鲁教版九年级下册到实验室去：探究酸和碱的化学性质教案设计

到实验室去：探究酸和碱的化学性质

教学目标

【知识与技能】

(1)进一步认识酸、碱的通性。

(2)初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

【过程与方法】

通过实验，使用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。

【情感态度与价值观】

体会化学是一门实验科学，了解科学探究的重要性，树立科学探究精神。

教学重难点

【重点】

酸和碱的化学性质的探究。

【难点】

设计实验说明酸碱发生中和反应。

教学过程

知识点　探究酸和碱的化学性质

【自主学习】

阅读教材第23～25页的有关内容，完成下列填空：

1．用pH试纸测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的pH，再分别向其中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，实验现象如下表：

结论：稀盐酸、稀硫酸显酸性，pH＜7，能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7，能使石蕊试液变蓝色，使酚酞试液变红色；氯化钠溶液显中性，pH＝7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色。

2．向稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其pH由小于7逐渐变为等于7，然后再变为大于7，即溶液由酸性变为中性最后变为碱性。反应的化学方程式为HCl＋NaOH,NaCl＋H2O。

3．酸的其他化学性质

(1)能与镁反应。实验现象：镁条逐渐溶解，有大量气泡产生。反应的化学方程式：Mg＋2HCl,MgCl2＋H2↑。

(2)能与石灰石反应。实验现象：固体逐渐溶解，有大量气泡产生。反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl,CaCl2＋H2O＋CO2↑。

(3)能与生锈铁钉反应。实验现象：铁钉上的锈迹消失，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl,2FeCl3＋3H2O。

(4)能与碳酸钠溶液反应。实验现象：有大量气泡产生。反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl,2NaCl＋H2O＋CO2↑。

4．碱的其他化学性质

(1)能与氯化铜溶液反应。实验现象：生成蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变为无色。反应的化学方程式：CuCl2＋2NaOH,Cu(OH)2↓＋2NaCl。

(2)部分碱能与碳酸钠溶液反应，实验现象：生成白色沉淀。反应的化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3,CaCO3↓＋2NaOH。

【教师点拨】

1．鉴别酸的方法：(1)酸碱指示剂或pH试纸；(2)加入活泼金属；(3)加入碳酸钠；(4)加入某些金属氧化物。

2．鉴别碱的方法：(1)酸碱指示剂或pH试纸；(2)加入铜盐溶液。

【跟进训练】

某同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，邀请你协助完成下列探究：

(1)如图所示，正在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入表格中。

(2)写出检验二氧化碳气体的化学方程式：Ca(OH)2＋CO2,CaCO3↓＋H2O。

(3)三氧化硫与氢氧化钠的反应与上面的反应类似，请写出化学方程式：2NaOH＋SO3,Na2SO4＋　H2O。

(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。

①都能使酸碱指示剂变色；②都能和某些非金属氧化物反应。

练习设计

完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。