期中模拟卷（二）（解析版）

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册全册综合同步练习题，共15页。试卷主要包含了5 K 39 Mn 55等内容，欢迎下载使用。

说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55
选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
【答案】C
【解析】
A. 化合物是不同元素组成的纯净物。干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；
B. 同素异形体是同种元素组成的不同单质。活性炭、C60、金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；
C，非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物。乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D. 混合物是不同物质组成的物质。漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确。
2. 下列关于胶体的说法中，正确的是
①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体
②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象
③制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗
⑥葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体
⑦溶液是电中性的，胶体是带电的
⑧清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关
A．①②⑤B．③⑤⑧
C．③⑤⑦⑧D．②③⑧
【答案】B
【解析】
①淀粉溶液属于胶体，错误；
②溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误；
③制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，正确；
④胶体与溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离两者，错误；
⑤“血液透析”的原理是渗析，正确；
⑥葡萄糖是小分子，溶于水形成溶液，错误；
⑦胶体本身不带电，只是胶体中胶粒表面积较大，吸附了溶液中的离子才带电荷，错误；
⑧茂密树林形成的一道道光柱属于丁达尔效应，与胶体性质有关，正确。综上所述，B正确。
3. 下列物质的用途或者制备中所涉及的离子方程式书写正确的是
【答案】C
【解析】
A. 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A错误；
B. 碳酸钙不能拆开,正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C. 氢氧化钠溶液与氯气反应的离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故C正确；
D. 用氯化铁溶液刻蚀铜板,反应生成氯化亚铁和氯化铜,正确的离子方程式为：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+，故D错误；故选C。
4. 某溶液中含有较大量的Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液。
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④D．④②③②①
【答案】B
【解析】Cl－用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；COeq \\al(2－,3)用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH－用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－都和AgNO3反应，COeq \\al(2－,3)、OH－都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有COeq \\al(2－,3)和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验COeq \\al(2－,3)、再检验OH－。
某溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
【答案】A
【解析】溶液遇石蕊试液显红色，溶液中含大量的H+，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答。
A. 酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；
B. 酸溶液中不能大量存在，故B不选；
C. 、H+均与OH−反应,、结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
D. 酸性溶液中不能大量存在，故D不选；故选A。
6. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是
A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B．K2SO4、CaSO4一定不存在
C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
D．C为单一溶质溶液
【答案】B
【解析】白色粉末溶于水得到白色滤渣和无色滤液，说明不含CuSO4，滤渣中加入盐酸得到气体B，且滤渣全部溶解，推出滤渣A为CaCO3，气体B为CO2，滤液C中通入CO2，有白色沉淀产生，说明含有BaCl2、NaOH，一定不含K2SO4，故B正确，A、C、D错误。
7. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是
A．3Fe＋4H2Oeq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2 B．3NO2＋H2O ===2HNO3+ NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O === 4HF＋O2
【答案】D
【解析】
A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；
B．水中H、O元素的化合价变化，只有N元素的化合价变化，故B不选；
C．只有过氧化钠中O元素的化合价变化，故C不选；
D．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故D选；
8. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是
A．NaNO2是还原剂
B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1 ml N2时转移6 ml电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
【答案】D
【解析】实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2，根据氧化还原反应中电子守恒、原子守恒可得化学方程式：NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O。
在该反应中NaNO2中的N元素化合价是＋3价，反应后变为N2中的0价，化合价降低，得到电子，NaNO2作氧化剂，A错误；
在NH4Cl中N元素化合价是－3价，反应后变为N2中的0价，化合价升高，失去电子，NH4Cl中的N元素被氧化，B错误；
根据化学方程式NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O可知，每产生1 ml N2转移3 ml电子，C错误；
根据化学方程式可知，在该反应中氧化剂NaNO2和还原剂NH4Cl的物质的量之比是1∶1，D正确。
已知反应：
①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，
②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，
③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。
下列说法正确的是
A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C．③中1 ml氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 ml
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
【答案】A
【解析】
由①知氧化性Cl2＞Br2，由②知氧化性KClO3＞Cl2，由③知氧化性KBrO3＞KClO3，故氧化性KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，A项正确；
①中Cl元素化合价降低，被还原为还原产物KCl，Br元素化合价升高，被氧化为氧化产物Br2，B项不正确；
反应③中氧化剂为KBrO3，化合价变化：eq \(B,\s\up6(＋5))r―→eq \(B,\s\up6(0))r，故1 ml KBrO3参加反应得到电子5 ml，C项不正确；
反应②中，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，但6HCl中有HCl→KCl，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。
下列叙述正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2
B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2NA
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠
【答案】D
【解析】
钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误；
2.3 g钠的物质的量为0.1 ml，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为＋1价，故0.1 ml钠失去0.1NA电子，故B错误；
钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；
钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D正确。
纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是
A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．放入水中，能溶于水的为小苏打
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应， 前者产生二氧化碳少
D．先将两样品配成溶液，再分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
【答案】C
【解析】
A项， 纯碱受热不分解，小苏打受热变成纯碱：2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
B项，Na2CO3、NaHCO3均易溶于水；
等质量的Na2CO3和NaHCO3，n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，故与足量的盐酸反应时，Na2CO3产生CO2的量少；
二者均出现白色沉淀。
两份体积相同、浓度未知的Na2CO3和HCl溶液,将它们互相滴加,产生的气体在相同的温度和压强下的体积之比为1∶3,则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为
5∶6 B. 2∶5 C. 3∶4 D. 5∶3
【答案】A
【解析】
碳酸钠滴加到盐酸中,发生反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O，盐酸滴加到碳酸钠中,发生反应Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。因为生成气体的体积不同,说明盐酸不足,设Na2CO3的浓度为c1 ml·L-1，盐酸的浓度为c2 ml·L-1，溶液的体积为1 L，碳酸钠滴入盐酸中产生的CO2的体积大于盐酸滴加到碳酸钠中产生的CO2的体积，碳酸钠滴入盐酸中产生CO2的量可根据盐酸计算,即n(CO2)= ml，盐酸滴入碳酸钠溶液中产生CO2的物质的量为(c2-c1)×1 ml,=1∶3，即c1∶c2=5∶6。
有关Cl2的性质，下列说法不正确的是
A．Cl2有毒但可用于自来水消毒
B．能与Ca(OH)2溶液反应生成两种正盐
C．能与Fe反应生成FeCl2
D．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，且集气瓶口有白雾
【答案】C
【解析】
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；
氯气能够与氢氧化钙反应生成的氯化钙和次氯酸钙，都是正盐，故B正确；
氯气与铁反应生成氯化铁，故C错误；
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，氯化氢极易溶于水，从瓶口逸出的氯化氢溶于空气中的水蒸气形成白雾，故D正确。
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】
Cl2是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，正确；
向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是AgCl，这说明氯水中含有Cl－，正确；
向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，正确；
D项，向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有FeCl3生成。由于Cl2也能把FeCl2
氧化生成FeCl3，因此不能说明氯水中含有HClO，错误。
下列关于实验室制取氯气的说法正确的是
A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验
C．可用饱和食盐水吸收尾气
D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
【答案】D
【解析】
盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误；
在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误；
饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；
可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确。
下列说法不正确的是
A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同
B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C．温度和容积相同的两容器中分别盛有5 ml O2和2 ml N2，则压强之比为5∶2
D．等温等压条件下，5 ml O2(g)和2 ml H2(g)的体积之比等于5∶2
【答案】A
【解析】
温度相同、压强相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数相同，故A错误；
等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；
同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比，故C正确；
等温等压条件下气体的物质的量之比等于体积之比，故D正确。
高温下用CO还原m g R2O3得n g R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为
A．eq \f(2m－n,3n) B．eq \f(24n,m－n)
C．eq \f(m－n,8n)D．eq \f(n,24m－n)
【答案】B
【解析】
R2O3中“O”的质量(g)为：m－n；“O”的物质的量(ml)为：(m－n)/16；R2O3的物质的量：[(m－n)/16]/3＝(m－n)/48；
R的物质的量：[(m－n)/48]×2＝(m－n)/24；
R的相对原子质量：n/[(m－n)/24]＝24n/(m－n)。
将15 mL 2 ml·L−1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 ml·L−1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A．4 B．3 C．2 D．1
【答案】B
【解析】根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出Mn+离子与nCO32-离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．
Na2CO3溶液中nCO32-离子的物质的量为15mL×10-3×2ml•L-1=0.03ml，
MCln盐溶液中Mn+离子的物质的量为40mL×10-3×0.5ml•L-1=0.02ml，
由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，
则Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：
2Mn+～nCO32-
2 n
0.02ml 0.03ml
，解得n=3，故选B。
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．常温常压下，1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1 ml H2O中含有电子的数目为NA
C．0.5 ml·L－1 CaCl2溶液中的Cl－的数目为NA
D．标准状况下，11.2 L甲烷中含有分子的数目为0.5NA
【答案】C
【解析】
氧气和臭氧都是由氧原子构成，1.6 g氧气和臭氧的混合物中含有1.6 g氧原子，含有0.1 ml氧原子，含有氧原子的数目为0.1 NA，故A正确；
1个水分子中含有10个电子，0.1 ml H2O中含有电子的数目为NA，故B正确；
依据n＝cV可知，题干中没指明溶液的体积无法计算Cl－的物质的量及数目，故C错误；
标准状况下，11.2 L甲烷的物质的量为eq \f(11.2 L,22.4 L/ml)＝0.5 ml，含有分子的数目为0.5 NA，故D正确。
V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶的物质的量浓度是
A. ml·L−1 B. ml·L−1 C. ml·L−1 D. ml·L−1
【答案】C
【解析】根据，计算Al3+的物质的量，再利用n（Al3+）：n（）=2：3计算V mL溶液中n（），进而计算mL溶液中的物质的量，再根据，计算稀释为4VmL溶液中物质的量浓度．
ag Al3+的物质的量=
溶液中n（Al3+）：n（）=2：3，VmL溶液中n（）=
mL溶液中的物质的量：
溶液稀释到4VmL，溶液中c（）=
非选择题：本题共5个题，共60分。
(10分)
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6ml·L－1盐酸、6ml·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用_____________________。
(2)装置B的作用是_________________________，装置E中碱石灰的作用是___________________
__________________________________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________。]
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_________。]
【答案】
(1)6 ml·L－1盐酸
(2)除去气体中的HCl 吸收装置D中反应剩余的CO2，防止水蒸气进入D中
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3
(4)78%
【解析】
(1)A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装置A中液体试剂选用6 ml·L－1盐酸。
(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。防止水蒸气进入D中，防止对O2的体积测量造成干扰。
(3)装置D中含有氧化钠和过氧化钠，CO2分别与它们发生反应。
(4)根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为eq \f(0.224 L,22.4 L·ml－1)＝0.01 ml，则过氧化钠的物质的量为0.02 ml，故试样中过氧化钠的纯度为eq \f(0.02 ml×78 g·ml－1,2.0 g)×100%＝78%。
22. （10分）
Ⅰ. 某反应为：4CuI + Hg === Cu2HgI4 + 2Cu (反应前后的I均为-1价),试回答：
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显 价；
(2)CuI发生 反应(填氧化或还原)。
Ⅱ. 某反应为：3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH===2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O，用单线桥表示出该反应中电子
转移的方向和数目： 。
Ⅲ. 有下列三个反应：
a. 2FeCl3 + 2KI===2FeCl2 + 2KCl + I2
b. 2FeCl2 + Cl2===2FeCl3
c. 2KMnO4 + 16HCl(浓)===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
(1)上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为 ；
(2)在反应c中,若被氧化的HCl为1.5ml,则转移的电子数是 个。
【答案】
Ⅰ. ①+2； ②还原；
Ⅱ.
（全对给分，有错无分）
Ⅲ. ① KMnO4〉Cl2〉FeCl3 ② 1.5NA(或9.03x1023)
【解析】
Ⅰ、①Cu2HgI4中，反应前后的I均为−1价，则依据化合价代数和为0，Cu元素的化合价为+1价，计算Hg元素的化合价为+2价，故答案为：+2；
②分析反应可知,4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中CuI中的铜元素化合价+1价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原，故答案为：还原；
Ⅱ、①元素化合价降低的反应物做氧化剂被还原,元素化合价升高的反应物做还原剂被氧化,反应3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH===2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O，反应中Cr元素化合价+3价变化为+6价，元素化合价升高失电子做还原剂被氧化，发生氧化反应，过氧化氢中氧元素化合价−1价变化为−2价，化合价降低得到电子做氧化剂被还原，发生还原反应，故答案为：H2O2；Cr；
②单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方,上面标注电子转移总数,此反应中铬元素化合价+3价变化为+4价,被氧化电子转移6e−,用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目的化学方程式为：；
Ⅲ、①氧化剂的氧化性大于氧化产物，则
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,氧化剂FeCl3,氧化产物I2,氧化性FeCl3>I2，
2FeCl2+Cl2═2FeCl3,氧化剂Cl2,氧化产物FeCl3,氧化性Cl2>FeCl3，
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化剂KMnO4,氧化产物Cl2,氧化性KMnO4>Cl2，氧化剂氧化性强弱关系为KMnO4>Cl2>FeCl3；
②2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中被氧化10mlHCl电子转移10ml,若被氧化的HCl为1.5ml,则转移的电子数是1.5NA.
23. （14分）
实验室需要0.1 ml·L－1 NaOH溶液450 mL和 0.5 ml·L－1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填字母)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．量取220 mL体积的液体
(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 ml·L－1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________0.1 ml·L－1。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。
(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：______________________________。
【答案】
(1)AC 分液漏斗 500 mL容量瓶
(2)BCD
(3)小于 大于
(4)13.6 25
(5)重新配制
【解析】
(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：圆底烧瓶和分液漏斗；仪器C的名称为分液漏斗；需要配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 ml·L－1硫酸溶液450 mL，实验室没有450 mL容量瓶，所以应选择500 mL容量瓶。
(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能长期贮存溶液，不能用来加热溶解固体溶质，故选BCD。
(3)若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大。
(4)质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的物质的量浓度c＝eq \f(1 000×1.84×98%,98) ml·L－1＝18.4 ml·L－1，设配制0.5 ml·L－1硫酸溶液500 mL需要浓硫酸的体积为V，则依据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变得：V×18.4 ml·L－1＝0.5 ml·L－1×500 mL，解得V≈13.6 mL，宜选用25 mL量筒。(5)如果定容时不小心超过刻度线，实验失败，且不能补救，必须重新配制。
(16分)
某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。
(3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。
(4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是______________________________________。
(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。
①已知MnO2呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是____________________________________________。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_________________________________________________________
____________________________________________________________；
将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是_________________________________________________________。
【答案】
(1)还原性 (2)HCl、H2O(g)
(3)
(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(5)①MnO2＋4HCl===MnCl4＋2H2O ②MnCl4===Cl2↑＋MnCl2 ③Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H＋)、c(Cl－) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；MnO2氧化盐酸的反应中c(H＋)变化的影响大于c(Cl－)
【解析】
(1)二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，氯元素化合价升高失电子发生氧化反应，锰元素化合价降低得到电子发生还原反应，氯化氢做还原剂具有还原性；
(2)浓盐酸具有挥发性，氯气中含杂质为氯化氢和水蒸气，化学式为：HCl、H2O(g)；
(3)氯气比空气重，用向上排空气法收集，导气管长进短出，装置图为：；
(4)C用于吸收多余的Cl2，是氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；
(5)①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是：MnO2＋4HCl===MnCl4＋2H2O；
②Ⅱ中发生了分解反应，将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液分解生成氯气和氯化锰，反应的化学方程式是：MnCl4===Cl2↑＋MnCl2；
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H＋)、c(Cl－) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化，将ⅰ、ⅱ作对比，加热MnO2和4 ml·L－1稀盐酸混合物，加入硫酸和加入氯化钠都生成黄绿色气体，其中氢离子浓度小于氯离子，得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c(H＋)变化的影响大于c(Cl－)。
（10分）
常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到
的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤）：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度（计算结果保留两位小数，下同）。
（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
【答案】
(1)混合后溶液的质量分数为20%；
(2)混合后溶液的物质的量浓度为2.28ml/L；
(3)在1000g水中需溶解2.48mlKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。
【解析】
(1)混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，
混合后溶液的质量分数：×100%=20%，
(2)混合溶液的体积为：=43.48mL=0.04348L，溶液中溶质的物质的量为：=0.099ml，混合后溶液的物质的量浓度为：=2.28ml/L，
(3)设需要硝酸钾的物质的量为xml,硝酸钾的质量为101x,根据(1)可知,硝酸钾的质量分数为20%,则ω=20%= ，解得：x≈2.48ml，
选项
类别
物质
A
化合物
干冰、冰水混合物、烧碱
B
同素异形体
活性炭、C60、金刚石
C
非电解质
乙醇、四氯化碳、氯气
D
混合物
漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
选项
用途或者制备
离子方程式
A
用稀硫酸清洗铁锈
B
实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳
C
用氢氧化钠溶液吸收氯气
D
用氯化铁溶液刻蚀铜板
实验
操作
现象
Ⅰ
常温下将MnO2和12 ml·L－1浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ
将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
Ⅲ
加热MnO2和4 ml·L－1稀盐酸混合物
无明显现象