山东省济宁市第一中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题(含答案)

这是一份山东省济宁市第一中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题(含答案)，共13页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，1NA， 下列离子方程式书写正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
济宁一中2020级高三复学收心考试化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1    B-11    C-12    N-14    O-16    F-19    Si-28    S-32    Cl-35.5    Fe-56    Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 中华文化源远流长博大精深，下列有关蕴含的化学知识的说法中正确的是A. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎成灰”，“灰”的主要成分是碳酸钙B. 《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载“性最烈，能蚀五金，其水甚强，唯玻璃可盛”，“强水”是氢氟酸C. 《天工开物》有言“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻”主要成分是蛋白质D. 《周易参同契》对汞的描述“……得火则飞，不见尘埃，将欲制之，黄芽为根。”这里“黄芽”是指硫磺2. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 1molCH≡CH中含有共用电子对的数目为3NAB. 20 mL 10 mol·L-1'浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NAC. 1 mol CH3COOC2H5水解反应时断裂的化学键数为NAD. 1mol T218O比lmol D216O多4NA个中子3. 下列离子方程式书写正确的是A. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OB. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2OC. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O=2HCOD. CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4. 下列说法正确的是A. 1 L 1mol·L－1的NH4Fe（SO4）2溶液中，Fe3＋数目与SO42－数目之比为1：2B. 标况下，22.4 L NO2与足量水反应生成0.5NA个NO分子C. 1 mol石墨和金刚石的混合物中，含碳碳键数目为4NAD. K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O若该反应转移5NA个电子，则生成212 g Cl25. 某固体粉末X中可能含有中几种，为确定其组成，某同学进行如图所示实验：根据实验过程及现象，下列说法正确的是A. 无色气体A可用干燥的红色石蕊试纸检验B. 固体X中一定含有C. 无色气体E一定含有和D. 固体X中可能含有6. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是A. 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾B 燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”C. 白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的SO2目的是防止营养成分被氧化D. “用过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O37. 玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应：①3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O②(x-1)S+Na2SNa2Sx (x=2~6)③S+ Na2SO3Na2S2O3下列说法正确的是A. 反应①②③中，硫单质的作用相同B. 反应①中，每消耗1 mol硫单质转移4 mol电子C. 0.96g硫单质与amL2mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，则a= 60D 1.28 g硫单质与10 mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3，则x=58. 下列物质的用途与性质相关联的是选项物质的性质物质的用途A钠、钾的金属性强钠钾合金可作原子反应堆的导热剂B具有漂白性可以使石蕊溶液褪色C小苏打受热分解可产生常用小苏打作烘焙面包的发泡剂D具有良好的导光性常用作半导体材料，推进网络高速发展 A. A B. B C. C D. D9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在的溶液中：、、、B. 加入Al能放出的溶液中：、、、C. 由水电离出的的溶液中：、、、D. 能使甲基橙变黄的溶液中：、、、10. 下列“类比”或“对比”合理的是A. Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2B. MgCl2溶液与过量的氨水反应生成Mg(OH)2沉淀，则AlCl3溶液与过量的氨水反应生成Al(OH)3沉淀C. Fe在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物，则Cu在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物D. NaCl固体与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI固体与浓H2SO4加热可制HI二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 纳米材料Cu2O在光电领域有广泛应用。以硫酸厂的废渣(主要成分是CuO，含少量的Fe3O4、Fe2O3、SiO2、Al2O3等)为原料制备Cu2O的流程如图所示。已知：“还原”中氧化产物对环境友好。下列判断正确的是A. “酸浸”时发生了氧化还原反应B. “除杂”得到的滤渣的主要成分是Fe2O3和Al2O3C. 试剂A可能是H2O2D. 制备14.4g Cu2O至少需要0.8g N2H412. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B除去CuSO4溶液中Fe2+试管、烧杯、玻璃棒双氧水、Cu2(OH)2CO3、稀硫酸C制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液DK2CO3的焰色试验酒精灯、蓝色钴玻璃K2CO3溶液、稀硫酸 A. A B. B C. C D. D13. 将12.8gCu投入50mL某浓度的浓HNO3中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体3.36L(标准状况)。下列分析正确的是A. 参加反应的硝酸的物质的量为0.15molB. 气体为NO和NO2的混合气，二者体积比5∶1C. 生成的溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液使Cu2+完全沉淀，至少需要55mLNaOH溶液D. 将生成的气体和一定量的氧气混合，然后倒扣在水中，若试管中最后充满液体，则通入氧气的质量3.2g14. 某兴趣小组利用如图所示装置制备亚氯酸钠(NaClO2)(已知：SO2与NaClO3在酸性条件下反应ClO2)。下列说法错误的是A. 装置A中使用70%的浓硫酸效果较好B. 一段时间后，装置B中有NaClO2晶体析出C. 装置C中H2O2体现氧化性D. 装置D用于吸收酸性尾气，防止污染空气15. 铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。 以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：下列说法中不正确的是A. 为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎B. “滤渣”的主要成分在高温下可与铝单质发生化学反应C. “反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同D. “反应III”为非氧化还原反应三、非选择题：本题共五小题，共60分16. 钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料出现。生产钕铁硼磁铁的主要原料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。（1）钕(Nd)为60号元素，在周期表中第____周期；基态铁原子的外围电子轨道表示式为____。（2）实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。①已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于_____分子(填“极性”或“非极性”)，分子中Al采取_____杂化。②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]—中存在的化学键有____(填选项字母)。A.离子键     B.共价键     C.金属键     D.配位键    E.氢键（3）B元素及与其同周期相邻两种元素第一电离能由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。（4）因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是它的一大弱点。可电镀镍(Ni)、锌(Zn)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成[Ni(NH3)6]Cl2，该配离子中的中心离子为_____，配体的空间构型为____。（5）已知立方BN晶体的晶胞结构如图所示，N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为_____，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，晶体的密度为bg•cm-3，则阿伏加德罗常数为____mol-1(列式即可，用含a、b的代数式表示)17. 碱式氧化镍(NiOOH)是镍氢电池的正极材料，工业上可由铜冶炼过程中产生的粗硫酸镍废液(含有Cu2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、H3AsO3等杂质微粒)为原料制备，某兴趣小组模拟该制备过程并设计如下流程：已知：Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21，H3AsO3的还原性比Fe2+强。回答下列问题：（1）“萃取”时需充分振荡，目的是_______。（2）“氧化1”中H2O2的作用是_______，若该废液中H3AsO3和Fe2+的浓度分别是0.02 mol·L-1和0.12 mol·L-1，除去砷后的废液中c()=_______mol·L-1(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)（3）“沉钙”时，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是_______。（4）“氧化2”反应的离子方程式为_______。（5）“洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的方法是_______。（6）已知某镍氢电池的离子导体为KOH溶液，电池反应为MH+NiOOHM+Ni(OH)2，则放电时，OH-移向_______电极(填“MH”或“NiOOH”)，充电时NiOOH电极上的电极反应式为_______。18. 苯甲酸乙酯(M=150g·mol-1)可用于配制香水香精和人造精油。本实验利用苯甲酸制备苯甲酸乙酯，实验中采用加入环己烷的方法，使环己烷、乙醇和水形成三元共沸物，沸点为62.1°C，反应装置和相关数据如下，加热和固定装置省略。回答下列问题：试剂密度/g·mL-1沸点/°C乙醇0.789378.5苯甲酸1.2659249环己烷0.778580乙醚0.731834.51苯甲酸乙酯1.05211~213 （1）本实验的反应原理为(用化学用语表示)_______。（2）打开仪器A下端玻璃旋塞，放出的主要物质为_______，使用仪器A的目的为_______。（3）当仪器A中_______(填现象)，则可以停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性，加入饱和Na2CO3溶液的作用是_______，再用_______(填仪器名称)进行分离。并用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，将醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗涤有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中。（4）加入MgSO4进行干燥，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；过滤后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中，粗产物进行减压蒸馏(装置如图所示)。毛细管的作用是_______(写出一条即可)。（5）若实验中加入苯甲酸8.0g(M=122g·mol-1)，收集到苯甲酸乙酯6.0mL，则本实验的产率为_______%(保留两位有效数字)。19. AigialomycinD是从海生红树林菌类中分离出来的一种具有重要生P理活性的物质，具有极强的抗癌活性和抗疟疾活性。一种合成路线为：已知：①已知，Et为乙基，Ph为苯基②回答下列问题：（1）AigialomycinD中官能团的名称是____，C分子的核磁共振氢谱中有____组峰。（2）C→D的化学方程式为____，D→E的反应类型为____。（3）F分子式为____。（4）符合下列条件的D的同分异构体有____种。①含有苯环且有四个羟基与苯环直接相连②苯环上无氢原子（5）官能团的保护是有机合成中的重要步骤，写出制备AigialomycinD中引入保护基的步骤____(例如X→Y)。（6）写出以为原料制备的合成路线(其他试剂任选，注明反应条件)____。20. I.利用γ－丁内酯(BL)制备1，4－丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1－丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如图：已知：①反应I为快速平衡，可认为不受慢反应II、III的影响；②因反应I在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压。回答下列问题：（1）以5.0×10-3molBL或BD为初始原料，在493K、3.0×103kPa的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热XkJ；以BD为原料，体系从环境吸热YkJ。忽略副反应热效应，反应I焓变△H(493K，3.0×103kPa)=____kJ•mol-1。II.一定条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。（2）①若保持容积不变，t1时反应达到平衡，用N2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(N2)=___mol•L-1•min-1(用含t1的代数式表示)。②若t2时将容积迅速增大至原来的2倍并保持不变，则图中能正确表示容积增大后H2分压变化趋势的曲线是____(用a、b、c、d表示)，理由是____。③若t2时保持容积不变再充入0.1NH3，则化学平衡将____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，再次达到平衡时，与t1时相比，NH3的体积分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
济宁一中2020级高三复学收心考试化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1    B-11    C-12    N-14    O-16    F-19    Si-28    S-32    Cl-35.5    Fe-56    Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】AC【13题答案】【答案】BD【14题答案】【答案】BC【15题答案】【答案】C三、非选择题：本题共五小题，共60分【16题答案】【答案】（1）    ①. 六    ②.     （2）    ①. 非极性    ②. sp3    ③. BD    （3）B＜Be＜C    （4）    ①. Ni2+    ②. 三角锥形    （5）    ①. 50%    ②. ×1021【17题答案】【答案】（1）增大有机溶剂与粗硫酸镍废液的接触面积，提高铜萃取率    （2）    ①. 氧化Fe2+和H3AsO3，以利于形成FeAsO4沉淀，除去砷和部分铁元素    ②. 5.7 ×10-20    （3）F-与H+结合生成弱电解质HF，c(F-)降低    （4）2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH ↓+Cl-+H2O    （5）取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液(或氯化钡、硝酸钡溶液)，若不产生沉淀，说明已经洗涤干净    （6）    ①. MH    ②. Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O【18题答案】【答案】（1）+CH3CH2OH+H2O    （2）    ①. 水    ②. 将水从反应体系中分离出来，促进平衡向生成苯甲酸乙酯的方向移动，提高产率；环己烷和乙醇循环利用，提高乙醇利用率    （3）    ①. 水量不再增加    ②. 溶解乙醇、中和苯甲酸、降低苯甲酸乙酯的溶解度    ③. 分液漏斗    （4）防暴沸、调节气压、搅拌    （5）64【19题答案】【答案】（1）    ①. 羟基、酯基、碳碳双键    ②. 6    （2）    ①. +Ph3P=CHCOOCH3→+Ph3P=O    ②. 还原反应    （3）C10H18O3    （4）18    （5）A→B、G→H    （6）【20题答案】【答案】（1）-200(X+Y)    （2）    ①.     ②. c    ③. 容积加倍，H2分压减半，该反应的化学平衡正向移动，所以H2分压变化为先减半后增大    ④. 正向移动    ⑤. 变大