苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量评优课课件ppt

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量评优课课件ppt，共35页。PPT课件主要包含了气态液态固态，PVnRT，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

1．知道固态、液态、气态物质体积的影响因素，进而理解气体摩尔体积的概念，养成宏观辨识与微观探析的学科素养。2．会用气体摩尔体积进行物质的量与气体体积之间的转化计算。3．了解阿伏加德罗定律及其推论，并能运用阿伏加德罗定律进行简单问题推导。
一个班在操场上列队的面积与什么有关？
物质的体积与什么有关？
固液气三态的同一物质的微粒之间距离相同吗？
一般情况下，微粒间距离关系：
固态、液态的粒子间距远小于粒子大小，可忽略
将1ml液态水加热变成1ml气态水，体积将会发生变化吗？
由液态到气态，粒子间距显著增大。气态时，粒子间距远远大于粒子大小
温度为293k(20 ℃)
1ml不同的固态或液态物质，体积不同。
固态或液态物质的微粒大小不同导致体积不同。
温度为273k(0 ℃),压强为1.01×105Pa
在相同条件下，1ml气体的体积基本相同。
结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小
原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。
结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大
原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。
如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，等量的气体的体积也就一定。
在相同状态下，1ml气体（单一气体或混合气体）的体积基本相同。
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。即每ml气体所占的体积。
3.单位：L/ml，L·ml-1
4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
不同温度和压强下，气体摩尔体积（Vm）不同。
几种气体在不同条件下的摩尔体积
标准状况( 温度0 C(273K)、压强 1.01×105 Pa)下气体摩尔体积Vm约22.4L/ml即 1ml任何气体在标准状况下体积约为22.4L
(1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
如：H2O、酒精、SO3
(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·ml－1进行计算。
(3)1 ml气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
气体摩尔体积约为22.4 L·ml－1时，一定是在标准状况下吗？
不一定。同时改变温度和压强，气体摩尔体积仍可能保持不变。如：升高温度的同时增大压强。
气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？
不是。气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 ml H2和0.8 ml O2的混合气体约为22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。
1. 标准状况下，1ml任何物质的体积都约是22.4L。2. 1ml气体的体积约为22.4L。3. 标准状况下，1mlO2和N2混合气体的体积约为22.4L。4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/ml。
（错，应标明条件－标准状况）
（对，气体体积与分子种类无关）
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
①气体的物质的量n＝ ml；②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·ml－1；③气体的分子数N＝n·NA＝ ·NA；④气体的质量m＝n·M＝ ·M g。
例1 某化学兴趣小组在关于气体摩尔体积运用时，小组成员各自提出了一个关于这方面的说法，你认为正确的是(　　)A．1 ml O2和1 ml N2所占的体积约为22.4 LB．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 ml H2和1 ml H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 ml
在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
同温（T）、同压（P）下，相同体积（V）的任何气体都含有相同数目（N）的分子。
同温（T）、同压（P）下，相同体积（V）的任何气体物质的量相同（n）。
同温（T）、同压（P）下，相同物质的量（n）的任何气体体积相同（V）。
同温同压下，1 ml O2、1 ml H2以及1 ml空气所含的分子个数是否相等？气体体积是否相等？
均相等。同温同压下，气体的物质的量之比等于气体分子个数之比，也等于气体体积之比。
例2 同温同压下，等体积的H2与CO2两种气体具有相同的( )A. 质量 B.物质的量 C.原子个数 D.质子数
例3 同温同压下，4.4克CO2与9.6克 O2所占的体积比是多少？
同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，等于物质的量之比。
例4 在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是（ ） （A）XY3 （B）XY （C）X3Y （D）X2Y3
1．忽视气体摩尔体积的适用条件及物质的状态一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·ml－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如HF、NO2、SO3等常作为命题的干扰因素。
2．设置与计算无关的一些干扰条件给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。如：常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA。3．忽视物质的组成与结构记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、18O2、O3、H37Cl等。
影响体积的因素相关计算公式
1、同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是(　　)A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3∶4C．质量之比为16∶17D．密度之比为17∶16
2．标准状况下，有①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl，③13.6 g H2S，④0.2 ml NH3。下列对这四种气体的关系表示不正确的是(　　)A．体积：④<①<③<②B．密度：①<④<③<②C．质量：④<①<③<②D．氢原子数：②<④<①<③