人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质精品课堂检测

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A．氯化铁溶液和烧碱溶液 B．氧化铁和烧碱溶液
C．氧化铁和水 D．铁和水蒸气
2．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是
A．生成物为氢氧化铁 B．该反应是化合反应
C．该反应是氧化还原反应 D．氢氧化亚铁作氧化剂
3．把一定量铁粉放入FeCl3溶液中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A．Fe(OH)2 ；FeO B．Fe(OH)3 ； Fe2O3
C．Fe2O3 ；Fe(OH)3 D．Fe(OH)3 Fe(OH)2 ； Fe3O4
4．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )
A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀
C．有黄绿色气体产生 D．无明显变化
5．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体
B．铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色
C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液
D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。
6．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )
A．KSCN溶液 B．铁片 C．NaOH溶液 D．石蕊溶液
7．往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是
A.由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色
B.往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+
C.往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+
D.往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+
8．对铁及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A．可用KSCN溶液检验Fe3+ B．Fe(OH)2能在空气中稳定存在
C．Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu D．Fe2O3与Al可发生铝热反应
9．阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___性。下列不能实现上述转化的物质是____。
A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_____性。
（4）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了____性和_____性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为____g。
10．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___，该过程的现象为：___
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：____。
（3）步骤②③中反应的离子方程式：②_____、③____。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___、灼烧、____、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___g。