江苏省南京市六校2021-2022学年高二下学期期末联考化学试卷（含答案）

江苏省南京市六校2021-2022学年高二下学期期末联考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、为共同构建人与自然生命共同体，我国已将“碳达峰”和“碳中和”纳入生态文明建设整体布局，“3060”双碳目标是我国对世界的庄严承诺，重点是推动以二氧化碳为主的温室气体减排。下列措施与此目标不吻合的是(   )

A.植树造林、节能减排

B.太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源逐步替代火力发电

C.研发二氧化碳加氢制甲醇的高效催化剂

D.燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放

2、反应可用于制备还原剂肼（）。下列说法正确的是(   )

A.NaClO的电子式为  B.在反应中是氧化剂

C.分子间能形成氢键 D.的空间填充模型为

3、利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是(   )

A.

B.

C.

D.

4、工业上生产硫酸时，其中与反应生成的热化学方程式为。在生产过程中，充分利用反应放出的热量对和进行加热，并将尾气进行循环利用。下列有关的说法正确的是(   )

A.与反应有淡黄色固体生成，体现了的氧化性

B.使溴水褪色利用了的漂白性

C.将通入溶液中不可能产生白色沉淀

D.分子的空间构型为直线形

5、工业上生产硫酸时，其中与反应生成的热化学方程式为。在生产过程中，充分利用反应放出的热量对和O2进行加热，并将尾气进行循环利用。下列有关工业上生产反应的说法正确的是(   )

A.该反应在任何条件下均能自发进行

B.当反应放出98.3 kJ热量时，反应转移的电子数约为

C.若、、的浓度之比为2∶1∶2，则反应达到了平衡状态

D.从平衡体系中分离出，能加快正反应速率，提高的转化率

6、工业上生产硫酸时，其中与反应生成的热化学方程式为。在生产过程中，充分利用反应放出的热量对和进行加热，并将尾气进行循环利用。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )

A.MgO、熔点高，可用于制作耐火材料

B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气

D.具有氧化性，可用于漂白纸浆

7、实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐。如图所示装置和原理能达到实验目的的是(   )

A.用装置甲制取溶液

B.用装置乙制取

C.用装置丙将氨气通入和的混合溶液

D.用装置丁蒸干溶液得到

8、锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示（凝胶中允许离子生成或迁移）。下列说法正确的是(   )

A.充电过程中，a电极接外接电源的负极

B.充电过程中，b电极反应为：

C.放电过程中，溶液中向a电极迁移

D.放电过程中，转移时，a电极消耗

9、实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取。

下列有关说法不正确的是(   )

A.富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个最近的有4个

B.转化后的溶液中主要含有和

C.用稀溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用

D.氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍

10、化合物Z（华法林）是一种香豆素类抗凝剂，可由下列反应制得：

下列说法不正确的是(   )

A.Y分子存在顺反异构体

B.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

C.一定条件下，Y分子可以发生取代、加聚、还原反应

D.Z分子中含有1个手性碳原子

11、利用烟气中可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法错误的是(   )

A.中Co的化合价为价

B.总反应离子方程式为：

C.反应①～⑤中均有电子的转移

D.反应③中，每消耗会转移2mol电子

12、前四周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与W同主族，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z基态原子的3p轨道上只有1个电子，W原子 核外有14种运动状态不同的电子，Q原子的质子总数等于X、Z、W原子的质子总数之和。下列说法正确的是(   )

A.属于离子化合物

B.原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

C.Q的简单气态氢化物空间构型为平面正三角形

D.Q的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

13、室温下，通过下列实验探究溶液性质。

下列有关说法正确的是(   )

A.0.1溶液中存在

B.实验2反应静置后的上层清液中有

C.实验3静置后的上层清液中有

D.实验4中产生的气体是

14、利用和重整技术可获得合成气（主要成分为CO、），重整过程中部分反应的热化学方程式：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。

下列说法正确的是(   )

A.对于反应Ⅰ，M点的平衡常数大于N点

B.高温高压有利于提高原料的平衡转化率

C.使用合适的催化剂并不能提高合成气的产率

D.当时，温度高于900℃后减小是由反应Ⅱ导致的

二、填空题

15、钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂（主要含有和不溶性硅酸盐）制备的新工艺流程如图：

已知：滤液1和滤液2中钒以的形式存在。回答下列问题：

（1）写出V基态原子核外电子排布式_______。

（2）在实验室中操作Ⅰ用到的玻璃仪器有_______。

（3）在滤渣1中加入和过量稀溶液发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

（4）混合溶液中加入，发生反应的离子方程式是_______。

（5）钒最后以的形式沉淀出来。沉钒率（沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比）表示该工艺钒的回收率。图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是_______（写一条即可）。

（6）称取wg所得产品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入的溶液，最后用酸性溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为。假设杂质不参与反应，锰元素被还原为。求产品中的质量分数为_______（写出计算过程）[已知和溶液反应的离子方程式为]

16、F是一种抗血小板凝聚的药物，其人工合成路线如图：

（1）分子中采取杂化的碳原子数目是_______。

（2）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①分子中有4种不同化学环境的氢原子；

②苯环上有2个取代基，能发生银镜反应。

（3）中有一种相对分子质量为60的产物生成，该产物的结构简式为_______。

（4）的反应需经历的过程，中间体Y的分子式为。的反应类型为_______。

（5）已知：，写出以、、和为原料制备的合成路线流程图_______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。

17、以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和。

（1）预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，高温煅烧的目的是_______。

（2）浸出，将煅烧后的粉末（含和少量难溶杂质）与硫酸混合，得到悬浊液，加入如图所示的烧瓶中。控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣。得到和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到_______，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。

（3）制钴粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH，接着加入可以制取单质钴粉，同时有N2生成。已知不同pH时Co（II）的物种分布图如图所示。可以和柠檬酸根离子（）生成配合物。

①写出pH=9时制钴粉的离子方程式：_______。

②pH>10后所制钴粉中由于含有而导致纯度降低。若向pH>10的溶液中加入柠檬酸钠，可以提高钴粉的纯度，原因是_______。

（4）请补充完整由浸取后滤液先制备，并进一步制取的实验方案：取浸取后滤液，_______，得到。[已知：易溶于水，在溶液中直接结合水生成沉淀，在空气中加热时的固体残留率（100%）与随温度的变化如图所示。实验中必须使用的试剂有：2溶液、0.1溶液]

18、研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的NO还原成和。相关反应方程式如下：

（1）① ___________。

②有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图所示，该过程可描述为___________。

（2）近年来，低温等离子体（NTP）技术是在高压放电下，产生自由基（O*），自由基将NO氧化为后，再用溶液吸收，便达到消除NO的目的。实验室将模拟气（、、NO）以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图所示。

①等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是___________。

②若4.6g被含0.05mol溶液充分吸收，转移电子数为0.05mol，则此反应的离子方程式为___________。

③其他条件相同，等离子体的功率与NO的转化率关系如图所示，当功率大于30W时，NO转化率下降的原因可能是___________。

参考答案

1、答案：D

解析：A.植树造林增加绿色植被，可增加植物光合作用，吸收二氧化碳，利于实现“碳中和”，不符合题意；

B.开发利用太阳能、潮汐能、风能和氢能等清洁能源，能减少化石燃料燃烧，减少排放量，不符合题意；

C.研发二氧化碳加氢制甲醇的高效催化剂，有利于的消除，不符合题意；

D.燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放，不利于实现“碳中和”，D符合题意；

故选D。

2、答案：C

解析：

3、答案：C

解析：A.电解熔融的氯化钠制得氯气，氯气与石灰乳反应制得漂白粉而不是与石灰水反应，选项A不符合；

B.一氧化碳还原四氧化三铁得到铁单质，铁与盐酸反应生成氯化亚铁而不是得到氯化铁，选项B不符合；

C.氯气与溴化钠发生置换反应制得溴单质，溴与二氧化硫在水中发生反应生成氢溴酸和硫酸，物质间的转化均能实现，选项C符合；

D.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，应该是电解熔融的氯化镁才能得到镁单质，选项D不符合；

答案选C。

4、答案：A

解析：A.与反应生成淡黄色固体S，中硫元素的化合价降低，体现了的氧化性，A项正确；

B.S使溴水褪色，是因为反生了氧化还原反应，利用了的还原性，B项错误；

C.将通入溶液中会产生白色沉淀，因为与水反应，生成亚硫酸，导致体系中存在硝酸，会将亚硫酸根氧化为硫酸根，C项错误；

D.分子中，S原子的确采用杂化，其中2个杂化轨道与O原子成键，还有一个杂化轨道里面是未共用电子对，三对电子之间都有排斥力，因此分子就是V形的，D项错误；

答案选A。

5、答案：B

解析：A.的反应自发进行，该反应中，则在低温下能自发进行，A项错误；

B.根据反应可知，转移4mol电子，放出196.6kJ热量，则当反应放出98.3 kJ热量时，反应转移的电子数约为，B项正确；

C.投料比合适时，、、的浓度之比可以为2∶1∶2，不能说明反应达到了平衡状态，C项错误；

D.从平衡体系中分离出，能降低逆反应速率，反应正向移动，提高的转化率，D项错误；

答案选B。

6、答案：A

解析：A.MgO、都是离子化合物，离子之间以极强的离子键结合，离子之间作用力很强，故物质熔点高，因此可用于制作耐火材料，A正确；

B.不稳定，受热分解产生气体，气体从面团中逸出，从而能够使面团松软，故可用作焙制糕点的膨松剂，这与其与碱反应的性质无关，B错误；

C.浓硫酸具有吸水性，因此可用于干燥氢气，这与浓硫酸的脱水性无关，C错误；

D.具有漂白性，因此可用于漂白纸浆，这与具有氧化性无关，D错误；

故合理选项是A。

7、答案：A

解析：A.Fe与稀硫酸反应生成，过量的Fe可以防止被氧化，A符合题意；

B.收集的试管口应该放一团棉花，不应该用橡皮塞，B不符合题意；

C.由于氨气极易溶于水且与硫酸反应，容易引发倒吸，而丙装置不能防倒吸，不能达到实验目的，C不符合题意；

D.由于产品带结晶水，故不能将溶液蒸干，应该采取蒸发浓缩、降温结晶的操作，D不符合题意；

故答案选A。

8、答案：D

解析：

9、答案：D

解析：A.位于晶胞的顶点和面心，晶胞中数目为，位于晶胞内部，数目为4，二者配位数相同，晶胞中距离每个最近的有4个，距离每个最近的也有4个，A正确；

B.存在溶解平衡，Fe与发生反应，转化后溶液中主要含有和，B正确；

C.经分析可知，滤渣Y主要为Ag，稀硝酸溶解滤渣Y得到硝酸银溶液，可在富集步骤中循环利用，C正确；

D.氧化时发生反应，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的0.5倍，D错误；

故答案选D。

10、答案：B

解析：A.Y分子中由于两个不饱和的C原子上连接了两个不同的原子和原子团，因此该物质的分子存在顺反异构体，A正确；

B.X分子中含有的醇羟基不能与NaOH发生反应，分子中含有的酯基水解产生的酚羟基和羧基都可以与NaOH反应，故1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH，B错误；

C.Y分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，能够发生加聚反应；可以与H2发生加成反应，与的加成反应也属于还原反应；含有苯环，在一定条件下能够发生取代反应，故一定条件下Y分子可以发生取代、加聚、还原反应，C正确；

D.手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子。根据Z的结构简式可知：Z分子中只有与两个六元环连接的C原子为手性C原子，故Z分子中含有1个手性碳原子，D正确；

故合理选项是B。

11、答案：C

解析：A.中含有过氧键，故氧元素显-1价，由化合价规则知A项正确；B.由题干信息及工作原理图知，反应物有、、，生成物是、，B项正确；C.过程②和⑤中没有电子转移，C项错误；D.反应③中得到电子后转化为过氧键，D项正确。故选C。

12、答案：D

解析：A.为属于共价化合物，A项错误；B.根据原子半径的递变规律以及元素所在周期表的位置关系可得r（Al）>r（Si）>r（C）>r（O），即原子半径：r（Z）>r（W）>r（X）>r（Y），B项错误；C.Q 的简单气态氢化物为与同主族的氮元素的简单气态氢化物的空间构型相似，为三角锥形，C项错误；D.非金属性O>N>As，所以Q的简单气态氢化物的热稳定性比Y的简单气态氢化物的弱，D项正确；故选D项。

13、答案：C

解析：A.根据物料守恒可得：，pH约为8，则，等式不成立，故A错误；

B.产生沉淀的溶液为碳酸钡的饱和溶液，溶液中存在，故B错误；

C.将等体积等物质的量浓度与NaCl溶液混合，会析出碳酸氢钠晶体，溶液中的溶质可视为氯化铵和碳酸氢钠，因碳酸氢钠析出，可知溶液中氯化铵的量大于碳酸氢钠，由电荷守恒的：，，则，故C正确；

D.0.1溶液中加入0.1溶液，两者发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，生成的气泡的二氧化碳，故D错误；

故选：C。

14、答案：D

解析：A.由图可知，M点和N点的反应温度相同，平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则M点和N点的平衡常数相等，故A错误；

B.反应Ⅰ、Ⅲ都是气体体积增大的反应，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，增大压强，反应Ⅱ形成的平衡不移动，反应Ⅰ、Ⅲ形成的平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，则高压不利于提高原料的平衡转化率，故B错误；

C.使用合适的催化剂能提高反应的选择性，能提高合成气的产率，故C错误；

D.由方程式可知，反应Ⅰ、Ⅲ中氢气和一氧化碳都是生成物，反应Ⅱ中氢气是反应物、一氧化碳是生成物，则当时，温度高于900℃后，减小说明体系中的反应以反应Ⅱ为主，反应物氢气的浓度减小、生成物一氧化碳的浓度增大，导致减小，故D正确；

故选D。

15、答案：（1）

（2）漏斗、烧杯、玻璃棒

（3）1∶1

（4）

（5）80℃以后，温度升高，的溶解度增大，沉钒率下降或温度升高，氨水受热分解，溶液中浓度减小，沉钒率下降

（6）%

解析：

16、答案：（1）7

（2）（或等合理答案）

（3）

（4）取代反应（或水解反应）

（5）

解析：

17、答案：（1）除去正极材料中的炭黑、聚乙烯醇、淀粉等物质

（2）圆底烧瓶中不再产生气泡

（3）；与柠檬酸钠反应生成配合物，能抑制的生成或促进的溶解

（4）边搅拌边加入2溶液，当静置时上层清液中加入溶液不再产生沉淀时，停止滴加，过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤滤液加入0.1溶液时无沉淀生成，将固体在400℃~800℃下加热，当残余固体质量不再发生变化后停止加热

解析：

18、答案：（1）；在Fe基催化剂表面，吸附在的酸性配位点上形成，NO与吸附在配位点上形成，而后与结合生成的与NO反应生成、，并从催化剂表面逸出

（2）NO与反应生成是放热反应，低温时有利于反应的正向进行；；功率增大时，会产生更多的O*自由基，NO更易被氧化为；功率增大，和在放电时会生成NO；相比而言后者产生的NO更多

解析：