苏教版 (2019)专题3 从海水中获得的化学物质第二单元 金属钠及钠的化合物同步测试题

第二单元综合拔高练

五年选考练

考点1　离子反应与离子共存

1.(多选)()下列说法正确的是 (　　)

A.(2019江苏单科,6D)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

B.(2018江苏单科,2A)NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂

C.(2018江苏单科,9A)下列转化能一步实现:NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)

D.(2018课标Ⅱ,7A)碳酸钠可用于去除餐具的油污

E.(2017江苏单科,3A)Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂

F.(2017课标Ⅱ,13B)将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,说明CO2具有氧化性

G.(2017天津理综,4A)除去NaHCO3固体中的Na2CO3,方法是将固体加热至恒重

2.(2019课标Ⅱ,11,6分,)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是(　　)

A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O

C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O2↑

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2

3.(2018江苏单科,4,2分,)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L-1 KI 溶液:Na+、K+、ClO- 、OH-

B.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N 、N 、S

C.0.1 mol·L-1 HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、N

D.0.1 mol·L-1 NaOH 溶液:Mg2+、Na+、S、HC

考点2　离子方程式

4.(2017江苏单科,6,2分,)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O

5.(2016北京理综,11,6分,)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是(　　)

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

C.c点,两溶液中含有相同量的OH-

D.a、d两点对应的溶液均显中性

6.(2016海南单科,3,2分,)下列反应可用离子方程式“H++OH- H2O”表示的是(　　)

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合

C.HNO3溶液与KOH溶液混合

D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

考点3　钠的化合物

7.(2016江苏单科,6,2分,)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　)

三年模拟练

应用实践

1.(2020天津南开中学高一上期中,)下列有关实验的说法正确的是(　　)

A.金属钠着火时应用干冰灭火器及时扑灭

B.氢气可以在氯气中安静燃烧,发出淡蓝色火焰

C.实验室制备并收集1 mol氯气,称量的MnO2要多于87 g

D.金属钠用镊子取用,用滤纸吸干表面煤油,切割后剩余部分放入污物箱

2.(2020四川成都外国语学校月考,)向过氧化钠与水反应生成的溶液中滴加酚酞溶液,溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行以下实验: ①取反应后的溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体;实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是(　　)

A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2

B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂

C.实验②、③证明使酚酞溶液褪色的不是氢氧化钠和氧气

D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2

3.(双选)(2020宁夏银川第二中学高一上期末,)下列有关反应的离子方程式正确的是(　　)

A.氯气溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B.Fe溶于足量稀硫酸:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

C.过量的CO2与NaOH反应:CO2+OH-HC

D.将过氧化钠投入水中:Na2O2+2H2OO2↑+2OH-+2Na+

4.(2020河北保定高一上期中,)某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(　　)

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②粉末中一定不含Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④无法确定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A.①④ B.②③ C.③④ D.①②

5.(2020山西大学附属中学高一上月考,)泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液,而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液,其原因是(　　)

①质量相同的两种钠盐,NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多

②质量相同的两种钠盐,与足量酸反应产生相同体积(同温、同压下)的CO2

③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多

④NaHCO3比Na2CO3稳定,便于长期保存

A.①③ B.②③ 

C.①②③ D.①②③④

6.(2020宁夏银川第二中学高一上期末,)用等质量的金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是(已知:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑)(深度解析)

A.把钠放入足量稀盐酸中

B.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中

C.把钠放入硫酸铜溶液中

D.把钠放入足量水中

迁移创新

7.(2019安徽滁州高一上期末,)某学生为探究钠与二氧化碳的反应,利用如图装置进行实验。

已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题:

(1)请将上图各装置连接完整:c接f,　　　　接　　　　,　　　　接　　　　,　　　　接　　　　。 

(2)若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳,在加稀盐酸时,发现碳酸钙与稀盐酸不能接触,而实验室暂无多余的稀盐酸了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是　　　　(填字母)。 

A.硝酸钠溶液 B.四氯化碳

C.苯 D.稀硝酸

(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让二氧化碳充满整个装置,当观察到　　　　　　　　　时,再点燃酒精灯。此步操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)反应过程中二氧化碳足量,假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。

Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体:　　　　　　　　　。 

Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g,充分反应后,将装置①中的固体加入足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)二氧化碳气体,且溶液中还有固体残留:　　　　　　　　。 

答案全解全析

五年选考练

1.CDEF　室温下Na与O2反应生成Na2O,A项错误;NaHCO3可用于治疗胃酸过多是由于NaHCO3 能够与盐酸反应,与受热分解无关,B项错误;NaHCO3受热分解生成Na2CO3,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH,C项正确;碳酸钠是强碱弱酸盐,C可发生水解而使溶液呈碱性,油污的主要成分是油脂,在碱性条件下可发生水解,生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油,从而去除油污,D项正确;Na2O2与CO2反应生成O2,E项正确;集气瓶中有黑色颗粒产生,说明有碳单质生成,CO2中碳元素化合价降低,CO2表现氧化性,F项正确;加热时NaHCO3分解生成Na2CO3,G项错误。

2.C　C项,Na2O2在空气中放置,会与空气中的CO2及水发生反应,最终生成白色且稳定的碳酸钠,故错误。

3.B　A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC反应生成H2O和C而不能大量共存,错误。

4.B　A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O;D项,N也参与反应,正确的离子方程式为N+HC+Ca2++2OH- CaCO3↓+NH3·H2O+H2O。

5.C　①中的a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,Ba2+和S完全转化为BaSO4沉淀,溶液的导电能力达到最低;在溶液中继续滴加H2SO4溶液到c点,此时H2SO4过量,溶液呈酸性。②中b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比1∶1反应,此时除了生成BaSO4沉淀外,还生成NaOH;b→d是继续加入的NaHSO4与NaOH反应的过程,因此②中c点溶液呈碱性。故C项错误。

6.C　NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,若NaHSO4溶液少量,离子方程式为H++S+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O,若NaHSO4溶液过量,离子方程式为2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O,A项不符合题意;NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合,离子方程式为N+OH- NH3·H2O,B项不符合题意;HNO3溶液与KOH溶液混合,离子方程式为H++OH- H2O,C项符合题意;Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合,离子方程式为HP+OH- P+H2O,D项不符合题意。

7.C　A项,NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,遇冷后二者又迅速化合,收集不到NH3;B项,CO2应长进短出;D项,干燥NaHCO3应在干燥器内进行,不能在烧杯内进行,更不能直接加热,加热会导致NaHCO3分解。

三年模拟练

1.C　金属钠着火后生成过氧化钠,过氧化钠可与CO2反应生成氧气,因此不能用干冰灭火器灭火,A项错误;氢气在氯气中安静燃烧,火焰呈苍白色,B项错误; 实验室用MnO2和浓盐酸反应制备并收集氯气,因生成的氯气不能完全被收集,因此制备1 mol氯气,称量的MnO2要多于87 g,C项正确;金属钠用镊子取用,用滤纸吸干表面煤油,切割后剩余部分应放回原试剂瓶,D项错误。

2.B　Na2O2与水反应产生的气体为O2,A项正确;Na2O2与水反应不需要催化剂,B项错误;实验②、③作为对照实验,能证明使酚酞溶液褪色的不是NaOH和氧气,C项正确;根据向反应后的溶液中加入MnO2后迅速产生大量气体,该气体能够使带火星的木条复燃,可判断Na2O2与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2,D项正确。

3.AC　氯气溶于水,氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO,其离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,次氯酸为弱酸,不拆,A项正确;稀硫酸不具有强氧化性,与Fe反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,B项错误;CO2过量,离子方程式为CO2+OH-HC,C项正确;反应未配平,将过氧化钠投入水中:2Na2O2+2H2OO2↑+4OH-+4Na+,D项错误。

4.A　将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定),说明气体中含有CO2,从而得出该粉末中有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种,X通过足量的NaOH溶液后气体体积缩小,即还有气体剩余,剩余气体为氧气,从而说明该干燥粉末中有Na2O2;将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,只有NaHCO3受热分解,说明一定有NaHCO3,剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,说明此固体中有Na2O,Na2O受热与O2反应生成Na2O2,从而质量增加。因此得出粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3,无法确定是否含有Na2CO3、NaCl。A项正确。

5.A　NaHCO3和Na2CO3与盐酸发生反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,由于M(NaHCO3)<M(Na2CO3),质量相同的NaHCO3、Na2CO3,NaHCO3物质的量较多,则与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多,①正确,③错误;由于碳酸钠与盐酸反应分步进行,首先转化为碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应放出二氧化碳,则NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多,③正确;NaHCO3不稳定,受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,④错误。

6.B　少量钠与稀盐酸、硫酸铜溶液、水反应的化学方程式分别是2Na+2HCl2NaCl+H2↑、2Na+CuSO4+2H2ONa2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓、2Na+2H2O2NaOH+H2↑,由方程式可知钠和生成氢气的关系为2Na~H2,三者生成氢气的物质的量相同,将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中反应,化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,除钠和水反应生成的氢气外,反应生成的氢氧化钠还与铝反应生成氢气,则放出的氢气比钠与稀盐酸、硫酸铜溶液和水反应的多,B项正确。

7.答案　(1)g　d　e　a(b)　b(a)　h　(2)ABD　(3)装置⑤中澄清石灰水变浑浊　排尽装置中的空气,以免空气中氧气、水蒸气干扰实验　(4)Ⅰ.2Na+2CO2Na2CO3+CO　Ⅱ.4Na+3CO22Na2CO3+C

解析　(1)探究钠与CO2的反应,首先用盐酸和碳酸钙在装置②中反应制取二氧化碳气体,制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl,需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl,然后用装置③中的浓硫酸干燥,再在装置①中进行钠与二氧化碳的反应,最后用装置⑤检验反应产物,所以装置的连接顺序为c、f、g、d、e、a(b)、b(a)、h。(2)加入硝酸钠溶液后,增大了酸溶液的体积,可以使盐酸与碳酸钙接触,A正确;四氯化碳的密度大于稀盐酸,加入四氯化碳后,四氯化碳层在混合液下层,从而使盐酸与碳酸钙接触,B正确;苯的密度小于盐酸,加入苯后,苯在混合液上层,无法使稀盐酸与碳酸钙接触,C错误;加入稀硝酸后,可以增大酸溶液的体积,使溶液与碳酸钙接触,D正确。(3)钠的化学性质比较活泼,能够与空气中的氧气、水反应,所以点燃酒精灯之前应打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,以便排尽装置中的空气,避免空气中O2、H2O干扰实验;由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,当装置⑤中澄清石灰水变浑浊时,证明装置中空气已经排尽。(4)Ⅰ.装置⑤中的PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd,则黑色沉淀为Pd,钠与二氧化碳反应生成了CO;装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体为二氧化碳,则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO,即反应的化学方程式为2Na+2CO2 Na2CO3+CO。Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g,钠的物质的量为=0.02 mol,将装置①中的固体加入足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)CO2,二氧化碳的物质的量为=0.01 mol,则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01 mol,说明钠完全转化成了碳酸钠;溶液中还有固体残留,根据化合价变化可知,残留的固体只能为C,则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C,反应的化学方程式为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。