+ OH－+H2↑

D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液：Ba2++ SO=BaSO4↓

10.下列变化过程中，必须加入还原剂才能实现的是

A. KClO3KCl                 B. MnO2Mn2＋   

C.CaOCaCO3                 D. Cl－Cl2           

11.下列说法正确的是

A.除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3溶液，可以用通入足量CO2

B.Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，都是碱性氧化物

C.Na在空气中燃烧，发生黄色火焰，生成白色固体

D.可以通过加入Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

12.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

13.已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式：NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是

A.该反应生成6.72L的Cl2，转移电子的物质的量为0.5mol

B. NaClO3被还原，发生还原反应

C.还原性：Cl2＞HCl

D.氧化剂:还原剂=1:6

14.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

①.标准状态下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为NA

②.2摩尔氯含有2NA个氯分子

③同温同压下，O2和Cl2的密度之比为32:71

④.常温下，7.8g固体Na2O2中，含有阴阳离子总数为0.4NA

⑤.1molFe与足量Cl2充分反应，转移的电子数3 NA

A. ①②③④⑤          B.①③⑤            C.②③⑤             D.①③④

15.同温同压下，等体积的CO2和O2比较，下列说法不正确的是

A．质量比为11:8 B．密度比为11:8

C．物质的量比为8:11 D．分子个数比为1:1

16.下列实验目的、现象与结论匹配的是

17．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的：①分子数   ②密度   ③质量   ④质子数   ⑤原子数   ⑥电子数

A．①④⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①②③

18. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O

下列说法不正确的是（    ）

A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

19. 固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

下列推断不正确的是（    ）

A．由现象1得出化合物X含有O元素

B．X的化学式Na2CuO2

C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOH

D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂

20. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2   与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为Ce4＋＋H2=Ce3＋＋2H＋

B．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

C．该转化过程的实质是NO被H2氧化

D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋离子总数一定保持不变

第二部分（共40分）

21. （11分） (1) 以下物质：①KClO3晶体  ②醋酸  ③氨水  ④熔融NaCl  ⑤蔗糖  ⑥液氯  ⑦SO2；现状态下能导电的是   ▲   (填序号，下同)；属于电解质的是    ▲   ；属于非电解质的是    ▲   。

(2) 加热13.7 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少

3.1 g，则原混合物中碳酸钠的质量为    ▲   。

(3)某溶液中只含有Na＋、Al3+、Cl－、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为   ▲   。

(4) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。ClO2实验室制法是：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，该反应中氧化剂的化学式是 ▲  ，被氧化的元素是    ▲   (填元素符号)。

(5)配平：____KI+____HNO3   ——  ____KNO3+____NO↑+_____I2+____H2O，

22.（16分）I.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物:CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。

回答下列问题:

(1)  装置A中液体试剂应选用　▲　　 。 

(2) 装置B的作用是　　　　　　▲　　                  　;

装置E中碱石灰的作用是　　　　　　　▲　　　     　。 

(3) 装置D中发生反应的化学方程式是         ▲                   。 

II. 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(1)操作Ⅰ的名称    ▲     ，写出反应Ⅰ的化学方程式    ▲     。

(2)写出反应Ⅱ的化学方程式：    ▲     。

(3)制得的纯碱中含有少量NaCl

①设计实验方案检验NaCl的存在___▲___。

②取8.2g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1680 mL(全部逸出)。求样品中纯碱的质量分数___▲___写出计算过程(计算结果保留两位小数)。

23.（13分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：

3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置甲和丁中发生反应的离子方程式分别是    ▲     、    ▲    。

（2）该兴趣小组用过量浓盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2  ▲  g。

（3）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO－、ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为图2(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线I表示  ▲  离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为  ▲  mol。

（4）实验结束后小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的措施是  ▲  。

南京市六校联考2021-2022学年高一上学期期中考试

化学试题参考答案和评分标准

一、单项选择题（共60分，每小题3分）

说明：化学方程式的加热、气体等条件和符号没写扣一分；配平错误不给分

21. （11分） （除标注外每空2分）

(1). ③④     ①②④    ⑤⑦    （每空1分）

(2).  5.3g         (3).  1：2           (4). KClO3   C（每空1分）

  (5). 6KI+8HNO3 ===6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O   

22. （16分）（除标注外每空2分）

I. (1)盐酸（每空1分）

 (2)除去CO2中的HCl          除去未反应的CO2   （每空1分）

（3）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 

II. (1). 过滤（每空1分）    

   (2). 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(3).① 取少量样品于试管中，加入过量硝酸后再加入AgNO3溶液，产生沉淀 （2分，没有取样扣1分，没有强调过量硝酸不给分） 

②共4分：计算出CO2物质的量给2分，计算出碳酸钠的物质的量给1分

   1分

23．（13分）  （除标注外每空2分）

（1）MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O   Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

（2）7.15        （3）①ClO－        ②0.25　（3分） 

（4）将丙装置浸在盛有冷水（或冰水）的水槽中