2021-2022学年福建省莆田第一中学高二下学期期中考试化学试题含答案

  莆田一中2021-2022学年度下学期期中考试试卷

高二化学试卷

第Ⅰ卷（共40分）

一、选择题（单项选择,每小题4分，共40分）

1．2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。下列属于强电解质的是（    ）

A．柠檬酸 B．碳酸氢钠 C．乳糖 D．山梨糖醇

2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠

B．“一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理

C．明矾水解形成的胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

D．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污

3．《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．a极为正极，发生还原反应

B．X膜为阳离子交换膜

C．当外电路通过2mol时，消耗22.4L

D．该装置可实现化学能与电能间的完全转化

4．下列离子方程式书写不正确的是（    ）

A．用硫化钠溶液除去废水中的：

B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：

C．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：

D．和灭火器产生泡沫：

5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．25℃时，1LpH=10的溶液中，水电离出的的数目为

B．2.24L溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为

C．在1L0.2mol/L的溶液中，所含数目为

D．粗铜精炼时，每生成0.25molCu，此时转移的电子数为

6．用下列仪器或装置（图中夹持装置略）进行相应实验，能达到实验目的的是：（    ）

7．工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程如图所示：

已知（1）（黄色）（橙色）

（2）常温下，的溶度积

（3）当离子浓度小于时认为沉淀完全

下列说法错误的是（    ）

A．第①步存在平衡：

B．常温下，pH>5时沉淀完全

C．第②步能说明氧化性：

D．稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小

8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

9．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（）：

，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．增大压强甲醇转化率增大

B．b点反应速率

C．平衡常数，反应速率

D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜

10．分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂

B．x点处的溶液中满足：

C．根据y点坐标可以算得

D．从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大

第Ⅱ卷（共60分）

二、非选择题（共60分）

11．（18分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，请回答下列问题：

（1）用催化还原可以消除氮氧化物的污染，例如：

写出1mol还原生成、和气态水的热化学方程式______

（2）合成氨工业在国民生产中有重要意义。在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.1mol的和0.3mol的在一定条件下发生反应：  ，在5min时反应恰好达到平衡，此时测得的物质的量为0.1mol。

①这段时间内用表示的反应速率为______

②平衡后，若要再提高反应速率，且增大的产率，可以采取的措施有______。（答一条即可）

③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号字母）。

A．容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2

B．

C．混合气体的密度保持不变

D．容器内压强保持不变

（3）已知合成氨反应在400℃时的平衡常数。在400℃时，测得某时刻、、，此时刻该反应的______（填“>”“=”或“<”）。

（4）如图表示合成氨在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比［］的关系。

由此判断、、的大小关系为：______。

12．（15分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为的NaOH溶液；②用标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤______（填“可行”或“不可行”）。

（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期______（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为______，滴定前将白醋稀释______（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）

（4）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至______即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL（NaOH溶液浓度为）。

（5）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。

A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶内有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=______。

13．（15分）、NO是大气污染物。吸收和NO，获得和产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）含硫各微粒（、和）存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如下图所示。

①下列说法正确的是______（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中

b．pH=7时，溶液中

c．为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在4~5左右

②已知溶液显酸性，用化学平衡原理解释并写出相应的离子反应方程式：______。

（2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被氧化的产物主要是、，写出生成的离子方程式______。

（3）装置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如图所示。

①生成的电极反应式为______。

②生成从电解槽的______（填字母序号）口流出。

14．（12分）氧化锌在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中应用广泛。实验室利用清洗过的废电池铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

已知：锌灰的主要成分为Zn、ZnO，含有铁及其氧化物杂质；ZnO、均为两性化合物。

（1）实验室用质量分数30%的双氧水配制约15%的双氧水通常使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、_______（填名称）。

（2）写出第Ⅰ步中Cu参加反应的离子方程式：______。

（3）若溶液C中、，常温下，有关离子沉淀的pH如下表所示（当离子浓度为时认为沉淀完全）：

①上表中的a=_______。

②溶液C中加入过氧化氢溶液的目的是______。

③查阅资料发现，沉淀的pH不能大于11，其原因是_______。

（4）第Ⅴ步中“系列操作”指的是过滤、洗涤和煅烧，检验沉淀洗涤干净的方法是_______（写出实验操作、现象和结论）。

答案

1-5：BABBA 6-10：ADABD

11．（每空3分，18分）

（2）①0.015  ②加压；通入氮气或氢气  ③BD

（3）<；（4）

12．（1~5每空2分，共15分）

（1）可行

（2）小

（3）1  10

（4）溶液变成浅红色且30秒内不褪色

（5）AC

（6）（3分）

13．（共15分）

（1）①a、c（2分）

②  在溶液中存在：和，的电离程度强于水解程度（4分）

（2）（3分）

（3）①（3分）  ②a（3分）

14．（每空2分，共12分）

（1）玻璃棒

（2）

（3）①3.3  ②将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子

③碱性太强时，溶解转化为，从而降低ZnO的产率

（4）取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中先滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗涤干净