2021-2022学年山东省菏泽第一中学高二下学期第一次月考化学试题含答案

  山东省菏泽第一中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试卷

一、单项选择题（每小题2分，共28分）

1. 下列关于晶体的说法不正确的是

①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性；

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；

④的晶格能远比的大，这是因为前者离子所带电荷数多，离子半径小；

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒在空间按一定规律做周期性重复排列；

⑥干冰晶体中，1个分子周围有12个分子紧邻；

⑦和晶体中阴、阳离子的配位数都为6。

A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦

2. 在一定条件下可制得硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，其晶体结构如图所示。下列说法不正确的

A. 1个氮化铝晶胞中含有2个铝原子 B. 氮化铝可用于制造切割金属的刀具

C. 氮化铝属于离子晶体 D. 氮化铝晶体中的配位数为4

3. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中错误的是

A. C3N4晶体与金刚石都属于原子晶体

B. C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长长

C. C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D. C3N4晶体中含有极性共价键，不含非极性共价键

4. 下列有关共价晶体的叙述不正确的是

A. 金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体

B. 含1molC的金刚石中C-C键数目是，晶体中Si-O键数目是

C. 水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂

D. 晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，不是它的分子式

5. 根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是。

A. 熔点为2700℃，导电性好，延展性强

B. 无色晶体，熔点大于3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C. 无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化时能导电

D. 沸点为-78℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

6. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是

A. 氯化钠、氯化氢 B. 二氧化碳、二氧化硅

C. 四氯化碳、四氯化硅 D. 单质铁、单质碘

7. 下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是

A. AlF3熔点比AlCl3高，原因是AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体

B. 在共价化合物分子中各原子都形成8e-稳定结构

C. 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

8. 已知某化合物晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是

A. 1 mol该化合物中有1 mol Y B. 1 mol该化合物中有1 mol Ba

C. 1 mol该化合物中有7 mol O D. 该化合物的化学式是YBa2Cu3O7

9. 某晶体的化学式为，该晶体具有的层状结构（如图所示）。下列用粗线画出的层状结构重复结构单元示意图（小球表示Co原子，大球表示O原子）不能描述化学组成的是

A.  B.  

C.  D.

10. 对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列说法正确的是

A. 分子中的C原子杂化轨道类型为

B. 分子中所有原子不可能共平面

C. 苯环上的一氯代物有2种(不考虑立体异构)

D. 1mol该分子最多可与加成

11. 含有一个碳碳三键的炔烃，与氢气完全加成后所得产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

12. 某烃的分子式为，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol；用热的酸性溶液氧化．则可以得到丙酮（）、丁酮（）和琥珀酸（）三者的混合物。该烃的结构简式为

A.

B.

C.

D

13. 纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是

A. 化合物甲中有一个手性碳原子，所以甲为手性分子

B. 化合物甲中最多有8个原子共平面

C. 化合物乙中无手性碳原子，所以乙不是手性分子

D. 化合物甲、乙互为同分异构体

14. 0.5mol某气态烃能与1molHCI加成，加成后产物中的氢原子又可被3mol氟原子取代，则此气态烃可能是

A.  B.  C.  D.

二、不定项选择题（每小题3分，共18分。全部选对得3分，少选得1分，多选错选不得分）

15. 某种药物合成的中间体结构简式如图所示，下列说法错误的是

A. 该分子式为

B. 该分子中采用杂化的碳原子有3个

C. 该分子存顺反异构

D. 苯环上氢原子发生氯代时，二氯代物共有2种

16. 下列性质中，适合于离子晶体的是

A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B. 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C. 能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

D. 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3

17. 在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是（    ）

A. 金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应

B. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C. C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离C60分子有12个

D. 熔点比较：C60<C70<C90<金刚石

18. 下列说法不正确的是

A. 沸点： B. 在金刚石晶体中，每个C原子连接8个六元环

C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 晶格能由大到小：

19. 下列叙述不正确的是

A. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低

B. CaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO 晶体中的配位数为6，且这些最邻近的围成正八面体

C. 设NaCl 的摩尔质量为，NaCl的密度为，阿伏加德罗常数为 ，在NaCl 晶体中，两个距离最近的中心间的距离为

D. X、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为

20. 钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中为，另两种离子为和。

下列说法错误的是

A. 钛酸钙的化学式为

B. 图(b)中，为

C. 中含有配位键

D. 晶胞中与每个紧邻的有6个

三、非选择题（共4小题，共54分）

21. 如图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：___。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____。

（4）每个Cu晶胞中实际占有___个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为__。

（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_____。

22. GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。

（1）基态Ga的核外电子排布为，转化为下列激发态时所需能量最少的是________。

A.

B.

C.

D.

（2）与镓同主族的B具有缺电子性，硼氢化钠（）是有机合成中重要的还原剂，其阴离子的立体构型为______。另一种含硼的阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为______。

（3）GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是______。（填“共价”或“离子”）化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、GaP、GaAs熔点依次降低的原因________。

（4）GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。

①图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏伽德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为______nm（列出计算式）。

②Ga和As的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______。

③GaAs晶胞沿Z轴在平面的投影图中，As原子构成的几何形状是______。

④图乙中，a、b的分数坐标分别为和，则c点Mn的分数坐标为______。掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、AS的原子个数比为______。

23. 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领城有着广泛的应用。回答下列问题。

（1）K和Cr属于同一周期，且基态原子核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点比金属Cr低，试解释原因_______。

（2）①晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为________。

②在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

（3）五氮阴离子盐的晶体密度为，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______。

（4）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为nm，则为______nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为nm，则为______nm。

24. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有______个原子共平面。

（2）金刚烷的分子式为______，其分子中的基团有______个。

（3）下面是以环戊烧为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是________，反应③的反应类型是________。

（4）已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：__________。

（5）中含氧官能团的名称是__________。
参考答案

1-5 DCBCB  6-10 CABDA  11-14 BABC

15.BD  16.A  17.A  18.AB  19.D  20.BD 

21.【答案】    ①. 金刚石    ②. 金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰    ③. 小于    ④. MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2+)＜r(Na+)、r(O2-)＜r(Cl-)    ⑤. 4    ⑥. 8    ⑦. 水分子之间形成氢健

22.【答案】（1）B    （2）    ①. 正四面体    ②. sp3和sp2   

（3）    ①. 共价    ②. 它们均为原子（共价）晶体，由于N、P、As的原子半径依次增大，故Ga-N、Ga-P、Ga-As的键长依次增大，共价键越长键能越小，故导致GaN、GaP、GaAs熔点依次降低   

（4）    ①.     ②.     ③. 正方形    ④.     ⑤.

23.【答案】（1）K和Cr都属于金属晶体，K原子的价电子数少于Cr原子，而且K原子的半径比Cr原子大，都使得K中金属键的作用比Cr中更小，所以K的熔点、沸点比金属Cr低。   

（2）    ①. 0.315    ②. 12    ③. 体心    ④. 棱心   

（3）（或）   

（4）    ①. 0.148    ②. 0.076

24.【答案】（1）9    （2）    ①.     ②. 6   

（3）    ①. 氯代环戊烷    ②. 加成反应   

（4）    （5）羟基、酯基、醚键