高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量免费课后测评

第二单元综合拔高练

五年选考练

(高考组编,)设NA为阿伏加德罗常数的值,判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。

(1)(2018课标Ⅰ,10B)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(　　)

(2)(2018课标Ⅱ,11C改编)标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA(　　)

(3)(2018课标Ⅲ,8B)同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同(　　)

(4)(2017课标Ⅱ,8C)标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA(　　)

(5)(2017海南单科,9D)1 mol CO和N2的混合气体中质子数为14NA(　　)

(6)(2016课标Ⅰ,8A改编)14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA(　　)

(7)(2016江苏单科,7C)常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个(　　)

(8)(2016四川理综,4B)标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA(　　)

(9)(2015广东理综,10C)标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子(　　)

三年模拟练

应用实践

1.(2020安徽合肥一中、六中、八中高一上期中,)设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是(　　)

A.同温同压下,含NA个NO分子的气体与含NA个N2和O2分子的混合气体的体积相等

B.标准状况下,22.4 L CCl4所含分子数为NA

C.4 ℃时的9 mL水和标准状况下的11.2 L氮气含有相同的原子数

D.1.7 g H2O2中含有的电子数为NA

2.(2020安徽合肥十中高一上期中,)青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。它的分子式为C15H22O5,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于青蒿素的说法正确的是(　　)

A.2.82 g青蒿素含氧原子数目为0.05NA

B.标准状况下,1 mol青蒿素的体积为22.4 L

C.青蒿素中氧元素的质量分数为10%

D.青蒿素的摩尔质量为282

3.(2020四川威远中学高一上期中,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(　　)

①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA

②25 ℃、1.01×105 Pa下,14 g氮气所含的氮原子数为NA

③标准状况下,22.4 L CCl4中所含的分子数约为6.02×1023

④标准状况下,a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

⑤常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子总数为6NA

A.①②④ B.②④⑤

C.③④⑤ D.④⑤

4.(2020山东滨州高一上期末,)化学计算在化学中占有重要地位,请回答下列问题。

(1)相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为　　　。 

(2)质量相同的A、B两种气体,在同温同压下,A的分子数比B多,则A的密度　　　B的密度(填“>”“=”或“<”)。 

(3)焦亚硫酸钠(Na2 S2O5)是常用食品抗氧化剂,常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2 S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的,我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35 g。

①下列试剂可用于检测SO2的是　　　。 

A.I2 B.HCl C.H2SO4 D.CS2

②某500 g果脯样品经检测得知:含有SO2的物质的量为0.005 mol,该产品是否合格?　　　 (填“是”或“否”)。 

迁移创新

5.(2020安徽六安高一上期中,)密闭容器内在可移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体,活塞起始位置如图所示。在室温下若将H2、O2的混合气体点燃,活塞先左滑,恢复室温后,右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比为(　　)

A.5∶2 B.4∶5 

C.4∶7 D.2∶7

答案全解全析

五年选考练

(1)√　Ar为单原子分子,22.4 L(标准状况)氩气的物质的量是1 mol,含有的质子数为18NA。

(2)√　标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5 mol,则含有氢原子数目为2NA 。

(3)√　等质量的O2和O3中含有等物质的量的氧原子,含有的电子数相同。

(4)✕　标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1 mol,则所含分子数为0.1NA。

(5)√　1个CO分子和1个N2分子中均含14个质子,故1 mol CO和N2的混合物中含有的质子数为14NA。

(6)√　14 g乙烯(C2H4)和14 g丙烯(C3H6)中氢原子的物质的量均为2 mol,则14 g混合气体中含氢原子数目为2NA。

(7)✕　常温常压下,22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol。

(8)√　标准状况下,5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol,含有的氧原子的物质的量为0.5 mol,则含有氧原子数为0.5NA。

(9)✕　标准状况下,22.4 L N2和H2混合气的物质的量是1 mol,所含原子的个数为2NA。

三年模拟练

1.A　根据阿伏加德罗定律知,同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,故含有相同分子数的NO与N2和O2的混合气体的体积相等,A项正确。标准状况下,CCl4不是气体,无法用气体摩尔体积计算其物质的量,B项错误。4 ℃时,9 mL水的质量为9 mL×1 g/mL=9 g,水的物质的量为=0.5 mol,含有原子的物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol;标准状况下,11.2 L氮气的物质的量为=0.5 mol,则其含有的原子的物质的量为0.5 mol×2=1 mol,故二者含有原子数目不相等,C项错误。一个H2O2分子中含有18个电子,1.7 g H2O2物质的量为=0.05 mol,则含有的电子数为0.9NA,D项错误。

2.A　青蒿素的摩尔质量为282 g/mol,则2.82 g青蒿素的物质的量为=0.01 mol,0.01 mol C15H22O5中含有氧原子的物质的量为0.01 mol×5=0.05 mol,则含有氧原子的数目为0.05NA,A项正确;标准状况下青蒿素不是气体,不能使用气体摩尔体积计算,B项错误;青蒿素中含氧元素的质量分数为×100%≈28.4%,C项错误;摩尔质量有单位,为g/mol,则青蒿素的摩尔质量为282 g/mol,D项错误。

3.B　106 g Na2CO3晶体的物质的量为1 mol,离子总数为3NA,①错误;25 ℃、1.01×105 Pa下,14 g氮气的物质的量为0.5 mol,氮气为双原子分子,则所含的氮原子数为NA,②正确;标准状况下,CCl4为液体,无法用气体摩尔体积计算,③错误;标准状况下,a L氧气和氮气的混合物的物质的量为 mol,则含有的分子数约为×6.02×1023,④正确;NO2和N2O4的最简式都为NO2,则常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子总数为×3×NA=6NA,⑤正确。

4.答案　(1)5∶6

(2)<

(3)①A　②否

解析　(1)同质量的SO2、SO3,假设其质量均为1 g,则二氧化硫的物质的量为,三氧化硫的物质的量为,氧原子的个数比为∶=5∶6。

(2)同质量、同温度、同压强下,分子数与密度成反比,A的分子数比B多,所以A的密度小于B的密度。

(3) ①要检测SO2,即该物质能与SO2发生反应,且有明显现象,SO2有强还原性,I2有氧化性,二者可以发生氧化还原反应,其他选项中的物质与SO2均不反应,故选A;②0.005 mol的SO2的质量为0.005 mol×64 g·mol-1=0.32 g,则500 g的果脯中含SO2的质量为0.32 g。

5.B　反应前活塞左右压强相等,同温同压下,气体的物质的量之比等于体积之比,设空气的物质的量为1 mol,则氢气、氧气的混合气体的物质的量为3 mol;反应后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中央,说明反应后活塞左右气体的物质的量相等,右室中剩余气体为1 mol,①若剩余的气体为H2,参加反应的气体共2 mol,由2H2+O22H2O可知,混合气体中O2的物质的量为2 mol×= mol,则氢气的物质的量为3 mol- mol= mol,相同条件下气体体积之比等于物质的量之比,所以原混合气体中H2、O2的体积比为 mol ∶ mol=7∶2;②若剩余的气体为O2,参加反应气体共2 mol,由2H2+O22H2O可知,混合气体中H2的物质的量为2 mol×= mol,则氧气的物质的量为3 mol- mol= mol,则原混合气体中H2、O2的体积比为 mol∶ mol =4∶5;故选B。