2021届福建省莆田第一中学高三下学期6月高考模拟预测化学试题含答案

这是一份2021届福建省莆田第一中学高三下学期6月高考模拟预测化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列离子方程式书写正确的是，3kJ•ml-1，24，［选修3， Mg＜C＜O等内容，欢迎下载使用。
  莆田一中2021届高三模拟测试卷化  学本试卷总分100分，考试时间75分钟。注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：C：12   H：1   O：16    Mg：24一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A．过度的开采可燃冰，有可能加剧温室效应B．过期药品和针管不可投入可回收垃圾箱内C．防护服的主要材料为有机合成高分子材料D．75 %的酒精和84消毒液的消毒原理相同2．肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是A． N2H4的结构式为   B．NaClO的电子式为Na＋[O－Cl]－C．Na＋的离子结构示意图：   D．中子数为18的氯的核素：Cl3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L NO2中含原子数为2NAB．138 g C2H5OH中含极性键的数目为20NAC．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NAD．向1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NA4．司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是 A．b的一氯代物有4种   B．1 mol d最多能与4 mol H2发生加成反应C．c的分子式为C14H14O3   D．d中所有碳原子可能处于同一平面5．下列实验方案正确的是ABCD分离四氯化碳与水除去食盐水中的泥沙制备乙酸乙酯分离苯和硝基苯6.短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z＋M＝X＋Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物（结构式）具有如图所示转化关系。下列说法错误的是A．简单气态氢化物的稳定性：Y＞XB．简单离子半径：M＞Y＞ZC．M的最高价氧化物对应水化物为强酸D．Z分别与R、X、Y、M形成的化合物中均只含离子键7.下列离子方程式书写正确的是A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2＋＋SO2＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－ === AlO＋2H2OC．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O === CO2＋2HSOD．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O＋2MnO＋16H＋ === 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O8 .理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的ΔH= +59.3kJ•mol-1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热9.Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是A. K2SO4溶液可用CCl4代替B. Hg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4 -2e-=2Hg+SO42-C. 若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，电压表的示数变大D. 微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用10．常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是A．滴加HCl溶液的曲线为ⅠB．水的电离程度：c＞b＞aC．d点时，lg≈5.24D．c点溶液中存在：c(Na＋)＝2[c(A－)＋c(HA)]二、非选择题：本题共5小题，共60分。11．（14分）学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器Q的名称为_________；装置b的作用是_________。（2）装置a中反应的化学方程式为_________。（3）装置e中出现_________（填现象）可证明SO2具有还原性。（4）实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2＋4I－＋4H＋S↓＋2I2＋2H2O。探究I：探究浓度对上述可逆反应的影响有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证（SO2体积已折算为标准状况下体积）。限选试剂：0.1 mol·L1 KI溶液、1.0 mol·L1 KI溶液、2.0 mol·L1KI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸影响因素编号操作现象c(I－)i取50 mL①_________于锥形瓶中，向其中通入20 mL SO2溶液变为浅黄色ii取50 mL 1.0 mol·L1KI溶液于锥形瓶中，向其中通入20 mL SO2溶液迅速变黄c(H＋)iii取50 mL 1.0 mol·L1 KI溶液和5 mL②_________于锥形瓶中，向其中通入20 mL SO2溶液迅速变黄iv取50 mL 1.0 mol·L1 KI溶液和5 mL③_________于锥形瓶中，向其中通入20 mL SO2溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊 探究II：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H＋。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。方案操作预期现象结论i取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴④_________溶液（填试剂名称），振荡无明显变化浊液中无I2ii将装置d中浊液进行分离得淡黄色固体和澄清溶液 取适量分离后的澄清溶液于试管中，⑤_________⑥_________⑦_________ ⑧综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_________。12．（13分）以金属切削废料（由铁屑和镍钴合金、金刚砂组成）为原料回收镍钴生产NiSO4·7H2O和CoCl2·6H2O的工艺如下：已知：①相关金属离子[C(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Co3＋Co2＋Fe3＋Fe2＋Ni2＋开始沉淀的pH0.37.21.56.36.9沉淀完全的pH1.19.22.88.38.9②常温下，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7。回答下列问题：（1）将废料研磨成粉的作用是      。（2）理论上“除铁”需控制pH的范围为      ，“滤渣2”中除Fe(OH)3外，还有少量黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]，写出Fe3＋生成黄钠铁矾的离子方程式：      。（3）写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式：        。“镍钴分离”后溶液中c(Ni2＋)＝1.0 mol·L－1，若“滤液2”中c(CO)＝10－5 mol·L－1，则沉镍率＝      [沉镍率＝因沉淀减少的c(Ni2＋)/初始c(Ni2＋)]。（4）“转化”时产生的气体为      。（5）碱性镍氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一，其电池反应为：NiOOH＋MH  Ni(OH)2＋M放电时，负极反应式为      。13．（13分）CO2作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CH3OH一直是研究热点。在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：反应ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) ⥫=⥬CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH1＜0反应ⅱ：CO2(g)＋H2(g) ⥫=⥬CO(g)＋H2O(g)    ΔH2＞0（1）原料CO2可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO2捕获剂的是_________（填标号）。A．Na2CO3溶液  B．NaOH溶液  C．CH3CH2OH  D．NH4Cl溶液（2）在特定温度下，由稳定态单质生成1 mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓（ΔfHmθ）。下表为几种物质在298 K的标准生成焓，则反应ii的ΔH2＝_____kJ·mol?1。物质H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)ΔfHmθ（kJ·mol?1）0－394－111－242（3）在CO2加氢合成CH3OH的体系中，下列说法错误的是_________（填标号）。A．增大H2浓度有利于提高CO2的转化率B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动D．选用合适的催化剂可以提高CH3OH在单位时间内的产量（4）某温度下，向容积为1 L的密闭容器中通入1 mol CO2(g)和5 mol H2(g)，10 min后体系达到平衡，此时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为50%。已知：CH3OH的选择性χ＝×100%①用CO2表示0~10 min内平均反应速率v(CO2)＝ _________。②反应i的平衡常数K＝_________（写出计算式即可）。（5）维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率α(CO2)和甲醇的选择性χ(CH3OH)随温度变化的关系如下图所示： 已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析235℃后曲线变化的原因。①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是         ；②二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是               。14.［选修3：物质结构与性质］（10分）单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。(1)基态镍原子的核外电子排布式为_______。(2)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和 CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为_______﹔在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是_______，立体构型为正四面体的分子是_______，三种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是_______。(3)Ni与CO在60~80℃时反应生成 Ni(CO)4气体，在 Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是_______，Ni(CO)4晶体类型是_______。(4)已知 MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgО 晶胞边长为0.42 nm，则MgO的密度为_______g/cm3(保留小数点后一位)；15.［选修5：有机化学基础］（10分）曲美布汀是一种消化系统药物的有效成分，能缓解各种原因引起的胃肠痉挛，可通过以下路线合成。已知：回答下列问题：（1）G的官能团名称是        ，①的反应条件是          。（2）写出F的结构简式并用星号（*）标出手性碳原子_________。（3）反应⑤的反应类型是_________。（4）反应⑦的化学方程式为_________。（5）化合物M是E的同分异构体，已知M与E具有相同的官能团，且M为苯的二元取代物，则M的可能结构有_________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________。                       化学答案一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。题序12345678910答案DBDBCDCDCC二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.（14分）（1）圆底烧瓶 （1分）   防止倒吸（1分） （2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2分）（3）KMnO4溶液紫红色颜色变浅或褪色（1分）  （4）①0.1 mol·L1 KI溶液 （1分） ②蒸馏水（1分）   ③浓盐酸 （1分）    ④淀粉溶液（1分）   ⑤加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液（1分）     ⑥白色沉淀（1分）  ⑦产物溶液中存在SO （1分）  ⑧3SO2＋2H2OS↓＋2SO＋4H＋（2分）12.除标注外，每空2分，共13分）（1）增大固液接触面积，加快酸溶速率，提高原料利用率(提及“加快速率”即给2分)（2）2.8~6.9或2.8≤pH＜6.9  6Fe3＋＋4SO＋2Na＋＋12H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋12H＋或6Fe3＋＋4SO＋2Na＋＋12OH－===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓（3）ClO－＋2Co2＋＋5H2O===2Co(OH)3↓＋Cl－＋4H＋    99%或0.99（4）Cl2（1分）（5）MH－e－＋OH－===M＋H2O13.（13分）（1）AB （2分）  （2）＋41 （2分）   （3）（3）C （2分）   （4）（4）①0.02 mol·L－1·min－1  （1分）  ② （2分）（5）①反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，温度升高反应ⅰ平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动（2分） ②温度升高对反应ⅰ中CO2转化率降低的影响大于反应ⅱ中CO2转化率的促进作用（2分）14.（10分）(1). 1s22s22p63s23p63d84s2  （1分）  (2). Mg＜C＜O（1分）     CO2 （1分）    CH4   （1分） 甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键（1分）   (3). C  （1分）   分子晶体（1分）  (4) 3.6 （3分）15.（1）溴原子、羟基 （2分）   光照（1分）   （2） （1分）（3）还原反应（1分）（4）（2分）（5）15 （2分）   （1分）