山东省鱼台县第一中学2022届高三上学期第一次月考化学试题 含答案

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2021~2022学年度第一学期九月月考        高 三 化 学 试 题        2021.9注意事项：1.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。2.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg24  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列对文献记载内容理解错误的是 A.《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4B. 《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾C. 《本草纲目》记载“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…”，钒指的是CuSO4·5H2OD.《本草纲目拾遗》中对强水的记载“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里“强水”指的是硝酸2. 下列说法正确的是 A．NaHCO3受热易分解，因此可用于胃酸中和剂B．蒸馏、分馏、萃取、过滤都属于物理变化C．纳米材料粒子直径一般在1～100 nm之间，因此纳米材料属于胶体D．HClO是弱酸，所以NaClO属于弱电解质3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NAB．常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NAC．常温常压下，28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为4NAD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.2NA4．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2OB．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2++2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋＝Fe2++2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O5.下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是 A. CaO2具有氧化性，可用作漂白剂B. CaO2中阴阳离子的个数比为2：1C. CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子2molD. CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2＝2CaCO3+O26．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、I－B．使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SOC．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl－D．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NO7.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是A．Oa段只发生中和反应B．a＝0.2C．ab段发生反应的离子方程式为：HCO＋H＋＝CO2↑＋H2OD．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 1∶28. 将36.5 g HCl气体通入1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的数值。则下列叙述中正确的A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD．所得溶质的质量分数w＝×100%9．如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是 A．E与C反应的离子方程式为HCO＋OH-＝CO32－＋H2OB．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④C．B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐D．加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g10.据文献报道，用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示。下列有关说法正确的是A．能降低反应过程中的活化能B．、均为该反应的催化剂C．反应过程中所发生的反应均为氧化还原反应D．的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是A．容量瓶没有干燥，还残留少量蒸馏水B．将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯C．浓硫酸烧杯稀释后，没有冷却就转移至容量瓶D．最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切12．Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成 Fe(NO3)2，则反应中生成的还原产物可能是A．N2 B．NO C．N2O D．NH4NO313．某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化，x值为A．0.80    B．0.85    C．0.90     D．0.9314.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是A.过程①中生成的N2是氧化产物B.1molN2H4含有的共价键数约为C. 1molN2H4可处理锅炉水中1molO2D.过程③中发生反应后溶液的pH减小15．某实验小组欲从含和的混合液中分离出，并制备。实验流程如下：
 下列说法错误的是A．“酸溶”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质B．“过滤”时用到的玻璃仪器有两种C．“氧化”时发生反应的离子方程式为H2O2+Fe2＋+2H＋＝Fe3＋+2H2OD．向萃取后的水层中滴加过量溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解)：K＋、Cu2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO、NO、SO，若各种离子的物质的量浓度相等，为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰；②另取少量溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变；③另取少量溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题：(1)由②判断，溶液中一定含有的阳离子为              ，将生成的红棕色气体通入水中，气体变为无色，所发生反应的化学方程式为             。(2)步骤③中生成白色的沉淀的离子方程式为：_______________________。（3)可以确定存在的离子：______________________________。(4)可以确定不存在的离子：_____________________________。17.（10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，（1）该反应的氧化剂是：_______________。（2）该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为_______________。（3）H2O2在反应过程中不仅可以转化为0价的O2，在一定条件下也可转化为-2价化合物，当H2O2和H2S在水溶液中反应时，若H2O2的氧只转化为-2价，且参加反应的H2O2和H2S物质的量只比为4:1，其中的氧只生成-2价，反应的化学方程式                                            。（4）在MnO2作催化剂的条件下，会发生自身的歧化反应，即-1价的氧即升高也降低，则该反应过程中，若参加反应的H2O2为17g时，转移电子的数目为_________，生成标准状况下O2的体积为____________。18.（12分）碳酸氢钠俗称小苏打，在生活、生产中用途广泛。（1）泡沫灭火器的主要成分是NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al（OH）3和CO2进行灭火，写出该反应的离子方程式                                          。（2）向NaHCO3溶液中加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c（CO32-）       （填增大、减少或不变）。（3）Na2O2属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液反应Na2O2+FeCl2+H2O→Fe（OH）3+FeCl3+NaCl（未配平）。已知FeCl2的化学计量数为6，配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目                。该反应中被还原的元素是        （填元素符号），氧化产物是               。（4）向Na2O2中滴加浓盐酸，试管壁发热，有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。推测产生该气体的化学方程式为                      。19．（14分）实验室用如图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)尾气吸收由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量PH3气体，故需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu，则该反应的化学方程式为__________。(2)药品用量将0.7g铁粉、10mL 1mol·L-1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取上述原料配比除铁粉不纯外，主要原因是__________________。(3)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O先制备FeSO4溶液：保持温度在70℃～80℃之间，至反应无明显气泡产生后，停止加热，趁热过滤，称量残余固体质量。向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_____________________________。(4)产品检验请补充完整测定产品中SO含量的实验方案：准确称取0.4g样品，将样品溶于70mL水中，加入2mol·L-1的HCl溶液酸化，_____________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重称量，记录数据。(5)已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe2+发生氧化还原反应。现称取4.198g (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O产品(杂质只有FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸中，然后用0.10mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了22.00mL高锰酸钾溶液。①滴定终点时的现象是_____________________________________。②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为(结果保留四位有效数字)_______。20．（12分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO2的工艺如下： 已知：①ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。③I2+2S2O32- ＝2I- +S4O62-回答下列问题：（1）最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法，该方法的化学方程式为                                     ，该新方法最突出的优点是                      。（2）获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤： ①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到产品。（3）为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品12.5 g溶于水配成1 L溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（ClO2－被还原为Cl－，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算产品NaClO2的纯度                       。（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量________(填“相同”“不同”或“无法判断”)。                     
高 三 化 学 月 考 答 案        2021.91--10   CBDAB   BCDCA11--15 BD  CD  A  D  BC 16.（12分）（1）Fe2＋  （2分）  3NO2+H2O＝2HNO3+NO （2分）        (2)Ba2＋+SO＝BaSO4↓（2分）        (3)Cu2＋、Fe2＋、Cl－、NO、SO （3分,答错一个得1分，答错两个不得分）        (4)K＋、Al3＋、CO（3分，答错一个得1分，答错两个不得分）        17.（10分）（1）H2CrO4          （2）2:3（3）4H2O2 + H2S ＝H2SO4 +4H2O    （4） 0.5NA       5.6L（各2分）18.（12分）（1）Al3++ 3HCO3- ＝ Al（OH）3 ↓+3CO2↑（2）增大（3）3Na2O2+6FeCl2+6H2O＝4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl（3分，其中配平2分，电子转移1分）      O（1分）      Fe（OH）3和FeCl3（4）Na2O2+4HCl（浓）＝2NaCl+Cl2↑+2H2O19.（14分）（1）4CuSO4+PH3+4H2O＝H3PO4+4H2SO4+4Cu    （2）避免Fe2+被氧化为Fe3+    （3）降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出     （4）滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤（3分，BaCl2溶液、过滤，洗涤各1分）   （5）①溶液变为浅红色，且30s内不褪色   ②93.38% （3分）   20．(12分)(1) 2NaClO3＋H2C2O4＋H2SO4 ＝Na2SO4+2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O(3分)反应中生成的CO2对ClO2起到稀释作用，大大提高了生产的安全性(2分) (2) 用38℃～60℃的温水洗涤(2分，仅写 “洗涤”给1分)(3) 90.5％（0.905）(3分)(4)相同(2分)