初中鲁教版第二节 物质组成的表示集体备课ppt课件

这是一份初中鲁教版第二节 物质组成的表示集体备课ppt课件，共53页。PPT课件主要包含了“H2O”，“水”，想一想，H2O，感知化学式，NaCl，概括化学式，透视化学式，化学式，分子式等内容，欢迎下载使用。
从化学的角度，哪一种符号表示更好？
金属铜是由 许多的铜原子直接构成的
食盐（氯化钠）
Na＋ : Cl－ = 1:1
食盐（氯化钠）是由许多的 钠离子和氯离子聚集而成的。
请你尝试说一说 “化学式”的定义。
化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成的
表示水由氢元素和氧元素组成
表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成的.
利用你手中圆形球，组成符合下列符号含义的微粒模型,并指出“2”的意义：
①2H ②H2 ③ 2H2 ④ H2O
(1)单质化学式的写法：
如Fe、Al
②由分子构成的单质，如气态或液态非金属单质，用元素符号及其右下角的数字表示，如O2、N2、H2、Cl2 。
①由原子构成的单质，直接用元素符号表示。
如He、Ne、Ar
如P 、 C
(2) 化合物化学式的写法：
①氧化物化学式写法：一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边。如: H2O、CO2、HgO。
②金属和非金属组成的化合物： 一般金属元素排在左边,非金属元素排在右边。如：NaCl、KCl、ZnS。
单质： 读元素的名称。 Fe：铁，Al：铝
化合物：一般从右往左读作“某化某” 。 NaCl:氯化钠
有时还要读出各种元素原子的个数。CO：一氧化碳，SO2：二氧化硫, Fe3O4：四氧化三铁
若是气体在在元素名称后加“气”。 O2：氧气，N2：氮气
某化某：指该物质中含两种元素。某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团。氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团。某化亚某：某酸亚某：氢氧化亚某：
指该物质中某正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。
当一种元素在不同的化合物中有两种变价时，低价读作“某化亚某”，高价读作“某化某”。如：FeO读作氧化亚铁，Fe2O3读作氧化铁。
读出下列化学式的名称：
Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na2CO3
CaO Ag2O AgCl KCl MgCl2 H2S Ca(OH)2、
H2SO3 、 H2SO4 H2CO3 HNO3
KCl P2O5 N2 He MgO
O2 Ne C NaCl SO2
ZnCl2 KMnO4 H2 Fe3O4 Ar
1.定义：化学上用“化合价”来表示原 子之间相互化合的数目。
例如： 用化学用语表示-2价的氧元素。
（1）化合价有正价和负价之分。
（2）化合物里正负化合价的代数和为0。
（3）单质里，元素的化合价为0。（4）原子团的化合价在数值上等于原子团所带的电荷数。
（1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。
（2）金属元素在化合物中通常显正价。
（3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。
（4）单质里元素的化合价为零。
根据以上的规定，你能推算出下表几种物质中划线元素的化合价吗？
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳二四六硫都齐全 铜汞二价最常见条件不同价不同 单质为零永不变
一些常见元素化合价口诀
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根 正一价的是铵根
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。
注意：①原子团不能单独存在；　　　②带电荷的原子团也是离子。
注意:如果化合物中某个原子团数目大于1，要用括号括起来，再在括号的右下角标上原子团数目，如Mg(SO4)2。
例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价。 解：设Fe2O3中铁元素的化合价为x。 2x+（-2）× 3=0
练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价。
（依据：化合物里正负化合价代数和为0。）
可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
(1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。
推求下列原子团（根）的化合价：
NaNO3、NH4NO3、NaOH、H2SO4、Na2CO3、H3PO4
推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。
(2)根据化合价，写出化合物的化学式。方法：十字交叉法
“排 标 叉 查”
排列元素正价在前负价在后
一排顺序二标价. 价数交叉写右下.约简价数作角码. 总价为零去检查.
例：已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5，写出这两种磷的氧化物的化学式。
(1)先写元素符号(正前负后)
(2)标出各元素的化合价(正上)
(3)把化合价数值化为最简
(4)把化简后的数字交叉写在 相应元素符号的右下角(1省略不写)
（1）写化学式时正价元素或原子团在前，负价元素或原子团在后元素。（2）化学式中各原子间个数一般要最简整数比，但也有特例，如：H2O2的化学式中原子个数不能化简。（3）若同一个根有两个或多个时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。
已知:Al为+3价,O为-2价,写出它们的化学式。已知:C为+4价,O为-2价 ,写出它们的化学式。已知:Ca为+2价,OH为-1价,写出它们的化学式。已知:Mg为+2价, SO4为-2价,写出它们的化学式。
注：原子团作为一个整体，当个数不为1时要用 括号括起来。
已知元素M的氧化物化学式为M2On，则M的氯化物的化学式为＿＿＿＿。　　
判断下列化学式是否正确，错则更正。　　MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、　　CaCl、 AgCl2
1.离子符号和化合价的表示方法不同。离子：数字在前，“＋、-”号在后；写在右上角。化合价：数字在后，“＋、-”号在前；写头顶上。2.离子符号中数字1可省略，化合价中数字1不能省。
联系：同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同。
化合价与离子符号表示方法的比较
 对符号周围数字的探究
请先写出下列符号中数字“2”的意义，然后试着归纳总结符号周围数字的意义。
符号的右下角的数字表示分子中的原子个数。
符号顶上的数字表示元素的化合价。
符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。
原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？
水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？
如何理解相对分子质量?
1.是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2.是分子的相对质量。
3.它的单位也是 1。
概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）
【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2　O2：32　H2O：18　CO2：44　
1.计算物质的相对分子质量（Mr)
O2的相对分子质量=16×2=32
(NH4)2CO3的相对分子质量
H2O的相对分子质量=1×2+16=18
例:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量。
=(14+1×4)×2 + 12 + 16×3
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
计算下列物质的相对分子质量 。N2 的相对分子质量=H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量= C6H12O6的相对分子质量= HmSO2n+1的相对分子质量=
1×2+32+16×4=98
64 +（16+1）×2=98
14+1×4+14 + 16×3=80
12×6+ 1×12 + 16 × 6= 180
挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？
2.已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。
设R的相对原子质量为x。
x ×2+16×3=160
答： R的相对原子质量为56。
2.计算化合物分子中原子个数比
例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。　　　
MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2。 　　　
求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。　　　　
CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为 1 ∶ 1 ∶ 9 ∶ 10。　　　　
练习：1.计算下列化合物分子中原子的个数比。(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O
一般按化学式中原子的顺序
2. 质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？
【解】 设SO2和SO3的质量都为1，而SO2和SO3的相对分子质量分别是64和80，所以有：
例:计算硝酸铵中各元素的质量比
m(N) : m(H) : m( O ) = (14×2) : (1×4) : (16×3)
= 28 : 4 : 48
= 7 : 1 : 12
3.计算物质组成元素的质量比
元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比
3.已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 。
解: 设该化合物的化学式为 NX OY 。
∴该化合物的化学式是 NO2
4.计算物质中某一元素的质量分数
①质量分数——用百分数来表示
每100克物质中含有某元素的质量。
例:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
解: 在NH4NO3中
氮的相对原子质量×氮原子个数
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）
4. 150千克的硝酸铵中有多少氮元素？
解 : 在NH4NO3中
∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为
150千克×35% = 52.5 千克
答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。
∴ X × 35% = 100 吨
答：285.7 吨的硝酸铵中有100吨氮元素。
5.多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？
解 :设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素。
1.相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（ ）A.2：3 B.3：2 C.5：6 D.6：5
解析：设SO2和SO3的质量均为m，则：
—— 化学式计算的应用
所以， SO2和SO3中的O的质量比是5：6。
2.欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（ ）A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.6：5
方法1 解析：设SO2的质量为m，SO3的质量均为n，则：
∵SO2和SO3中的O的质量相等
3.由A、B两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中A的质量分数为50%，乙中B的质量分数为60%。若甲的化学式为AB2,试确定乙 的化学式: 。
解析：设乙的化学式为AxBy, A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b。
所以，乙的化学式为AB3。
4.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量分数由大到小的顺序为（ ） A. Fe3O4 、Fe2O3、FeO B. FeO、Fe3O4、Fe2O3 C. FeO、Fe2O3、Fe3O4 D.Fe2O3、Fe3O4、FeO
5.某硝酸铵NH4NO3样品中混有另一种氮肥，经测定样品中含氮38%，则该样品中可能混有氮肥（ ） A.NH4HCO3（17.7%） B.(NH4)2SO4（21.3%）　　 C.NH4Cl （26.2%） D.CO(NH2)2 (46.7%)
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
混合物中元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数
根据化学式的计算要注意：（1）正确书写化学式。（2）准确理解化学式中和式前数字的含义。（3）元素符号之间用“＋”号，元素符号与数字之间有“×”号。（4）掌握根据化学式计算的公式，掌握规范解题的格式。（重点！）（5）理解整体与部分的关系。（6）理解纯度的概念，掌握不纯物质中元素质量与其质量分数的相关计算。