化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试课后作业题

这是一份化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试课后作业题，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第一章 海水中的重要元素——钠和氯
过关测试 提高卷
（时间：90分钟）
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．自然界中存在单质钠 B．钠需要密封保存在四氯化碳中
C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
【答案】D
【解析】
A．钠元素在自然界中只以化合物形式存在，选项A错误；
B．四氯化碳的密度比钠的大，不能用来保存钠，选项B错误；
C．实验室中用镊子和小刀取用钠，选项C错误；
D．实验后，将剩余药品放回原试剂瓶会污染瓶中药品，要放在指定的容器中，但是个别药品如金属钠，可以放回原瓶中，选项D正确。
答案选D。
2．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是(   )
A．溶液仍为紫色
B．除最终溶液褪色外,无其他现象
C．溶液最终变为蓝色
D．溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色
【答案】D
【解析】
向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡, 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可观察到的现象是溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色，故选D。
3．下列关于钠的叙述正确的是(　　)
A．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质
B．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量
C．钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O反应
D．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
【答案】B
【解析】
A. 钠单质与氯化亚铁溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，不能置换出铁，A项错误；
B. 钠与水反应放出大量热，由于钠的熔点低，所以钠会熔化为小球，B正确；
C. 钠与酸溶液反应的实质是钠与H＋反应，C项错误；
D. 4.6g金属钠投入95.4g水中，所得氢氧化钠的质量为8g，但反应放出氢气，则溶液的质量小于100g，所以溶质的质量分数大于8%，D项错误；
故合理选项为B。
【点睛】
本题的易错点为D选项，需要仔细分析反应体系中各物质的质量变化情况。
4．下列钠的用途正确且与钠的化学性质无关的是（ ）
①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂 ②制取 ③冶炼金属钛
④高压钠灯 ⑤与反应制取
A．①④ B．②③ C．⑤ D．全部
【答案】A
【解析】
①因为钠与钾形成的合金在常温下呈液态，导热性强，故可作原子反应堆的导热剂，与钠的化学性质无关；
②制取是钠与氧气反应而得，与钠的化学性质有关；
③冶炼金属钛利用了钠的还原性，发生置换反应，与钠的化学性质有关；
④高压钠灯利用的是钠的物理性质，与钠的化学性质无关；
⑤Na与反应不产生，用途错误；
①④符合题意，答案选A。
5．是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于的叙述正确的是( )
A．中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．分别与、反应，产生相同质量的时，消耗和分子的数量相等
C．在与反应过程中，只作氧化剂
D．能漂白所有的有色物质
【答案】B
【解析】
A.中阴、阳离子分别为、，个数比为1∶2，A项错误；
B.与、反应的化学方程式分别为、，由反应方程式可知，生成相同质量的时消耗和分子的数量相同，B项正确；
C.中一部分氧元素的化合价由-1价升高为0价、一部分降低为-2价，所以既是氧化剂又是还原剂，C项错误；
D.因具有强氧化性而有漂白性，能漂白某些有色有机物，但不能漂白所有的有色物质，D项错误。
【点睛】
过氧化钠中含有的是过氧根离子，氧元素的化合价为-1价，过氧化钠与水、二氧化碳反应，过氧化钠均既是氧化剂又是还原剂。过氧化钠具有强氧化性，故能漂白某些有色的有机物。
6．下列关于膨松剂的说法错误的是（ ）
A．碳酸氢钠是常用的碱性膨松剂，其作用原理为
B．复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和助剂组成
C．膨松剂可分为单一膨松剂和复合膨松剂
D．膨松剂使用量越大，食品越松软，越符合人们的要求
【答案】D
【解析】
A. 碳酸氢钠是常用的碱性膨松剂，其作用原理为，释放出二氧化碳产生蓬松效果，A正确；
B. 复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和淀粉等助剂组成，B正确；
C. 根据膨松剂的物质组成可分为单一膨松剂和复合膨松剂，C正确；
D.膨松剂属于食品添加剂，必须控制用量，不可过量使用，D项错误。
答案选D。
7．下列有关气体的说法正确的是（ ）
A．不同体积的气体，分子数一定不同
B．相同质量的氢气和甲烷，前者体积大
C．等体积，等密度的和，两种气体的分子数一定相等
D．相同条件下，相同体积的CO和所含的氧原子数之比一定为1：1
【答案】C
【解析】
A．若温度和压强相同，则不同体积的气体，分子数一定不同，故A项错误；
B．气体体积与气体所处的条件（温度、压强）有关，条件不确定，则无法比较体积，故B错误；
C．等体积、等密度的和的质量相等，又、的摩尔质量均为，则二者物质的量相等，故二者分子数相等，C项正确；
D．相同条件下，相同体积的CO、的物质的量相等，则氧原子数之比为1：2，D项错误；
故选C。
8．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．在常温常压下，含有的原子数为
B．标准状况下，含有的分子数为
C．溶液中含数为
D．盐酸与足量共热，转移的电子数为
【答案】A
【解析】
A．每个氨气分子含有4个原子，所以氨气(即氨气)含有原子，故A正确；
B．标准状况下，为液态，的物质的量大于，故B错误；
C．没有说明溶液的体积，不能计算Na+的物质的量，故C错误；
D．随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸不与反应，所以生成的量小于，转移的电子数小于，故D错误；
答案选A。
9．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，48gO3 含有的O3 分子数为3 NA
B．标准状况下，22.4 LHF 含有的HF 分子数为NA
C．常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数小于NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2 溶液中，含有Cl﹣个数为NA
【答案】C
【解析】
A．常温常压下，48gO3 含有的O3 分子数为 NA=1NA，故A错误；
B．标准状况下，22.4 LHF不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；
C．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L·mol-1,11.2 L 氧气所含的原子数小于NA，故C正确；
D．缺少溶液的体积，无法计算溶液中溶质的物质的量，故D错误；
故选C。
10．下列有关和的叙述正确的是（ ）
A．向溶液中逐滴加入等体积，等物质的量浓度的稀盐酸，生成的与原的物质的量之比为1：2
B．等质量的和分别与足量盐酸反应，同温同压下生成的体积相同
C．比热稳性强
D．保持温度不变，向饱和溶液中通入足量，有结晶析出
【答案】D
【解析】
A．与等物质的量的HCl发生反应，没有生成，选项A错误；
B．与的摩尔质量不相等，等质量的二者的物质的量不相等，由碳守恒可知生成的的量不相等，选项B错误
C．加热易分解，而加热不易分解，故后者比前者稳定，选项C错误；
D．的溶解度比的小，则向饱和溶液中通入，能产生晶体，选项D正确。
答案选D。
11．关于溶液的配制，下列说法正确的是（ ）
A．配制480mL溶液，需要称量晶体12.0g
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容
C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低
D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低
【答案】C
【解析】
A.由于实验室没有480mL的容量瓶，配制溶液时应选用500mL的容量瓶，则需要的质量为，故A错误；
B.稀释浓硫酸时会放出大量的热，没有冷却到室温就立即转移到容量瓶中定容，待溶液冷却后，所配溶液的体积偏小，会使所配溶液的浓度偏高，故B错误；
C.称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为，最终配制的溶液的物质的量浓度偏低，故C正确；
D.定容时俯视刻度线，会使所配溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故D错误；
故选C。
12．将VL含CuSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含xmolKOH的溶液，恰好使Cu2+完全转化为Cu(OH)2沉淀；另一份加入含ymolBaCl2的溶液，恰好使SO42−完全转化为BaSO4沉淀。则原混合溶液中Na+的浓度为（ ）
A．mol·L−1 B．mol·L−1
C．mol·L−1 D．mol·L−1
【答案】B
【解析】
将VL含CuSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，溶液的浓度相同，一份加入含xmolKOH的溶液，恰好使Cu2+完全转化为Cu(OH)2沉淀可知n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=n(KOH)=mol；另一份加入含ymolBaCl2的溶液，恰好使SO42−完全转化为BaSO4沉淀，则n(Na2SO4)=(y-)mol，n(Na2+)=2(y-)mol，因此VL溶液中c(Na2+)==mol/L；
答案选B。
13．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．验证Na和水反应是否为放热反应：
B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成：
C．观察纯碱的焰色反应：
D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：
【答案】D
【解析】
A.钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A不符合题意；
B.Na2O2与H2O反应有O2生成，氧气可以使带火星的木条复燃，可以检验，故B不符合题意；
C.铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C不符合题意；
D.套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D符合题意；
故选D。
14．下列叙述中正确的是( )
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验
A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥
【答案】A
【解析】
①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；
②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误；
③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故正确；
④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确；
⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确；
⑥焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，对焰色有干扰，不能作焰色反应的实验，故错误；
故选A。
15．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是(　　)
A．加入有色布条，有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在
B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在
D．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl2存在
【答案】D
【解析】
A．氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，故A错误；
B．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故B错误；
C．加入盐酸酸化，引入Cl-，再加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀，则无法说明氯水中有Cl-存在，故C错误；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故D正确；
故答案为D。
【点睛】
考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，明确离子、分子的性质是解答本题的关键，新制氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。
16．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
【答案】D
【解析】
根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：(1+3)=4：1，故答案为D。
【点睛】
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式；运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值。
17．在制备和收集的实验过程中，下列装置正确的是（ ）




A．制备
B．除去杂质
C．排空气法收集
D．尾气吸收
【答案】D
【解析】
A. 实验室用与浓盐酸共热制备，装置中缺少酒精灯，A错误；
B. 生成的中含有氯化氢，与饱和碳酸氢钠溶液反应会生成杂质，达不到除杂目的，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B错误；
C.密度比空气大，用向上排空气法收集，应从长导管通入气体，C错误；
D.有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收除去，倒置的漏斗能够防止倒吸，D正确；
答案选D。
18．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　)
A．两种液体都可以使干燥的布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．用这两种液体都可给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
【答案】C
【解析】
A．氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的布条褪色，液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，故A错误；
B．氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，液氯不具有此现象，故B错误；
C．氯气与HClO均具有强氧化性，可以用于自来水消毒，故C正确；
D．Zn与氯水中盐酸反应生成氢气，通常条件下，Zn不能与液氯反应，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
明确液氯和氯水的成分和性质是解题关键，液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，氯气与HClO均具有强氧化性，可以用于自来水消毒，Zn与氯水中盐酸反应生成氢气，通常条件下，Zn不能与液氯反应。
二、非选择题（共46分）
19．（4分）请回答下列问题：
(1)5.4g中含有__________molH。
(2)3.01×1024个与__________mol 的质量相同。
(3)15.6g中含有0.4mol，则X的相对原子质量为__________。
(4)一定温度和压强下，3L气体与9L气体完全化合生成6L气体C，则气体C的化学式为__________（用A、B表示）。
【答案】0.6 5 32 （或）
【解析】
(1)，1molH2O中含有2molH，则5.4g中含有0.6mol H。
(2)，
因，
则当时，。
(3)，
则，
即的相对原子质量为32。
(4)相同条件下，参加反应的气体体积之比等于其化学计量数之比，
则、、C的化学计量数之比为，
该反应的化学方程式为，
根据原子守恒可知，C的化学式为或。
20．（8分）(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为__________L，它与标准状况下__________L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。
(3)已知CO、混合气体的质量为16.0g，标准状况下体积为8.6L，则可推知该混合气体中含CO__________g，所含在标准状况下的体积为__________L。
(4)同温同压下，与氦气的密度之比为________；若质量相同，两种气体的体积之比为______。
【答案】2.24 3.36 32 2.8 6.72 16：1 1：16
【解析】
(1)1.7g氨气的物质的量为，标准状况下其体积为，
设它与标准状况下硫化氢含有相同数目的氢原子，即含有相同物质的量的氢原子，则，解得。
(2)该氧化物的物质的量为，该氧化物的摩尔质量为；
气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，R的相对原子质量为。
(3)CO、混合气体在标准状况下的体积为8.96L，则混合气体的物质的量为，
设CO、的物质的量分别为 xmol、y mol，
，解得，，
CO的质量为，
所含在标准状况下的体积为。
(4)同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则与氨气的密度之比为；
相同质量时，气体的体积与摩尔质量成反比，则质量相同的两种气体的体积比为。
21．（8分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。

回答下列问题：
(1)写出化学式：A_____________，D_____________。
(2)写出基本反应类型：反应①_____________，反应②_____________。
(3)反应③的化学方程式为_______________________________________。
(4)向D溶液中通入，反应的化学方程式为_______________________________________。
【答案】Na 化合反应 置换反应
【解析】
【分析】
A为常见的单质，与在点燃的条件下生成的B为淡黄色固体，则A为Na，B为，Na与水反应生成的化合物C为NaOH，E为，D为。
【详解】
(1)由分析可知：A为Na，D为；
(2)反应①为Na与化合反应生成；反应②为Na与发生置换反应生成NaOH和；
(3)反应③是与反应生成NaOH和，反应的化学方程式是；
(4)D为，在溶液中与反应生成，反应的化学方程式。
22．（14分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有。D中盛放浓的目的是________________________________。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。
（3）G处的现象是________________________________。
（4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：________________________________。
（5）家庭中常用消毒液（主要成分为）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。
注意事项：
1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3.保质期为一年。
①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）________________________________。
②需“密封保存”的原因是________________________________。
【答案】除去氯气中的水蒸气 E中布条不褪色，F中布条褪色 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 棉花团变为蓝色 （合理即可）
次氯酸钠会与空气中的二氧化碳和水反应，生成的见光易分解
【解析】
【分析】
实验室中，通过二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应产生氯气，由于盐酸是挥发性酸，故值得的氯气中含有氯化氢气体，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，经浓硫酸干燥，依次通过干燥的红布条、湿润的红布条作对比实验，探究次氯酸的漂白性，通过淀粉-KI试纸或棉花团，检验氯气和碘化钾的置换反应，氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收尾气；
【详解】
(1)根据实验装置图知，D中盛放浓的目的是除去氯气中的水蒸气；
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，氯气和水反应生成次氯酸，而次氯酸有强氧化性，具有漂白作用，所以可观察到的现象是E中布条不褪色，F中布条褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；(3)如图所示，生成的氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，所以G处的现象是棉花团变为蓝色；
(4)尾气处理时可用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的化学方程式为；
(5)①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是发生了化学反应，盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成了氯气，故离子方程式为；②需“密封保存”的原因是次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水反应，生成的见光易分解，导致消毒液失效。
23．（12分）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。
（3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；
（4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g.定容等操作。 其中摇匀的前一步操作是 ；（填写字母）
（5）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。

（6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是_________
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时仰视观察液面
D．未洗涤烧杯和玻璃棒

【答案】（1）18.4（2）125（3）500mL容量瓶
（4）g（5）①④（6）A
【解析】
（1）该硫酸的物质的量浓度是=18.4mol/L；
（2）根据稀释前后溶质物质的量相同，，v=0.125L，则需要取125mL的该硫酸；
（3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500ml容量瓶；
（4）摇匀的前一步操作是定容操作；
（5）不能把水倒入浓硫酸中；定容时视线要平视刻度线；
（6）未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，溶液体积偏小，浓度偏大；容量瓶洗涤后，未经干燥处理，无影响；定容时仰视观察液面，溶液体积偏大，浓度偏小；未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏小。