高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题2 研究物质的基本方法本单元综合与测试免费课后复习题

本专题复习提升

易混易错练

易错点1　实验仪器或试剂使用的误判

1.()完成下列实验所选择的装置或仪器(部分夹持装置已略去)正确的是(　　)

2.(2020山东济宁高一上第三学段质量检测,)下列实验仪器的选用符合要求的是(　　)

易错点2　忽视提纯的原则

3.()下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)

易错点3　相关公式运用不熟练

4.()在标准状况下,将a L NH3完全溶于1 L水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为ω,溶液中溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是(　　)

①ω=×100% ②c= mol/L

③c= mol/L ④ω=

⑤上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数大于0.5ω

A.①②④ 

B.②③④

C.②④ 

D.②③⑤

易错点4　死记结论,没有理解误差产生的原因

5.(2020河南创新发展联盟高一上第三次联考,)在配制溶液时,下列情况会使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是(　　)

A.溶液转移到容量瓶中后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

B.有些固体溶解会放热,未经冷却立即将其转移至容量瓶中定容

C.定容时,仰视容量瓶的刻度线

D.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量蒸馏水至刻度线

6.()用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器:①玻璃棒,②烧瓶,③烧杯,④胶头滴管,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦托盘天平,⑧药匙。请回答下列问题:

(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的仪器有　　　　　(填序号)。 

(2)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:

①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤

⑦定容　⑧冷却　⑨初步振荡　⑩装瓶贴签

其正确的操作顺序为②①③　　　⑥　　　④⑩(填序号)。 

(3)经计算,需浓硫酸的体积约为　　　mL。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒,应选用的量筒是　　　(填序号)。 

(4)在配制稀硫酸过程中,其他操作都准确,下列操作中能使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的有　　　　　(填序号)。 

①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液注入容量瓶中

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就注入容量瓶内定容

③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出

⑤转移前,容量瓶中有少量蒸馏水

思想方法练

利用“微粒观”的思想认识物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.()下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)

A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中配成的溶液

B.将160 g CuSO4溶于水并配成1 L溶液

C.将100 mL 0.5 mol/L的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后的溶液(没有晶体析出)

D.含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液

2.()下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是(　　)

A.200 mL 2 mol/L MgCl2 溶液

B.1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

C.10 g AgCl固体加入300 mL水充分搅拌

D.250 mL 1 mol/L AlCl3溶液

3.()将30 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L

C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L

4.(2020河南鲁山第一高级中学高一月考,)用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒,②10 mL量筒,③50 mL烧杯,④托盘天平,⑤100 mL容量瓶,⑥胶头滴管,⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序排列正确的是(　　)

A.④③⑦⑤⑥ 

B.②⑤⑦⑥

C.①③⑤⑥⑦ 

D.②⑥③⑦⑤⑥

5.(2020福建三明三地三校高一上期中联考,)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)

A.将1 L 10 mol/L的浓盐酸加入9 L水中

B.将40 g NaOH溶解在1 L水中

C.将10 g NaOH溶解在少量水中,再配成250 mL溶液

D.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

6.(2020陕西西安中学高一上期末,)硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.1 mol·L-1,硫酸根离子浓度为0.3 mol·L-1,则溶液中镁离子的浓度为(　　)

A.0.3 mol·L-1 B.0.45 mol·L-1

C.0.15 mol·L-1 D.0.2 mol·L-1

7.()将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中,得到的溶液密度为b g/mL,则该盐酸的物质的量浓度是(　　)

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

8.(2020湖南怀化第一中学高一上期中,)关于溶液配制,下列说法不正确的是(　　)

A.配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O晶体的质量为12.5 g

B.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器

C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合后得到的稀盐酸浓度为1 mol/L

D.若定容时不慎加水超过刻度线,必须重新配制

9.(2020湖北沙市中学高一上期末,)配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液,下列说法或操作正确的是(　　)

A.准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水中

B.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g

C.在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体,然后加蒸馏水至刻度线

D.准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,配好的溶液中c(Cl-)偏低

10.(2020吉林汪清第六中学高一上期中,)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏高的是(　　)

A.定容时仰视刻度线

B.定容时俯视刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D.容量瓶中原来有少量蒸馏水

11.(2020四川成都外国语学校高一上期中,)下列说法正确的是(　　)

A.22.4 L N2中一定含有6.02×1023个氮分子

B.1 mol CCl4在标准状况下的体积是22.4 L

C.在常温常压下,20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数之比为1∶3

D.将40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

12.(2020新疆生产建设兵团第二中学高一上期末,)已知某饱和溶液的以下条件:①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度,其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是(　　)

A.④⑤⑥ 

B.①②③④

C.①③⑤ 

D.①③④⑤

13.(2020黑龙江牡丹江第三高级中学高一上期末,)下列数据中合理的是(　　)

A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20 g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用温度计测量某溶液温度为20.2 ℃

答案全解全析

易混易错练

1.B　乙醇、苯都是液体,不能用过滤法分离,A项错误;用萃取、分液的方法提取碘水中的I2,B项正确;用蒸馏法从酒精溶液中提取乙醇,需要用温度计,C项错误;应该用100 mL容量瓶配制100 mL 0.010 mol·L-1 KMnO4溶液,D项错误。

2.B　分离水和苯应用分液漏斗,A项错误;溶解NaCl用玻璃棒和烧杯,B项正确;存放250 mL盐酸不能用容量瓶,C项错误;托盘天平最小刻度为0.1 g,无法称量5.85 g NaCl,D项错误。

6.答案　(1)②⑦⑧　(2)⑧⑤　⑨⑦　(3) 5.4　①　(4)①②

思想方法练

1.B　选项中“1 L水”是指溶剂的体积,溶液体积不是1 L,A项错误;160 g CuSO4的物质的量为1 mol,溶液体积为1 L,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L,B项正确;NaNO3溶液的密度不是1 g/mL,蒸发掉50 g水所得溶液的体积不是50 mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1 mol/L,C项错误;含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液的体积末知,无法计算浓度,D项错误。

2.A　A项,c(Cl-)=2 mol/L×2=4 mol/L;B项,c(Cl-)=2.5 mol/L;C项,AgCl固体难溶于水,形成的溶液中Cl-浓度很小;D项,c(Cl-)=1 mol/L×3=3 mol/L;A项正确。

3.B　设稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c,则有0.03 L×0.5 mol/L=0.5 L×c,解得c=0.03 mol/L,B项正确。

4.D　浓硫酸的浓度为=18.4 mol/L,设所需浓硫酸的体积为V L,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知,V L×18.4 mol/L=0.1 L×1 mol/L,V≈0.005 4 L=5.4 mL,因此应该选择10 mL量筒。配制溶液的步骤:用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸,在烧杯中稀释后,转移到100 mL容量瓶中,洗涤烧杯、玻璃棒并把洗涤液转移到容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀,加水定容,振荡摇匀,按使用仪器的先后顺序排列为②⑥③⑦⑤⑥,D项正确。

5.C　加入9 L水后溶液的体积不是10 L,所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1 mol/L,A项错误;配制溶液时的体积指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积,B项错误;10 g NaOH的物质的量为0.25 mol,溶液体积为250 mL,溶质的物质的量浓度为1 mol/L,C项正确;没有说明气体所处状况,无法计算HCl的物质的量,无法确定溶质的物质的量浓度,D项错误。

6.C　根据溶液呈电中性可知,3×0.1 mol·L-1+2c(Mg2+)=2×0.3 mol·L-1,解得c(Mg2+)=0.15 mol·L-1,故选C。

7.D　要求溶液中溶质的物质的量浓度,需知溶液的体积和溶质(HCl)的物质的量。溶液的体积V=,溶质的物质的量n(HCl)=,则c(HCl)== mol/L。

8.C　没有480 mL容量瓶,实际应配制500 mL溶液,需要CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5 L×0.1 mol/L×250 g/mol=12.5 g,A项正确;容量瓶不能用来溶解或稀释药品,B项正确;1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合配成溶液的体积不是10 L,所以混合后溶液的物质的量浓度不是1 mol/L,C项错误;若定容时不慎加水超过刻度线,必须重新配制,D项正确。

9.D　溶液的体积不是500 mL,A项错误;托盘天平精确度是0.1 g,则用托盘天平不能准确称量干燥的NaCl固体2.925 g,B项错误;溶解NaCl固体应该在烧杯中进行,不能使用容量瓶溶解,C项错误;由于M(KCl)>M(NaCl),故等质量的两种物质中含有Cl-的物质的量:KCl<NaCl,准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,由于溶液的体积不变,则配好的溶液中c(Cl-)偏低,D项正确。

10.B　定容时仰视刻度线,加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液体积偏大,则溶液中溶质的物质的量浓度偏低,A项错误;定容时俯视刻度线,导致配制的溶液体积偏小,溶液中溶质的物质的量浓度偏高,B项正确;有少量NaOH溶液残留在烧杯中,配制的溶液中溶质的物质的量偏小,溶质的物质的量浓度偏低,C项错误;容量瓶中原来有少量蒸馏水,对溶质的物质的量、溶液体积无影响,则不影响配制结果,D项错误。

11.C　气体所处的状况未知,气体摩尔体积未知,则无法计算氮气的物质的量,也无法计算氮气的分子数,A项错误;气体摩尔体积仅适用于气体,标准状况下,CCl4为液体,不能用气体摩尔体积计算1 mol CCl4的体积,B项错误;相同条件下,气体摩尔体积相同,气体的体积之比等于其物质的量之比,则20 mL NH3与60 mL O2的物质的量之比为1∶3,其分子数之比也为1∶3,C项正确;将40 g NaOH溶于1 L水中,溶液的体积大于1 L,所以所得溶液中NaOH的物质的量浓度小于1 mol/L,D项错误。

12.C　由溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的质量分数,根据溶质的摩尔质量、溶质的质量分数可计算出该饱和溶液的物质的量浓度,A项不符合题意;由溶液的质量、溶剂的质量可计算出溶质的质量,然后依据溶质的质量和溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量,再同溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度,B项不符合题意;由溶液的质量和溶质的溶解度可计算出溶质的质量,但并不能计算出溶质的物质的量,无法计算该饱和溶液的物质的量浓度,C项符合题意;由溶液的质量和溶质的溶解度可计算出溶质的质量,再结合溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量,根据溶质的物质的量与溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度,D项不符合题意。

13.D　量筒的精确度是0.1 mL,不能用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸,A项错误;托盘天平的精确度是0.1 g,不能用托盘天平称量25.20 g NaCl,B项错误;用广泛pH试纸测得溶液的pH为整数值,C项错误;温度计的精确度是0.1 ℃,用温度计测量某溶液温度可为20.2 ℃,D项正确。