初中化学科粤版九年级下册8.2 常见的酸和碱第2课时教案设计

第二课时　常见的碱

教学目标

【知识与技能】

(1)知道几种常见碱的主要性质和用途，了解熟石灰的工业制法。

(2)认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

(3)掌握碱的化学性质。

【过程与方法】

通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的性质解释有关生活现象。

【情感态度与价值观】

通过对碱的通性的学习，使学生逐渐了解从个别到一般的认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。

教学重难点

【重点】

氢氧化钙的制取方法，氢氧化钠的特性和常见碱的性质。

【难点】

碱的化学性质。

教学过程

知识点一　氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途

【自主学习】

阅读教材第233～234页的有关内容，完成下列填空：

1．三种常见的碱是氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾。

2．氢氧化钠(NaOH)，俗称：烧碱、火碱、苛性钠，白色片状固体，在空气中敞口放置会潮解，极易溶于水，溶解时放出热量，具有强腐蚀性，可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等。

3．氢氧化钙[Ca(OH)2]，俗称：熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，可用于建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤等。

4．熟石灰的工业制法：高温煅烧石灰石，制得生石灰(主要成分是CaO)，再将生石灰与水反应，放出大量的热，制得熟石灰。反应的化学方程式为：CaCO3高温,CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2。

【合作探究】

氢氧化钠能用作干燥剂，哪些气体可用氢氧化钠干燥？

答：用氢氧化钠固体作干燥剂，要保证气体不和氢氧化钠反应，因此氢氧化钠可用于干燥碱性或中性气体，如氨气、氧气、氢气、一氧化碳等，不能用于干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫和氯化氢等。

【教师点拨】

氧化钙也能作干燥剂，很多食品干燥剂的主要成分就是氧化钙。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，这就是氧化钙干燥剂的变质过程。

【跟进训练】

1．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是(　B　)

A．石灰石 B．生石灰

C．熟石灰 D．烧碱

2．下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是(　B　)

A．CaCO3 ：石灰石、碳酸钙

B．CaO：生石灰、消石灰

C．Ca(OH)2：熟石灰、氢氧化钙

D．NaOH：烧碱、苛性钠

知识点二　碱溶液的化学性质

【自主学习】

阅读教材第235～236页的有关内容，完成下列填空：

1．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

2．碱与某些非金属氧化物的反应：如两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管，试管内液面上升，且倒插入氢氧化钠溶液中的试管内的液面比倒插入水中的上升得高。化学方程式：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。反应规律：碱＋非金属氧化物→盐＋水。

3．碱与某些盐反应：如用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应，石灰水与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀产生，与氯化铁反应有红褐色沉淀生成，化学方程式：CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4、2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。反应规律：碱＋盐→新碱＋新盐。

【教师点拨】

1．检验二氧化碳应用澄清石灰水，吸收二氧化碳应用氢氧化钠溶液。

2．玻璃的主要成分含SiO2，能与氢氧化钠反应，故盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶一般不用玻璃塞。

【跟进训练】

下列物质暴露在空气中一段时间后，由于发生化学变化而使质量改变的是(　C　)

A．浓盐酸 B．浓硫酸

C．氢氧化钠固体 D．浓硝酸

练习设计

完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。