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    江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高一上学期期中联合调研化学试题(含答案)

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    这是一份江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高一上学期期中联合调研化学试题(含答案),共8页。试卷主要包含了5 Ba-137,02×1023ml-1,回答下列问题, (10分)等内容,欢迎下载使用。

    2022-2023学年第一学期六校联合体期中联合调研

    高一化学

    可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  K-39  Cl- 35.5  Ba-137 

    第一部分(共60分)

    一、单项选择题(共60分,每小题3分)

    1.牙齿的主要成分是[Ca5(PO4)3OH]。从物质的分类角度上考虑,Ca5(PO4)3OH不属于

    A.碱        B.盐        C.电解质       D.化合物

    2下列关于古籍中的记载说法不正确的是

    A. 《天工开物》中凡石灰,经火焚炼为用涉及的反应类型是分解反应

    B. 朝坛雾卷,曙岭烟沉中的雾是一种气溶胶,能产生丁达尔效应

    C.熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了氧化还原反应

    D. 丹砂HgS烧之成水银,积变又还成丹砂描述的是升华和凝华过程

    3下列化学用语表示不正确的是

    A氯离子的结构示意图:

    BNa+的摩尔质量是23g

    C阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol1

    DNaHSO4在水中的电离方程式:NaHSO4===Na++ H++SO

    4下列有关溶液和胶体的叙述正确的是

    A.可通过过滤从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3胶粒

    B.可通过观察液体是否澄清、透明来区别溶液和胶体

    C.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

    D.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中并煮沸一段时间能制得Fe(OH)3胶体

    5.世界是物质的,物质是变化的。下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是

    ACaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3    

    BNa→Na2O2→Na2CO3→NaOH

    CCu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2       

    DCO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl

    6下列物质的性质跟其用途有对应关系的是

    A氯气有毒,可用于杀菌、消毒

    BCa(ClO)2有强氧化性,可用于消毒杀菌

    CNaHCO3受热易分解,可用于制抗酸药物

    D木炭具有还原性,可用于吸附苯等有机物

    7下列关于等物质的量的NH3CH4的比较中正确的是

    所含的氢原子数目之比为3∶4    所含的质子数目之比为1∶1

    所含的原子数之比为1∶1         质量之比为17∶16

    A①②        B②③      C①②④      D①③④

     

     

     

    8氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是

     

    AFeCuSO4= FeSO4Cu BNH4ClNH3HCl

    C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

    9.下列各组离子一定能大量共存的是

    A.含有大量Cl的溶液中:Na+KOHClO

    B.在酸性溶液中: KNOSO CO32

    C.在碱性溶液中:NHKNOCl

    D.在无色溶液中:NaCu2ClSO

    10.下列反应的离子方程式中,书写正确的是

    A.铁粉与稀硫酸反应:2Fe6H===2Fe33H2

    B.过氧化钠与水反应:2O222H2O===4OHO2

    C.石灰石与盐酸反应:CO322H=== CO2H2O

    D.小苏打与盐酸反应:HCOH===CO2H2O

    11制备氯化物时,常用两种方法:用金属与氯气直接化合制得;用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是

    AAlCl3        BFeCl3         CFeCl2       DCuCl2

    12关于Na2CO3NaHCO3的叙述,不正确的是

    A. 常温下在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3

    B. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3NaHCO3

    C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去碳酸氢钠

    D. 等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生气体多

    13下列各组中的两种物质作用时,当反应条件温度、反应物用量、反应物浓度等改变时,不会引起产物改变的是

    ANaO2                       BNa2O2CO2        

    CNa2CO3和盐酸                  DNaHCO3和石灰水

    14.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为

    2Fe(OH)33KClO4KOH===2K2FeO43KCl5H2O。下列说法错误的是

    A.氧化剂是KClO,还原剂是Fe(OH)3

    BFe(OH)3发生氧化反应

    C.氧化性:K2FeO4>KClO

    DKClO具有氧化性

    15 agCO2b个分子,则阿伏加德罗常数的数值为

    Aab/44        Bab/22 C28/b       D44b/a

     

     

     

     

    16.下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中,错误的是

                      

    A.制取Cl2         B.收集Cl2     C.验证Cl2具有氧化性      D.吸收Cl2

    17.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是

    A1mol过氧化钠含有的离子数为3NA

    B1mol过氧化钠跟足量CO2充分反应,转移的电子数为NA

    C1mol氯气溶于水形成的新制氯水中含有Cl数为NA

    D16 g O2O3的混合气中含有的氧原子数为NA

    18某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClNaClONaClO3的混合液,经测定ClO-ClO3-的物质的量之比为1∶2,则Cl2NaOH溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为

    A. 21∶5            B. 11∶3          C. 3∶1         D. 4∶1

    19.下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论或解释

    A

    用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察 

    火焰为紫色

    待测液中一定含有钾盐

    B

    向某待测液中加入AgNO3溶液

    有白色沉淀产生

    待测溶液中一定含有Cl

    C

    2 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加2滴淀粉溶液

    溶液呈蓝色

    Br2的氧化性比I2的强

    D

    向某待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

    有白色沉淀产生

    待测溶液中一定含有SO

    20.四氯化钛(TiCl4)遇空气中的水蒸气即产生白烟,常用作烟幕弹。其熔点为-25 ℃,沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略),用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是

    A中应盛装饱和食盐水

    B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用

    C.反应结束时,应先停止处的加热,后停止处的加热

    D.该设计存在不足,如之间缺少防止水蒸气进入的装置

     

    第二部分(共40分)

    21.8分)回答下列问题。

    1)下列物质中:①SO2液态氯化氢;③CH4熔融NaOH⑤NH4Cl固体;氨水。能导电的是            ;(填序号,下同)属于电解质的       ;属于非电解质的是      

    22020年在抗击新冠病毒的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星,下面是几种常见的消毒药品:84消毒液(NaClO)、双氧水(H2O2)、臭氧(O3)、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯气(Cl2)等。回答下面问题:

    ①38g过氧乙酸(CH3COOOH)中含有的O原子数为      NA(设NA代表阿伏加德罗常数的值),含有的H原子的物质的量为     

    40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl,则该金属氯化物的摩尔质量为      _

    ③NaClO可通过Cl2NaOH溶液反应制得,该反应的离子方程式为:        

     

     

    22.10分)某化工厂的废液中,含有大量溶液,但当中掺杂有一些,为实现变废为宝,选择适当的试剂设计实验除去杂质,从而得到纯净的晶体,相应的实验流程如图所示。

    请回答下列问题:

    (1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X     

    (2)上述实验流程中加入过量溶液后发生反应的离子方程式:

                           

    (3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有            杂质。(填化学式,下同)为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的     

    (4)步操作中如何证明加的溶液已过量?

                                                             

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    23.12某学习小组探究潮湿的Cl2Na2CO3

     

     

    答:

    (1)试剂 Y    

    (2)请写出装置 A 中的化学方程式,并用单线桥法表示电子转移的方向和数                       

    (3)装置 C 中潮湿的Cl2 Na2CO3以等物质的量反应,生成NaHCO3气体Cl2O和另一种盐,试写出该反应化学方程式                      

    (4)若将上述装置中的 CDE E NaOH ,请题:

     

     

     

     

     

     

     

     

    装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置 C 的作用是        

    D 中应装入的物质是   

    a硫酸                    b 

    cNaCl 固体 d.  NaOH固体

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    24. (10分)

    自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。某化学科研小组,查阅资料得到以下信息:

    . 水体中有机物含量是水质的重要指标,常用总有机碳衡量。()

    II . 部分有机物加热易挥发。

    该化学科研小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

    步骤1:量取50 mL水样,加入足量硫酸,加热,通N2,并维持一段时间(装置见图,夹持类仪器省略)

    步骤2:再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2),加热,充分反应,生成的CO2被含0.0205mol Ba(OH)2溶质且过量的Ba(OH)2溶液吸收。

    步骤3:将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀,再将洗涤的滤液与原滤液合并,加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入指示剂,并滴加H2C2O4溶液,发生反应:Ba(OH)2+H2C2O4=BaC2O4+2H2O,恰好完全反应时,共消耗H2C2O4溶液中溶质H2C2O4的物质的量为0.001mol

    1)步骤1的目的是                       

    2)步骤2CO2完全被Ba(OH)2溶液吸收的化学方程式为:             

    3)利用实验数据计算,所取水样的总有机碳为   g/L(请在答卷纸上写出计算过程)

    4)用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值,其原因可能是     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


    2022-2023学年第一学期期中六校联合调研试题

    高一化学试题参考答案和评分标准

    一、单项选择题(共60分,每小题3分)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    A

    D

    B

    D

    C

    B

    C

    D

    A

    D

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    A

    B

    B

    C

    D

    A

    C

    B

    C

    A

    (方程式未配平、未写反应条件、未打沉淀符号、气体符号均扣1分,离子方程式写成化学方程式不给分,化学方程式写成离子方程式不给分)

    21.8分)

    1   ④⑥     ②④⑤    ①③

    2   ①.1.5   2 mol     ② 135g/mol   (以上每空1分,共6)

    ③Cl2 + 2OH=== Cl + ClO+ H2O  2分)

    1.  10分)   (1)  2分)

    (2)          (每空2分,共4分)

    (3)          (每空1分,共2分)

    (4)静置,向上层清液继续滴加少量溶液,无明显现象(或取少许上层清夜于试管中,向其中加入溶液,无明显现象) 2,其中静置向上层清夜中加或取少取上层清液1分,加BaCl2及现象1

    23.(12)1)饱和食盐水(2分)(若没写饱和,扣1分)

    2  (方程式2分,单线桥1,不写“浓”不扣分

    32Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl3分)

    4 干燥氯气(2分)

    ②bd2分)(漏选给1分,错选不给分)

    24.10分)

    (1)将水样中的CO32-HCO3-转化为CO2,并将CO2完全赶出。(或除去水样中碳酸、碳酸氢盐)2分)

    (2)CO2 + Ba(OH)2 == BaCO3↓ + H2O  2分)

    (3)0.12(共4分)

    给分标准:

    算出与H2C2O4反应的Ba(OH)2的物质的量n1[Ba(OH)2]n(H2C2O4)1.000×103mol(1分)

    算出过量的Ba(OH)2的物质的量1.000×103 mol×=2.0×102mol (1分)

    CO2反应的Ba(OH)2的物质的量n2[Ba(OH)2]0.0205mol2.0×102mol5.0×104 mol或直接算出n(CO2)5.0×104 mol1分)

    最终结果,水样的总有机碳=                          0.12 g·L11分)

     

    (4)加热过程中,损失了部分易挥发的有机物(2分)


     

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