江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高一上学期期中联合调研化学试题（含答案）

2022-2023学年第一学期六校联合体期中联合调研

高一化学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  K-39  Cl- 35.5  Ba-137 

第一部分（共60分）

一、单项选择题（共60分，每小题3分）

1．牙齿的主要成分是[Ca5(PO4)3OH]。从物质的分类角度上考虑，Ca5(PO4)3OH不属于

A．碱　　      B．盐        C．电解质       D．化合物

2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应

C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应

D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程

3．下列化学用语表示不正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．Na+的摩尔质量是23g

C．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol－1

D．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4===Na++ H++SO

4．下列有关溶液和胶体的叙述正确的是

A．可通过过滤从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3胶粒

B．可通过观察液体是否澄清、透明来区别溶液和胶体

C．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

D．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中并煮沸一段时间能制得Fe(OH)3胶体

5．世界是物质的，物质是变化的。下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是

A．CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3    

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH

C．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2       

D．CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl

6．下列物质的性质跟其用途有对应关系的是

A．氯气有毒，可用于杀菌、消毒

B．Ca(ClO)2有强氧化性，可用于消毒杀菌

C．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物

D．木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物

7．下列关于等物质的量的NH3和CH4的比较中正确的是

①所含的氢原子数目之比为3∶4　  　②所含的质子数目之比为1∶1

③所含的原子数之比为1∶1　        ④质量之比为17∶16

A．①②        B．②③      C．①②④      D．①③④

8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Fe＋CuSO4= FeSO4＋Cu B．NH4ClNH3↑＋HCl↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

9．下列各组离子一定能大量共存的是

A．含有大量Cl－的溶液中：Na+、K＋、OH－、ClO－

B．在酸性溶液中： K＋、NO、SO 、CO32－

C．在碱性溶液中：NH、K＋、NO、Cl－

D．在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

10．下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑

C．石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋=== CO2↑＋H2O

D．小苏打与盐酸反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

11．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是

A．AlCl3        B．FeCl3         C．FeCl2       D．CuCl2

12．关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，不正确的是

A. 常温下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

B. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3

C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠

D. 等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多

13．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件温度、反应物用量、反应物浓度等改变时，不会引起产物改变的是

A．Na和O2                       B．Na2O2和CO2        

C．Na2CO3和盐酸                  D．NaHCO3和石灰水

14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：

2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。下列说法错误的是

A．氧化剂是KClO，还原剂是Fe(OH)3

B．Fe(OH)3发生氧化反应

C．氧化性：K2FeO4>KClO

D．KClO具有氧化性

15． 若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为

A．ab/44        B．ab/22 C．28/b       D．44b/a

16.下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是

A．制取Cl2         B．收集Cl2     C．验证Cl2具有氧化性      D．吸收Cl2

17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

A．1mol过氧化钠含有的离子数为3NA

B．1mol过氧化钠跟足量CO2充分反应，转移的电子数为NA

C．1mol氯气溶于水形成的新制氯水中，含有的Cl－数为NA

D．16 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数为NA

18．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1∶2，则Cl2与NaOH溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A. 21∶5            B. 11∶3          C. 3∶1         D. 4∶1

19．下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是

20．四氯化钛(TiCl4)遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是

A．②中应盛装饱和食盐水

B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用

C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热

D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置

第二部分（共40分）

21.（8分）回答下列问题。

（1）下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。能导电的是　　　　　　▲　　    ；（填序号，下同）属于电解质的是　　▲　　 　 ；属于非电解质的是　　▲　　 　 。

（2）2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常见的消毒药品：84消毒液(NaClO)、双氧水(H2O2)、臭氧(O3)、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯气(Cl2)等。回答下面问题：

①38g过氧乙酸（CH3COOOH）中含有的O原子数为   ▲   NA（设NA代表阿伏加德罗常数的值），含有的H原子的物质的量为   ▲   。

②40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl－，则该金属氯化物的摩尔质量为   ▲   _。

③NaClO可通过Cl2跟NaOH溶液反应制得，该反应的离子方程式为：　　　　▲　　   。

22.（10分）某化工厂的废液中，含有大量溶液，但当中掺杂有一些、，为实现变废为宝，选择适当的试剂设计实验除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X   ▲   。

(2)上述实验流程中加入过量溶液后发生反应的离子方程式：

　　　　　　▲　　    、　　　　　　▲　　    。

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　　　　　　▲　　    杂质。(填化学式，下同)为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的   ▲   。

(4)在①步操作中如何证明加的溶液已过量？

　　　　　　▲　　                　                　                。

23.（12分）某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：

请回答：

(1)试剂 Y 是　▲　　。

(2)请写出装置 A 中的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目　　　　　　▲　　                。

(3)装置 C 中潮湿的Cl2与 Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式　　　　　　▲　　               。

(4)若将上述装置中的 C、D、E 部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E 中盛装 NaOH 溶液，请回答下列问题：

① 装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中Ⅱ的作用是　　　　　　▲　　 。

② D 中应装入的物质是　▲　　。

a．浓硫酸                    b．生石灰 

c．NaCl 固体 d.  NaOH固体

24. (10分）

自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。某化学科研小组，查阅资料得到以下信息：

Ⅰ. 水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量。()

II . 部分有机物加热易挥发。

该化学科研小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2被含0.0205mol Ba(OH)2溶质且过量的Ba(OH)2溶液吸收。

步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2+H2C2O4=BaC2O4↓+2H2O，恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液中溶质H2C2O4的物质的量为0.001mol。

（1）步骤1的目的是　　　　　　▲　　                。

（2）步骤2中CO2完全被Ba(OH)2溶液吸收的化学方程式为：　　　　　　▲　　      。

（3）利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为　▲　　g/L（请在答卷纸上写出计算过程）

（4）用上述实验方法测定的水样的总有机碳一般低于实际值，其原因可能是　▲　　   。

2022-2023学年第一学期期中六校联合调研试题

高一化学试题参考答案和评分标准

一、单项选择题（共60分，每小题3分）

（方程式未配平、未写反应条件、未打沉淀符号、气体符号均扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分，化学方程式写成离子方程式不给分）

21.（8分）

（1）   ④⑥     ②④⑤    ①③

（2）   ①.1.5   2 mol     ② 135g/mol   (以上每空1分，共6分)

③Cl2 + 2OH—=== Cl— + ClO—+ H2O  （2分）

22.  （10分）   (1)  （2分）

(2)          （每空2分，共4分）

(3)          （每空1分，共2分）

(4)静置，向上层清液中继续滴加少量溶液，无明显现象。(或取少许上层清夜于试管中，向其中加入溶液，无明显现象) （2分，其中静置向上层清夜中加或取少取上层清液1分，加BaCl2及现象1分）

23.(12分)（1）饱和食盐水（2分）（若没写饱和，扣1分）

（2）  （方程式2分，单线桥1分，不写“浓”不扣分）

（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl（3分）

（4） ①干燥氯气（2分）

②bd（2分）(漏选给1分，错选不给分）

24.（10分）

(1)将水样中的CO32-或HCO3-转化为CO2，并将CO2完全赶出。（或除去水样中碳酸、碳酸氢盐）（2分）

(2)CO2 + Ba(OH)2 == BaCO3↓ + H2O  （2分）

(3)0.12（共4分）

给分标准：

算出与H2C2O4反应的Ba(OH)2的物质的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol(1分）

算出过量的Ba(OH)2的物质的量1.000×10－3 mol×=2.0×10－2mol (1分）

与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量n2[Ba(OH)2]＝0.0205mol－2.0×10－2mol＝5.0×10－4 mol或直接算出n(CO2)＝5.0×10－4 mol（1分）

最终结果，水样的总有机碳＝                          ＝0.12 g·L－1（1分）

(4)加热过程中，损失了部分易挥发的有机物（2分）