人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律评课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律评课ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了必备知识·自主学习，表现形式，非金属，最外层电子，2化合价规律，原子结构和性质，寻找新物质，关键能力·合作学习，元素周期表元素周期律，元素分区等内容，欢迎下载使用。
一、元素周期表的分区及元素化合价规律1.元素周期表与元素周期律的关系元素周期表是元素周期律的_________,反映了元素之间的内在联系,是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
2.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
请填写出图中序号所示内容。①_____　②_____　③_____　④_____　⑤___　⑥___　⑦_____　⑧_______
3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)价电子①定义:可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子。②具体内容:主族元素的价电子就是___________,过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。
【自主探索】(1)(知识关联)从学过的铝的性质看,铝既能与强酸反应,又能与强碱反应,既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性,这是什么原因呢?哪些短周期元素也具有此性质?提示:因为位于元素周期表的分界线附近。从元素周期表可以看出,B、Al、Si既具有金属性又具有非金属性。
(2)(教材二次开发)教材P104“我们可以在周期表中给金属元素和非金属元素分区”,根据此规律,第ⅢA～ⅦA族非金属元素有多少种?提示:1+2+3+4+6=16,共16种。
二、元素周期表和元素周期律的应用1.根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的_____(或_____)。2.应用于元素“_____—_____—_____”的相互推断。3.预测新元素为新元素的发现及预测它们的_______________提供线索。
【自主探索】(1) (情境思考)农药六六六急性毒性较小,以γ-六六六最大。六六六进入机体后主要蓄积于中枢神经和脂肪组织中,刺激大脑运动及小脑。寻找制取农药的元素主要在元素周期表的什么位置?
提示:元素周期表的右上角。
(2)(知识关联)通过合金的学习已知铁、铜、钛等可制成耐高温、耐腐蚀的合金材料,铁、铜、钛等属于什么元素?提示:过渡元素。过渡元素还经常用作催化剂。
(3)(教材二次开发)教材P105“元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和性质”,已知镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓能溶于强酸和强碱中吗?镓是半导体家族的新成员吗?提示:铝能溶于强酸和强碱中,铝是电的良导体而不是半导体,镓是“类铝”元素,所以镓能溶于强酸和强碱中,镓是电的良导体而不是半导体。
知识点　元素位置、原子结构、元素性质之间的关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质,故三者之间可相互推断。即元素的原子结构、元素在周期表中的位置、元素的主要性质。
1.结构与位置互推是解题的基础(1)掌握四个关系式。①电子层数=周期数。②质子数=原子序数。③主族元素原子最外层电子数=主族序数。④主族元素的最高正价=族序数,最低负价=主族序数-8。(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律。①各周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32、32)。
②稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。④同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。
2.性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,主要包括:①原子半径。②元素的主要化合价。③元素的金属性、非金属性。④单质的氧化性、还原性。⑤气态氢化物的稳定性。⑥最高价氧化物对应水化物的酸碱性。⑦金属从H2O或酸中置换H2的难易程度。
3.结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱。(2)同主族元素最外层电子数相同,化学性质相似。(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。(4)判断元素金属性和非金属性强弱。
【合作探究】(1)(思维升华)如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为X>Y,能否确定它们的相对位置?(证据推理与模型认知)提示:可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性为X>Y,所以,如果它们同周期,则X在Y的右面;如果它们同主族,则X在Y的上面。
(2)(情境应用)近年来,我国在超导研究方面居世界领先地位,铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第六周期ⅢA族。 的氧化能力和 哪者强?(宏观辨识与微观探析)
提示:Al3+。Tl的还原性比Al强,Tl3+的氧化能力比Al3+弱。
【典例示范】【典例】(2020·厦门高一检测)短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是(　　)
A.原子半径:丙丁>戊D.最外层电子数:甲>乙
【思维建模】解答元素推断题的常见思路为
【解析】选C。同周期元素原子半径从左至右是依次减小的,故A项错误;同主族元素金属性自上而下是增强的,故B项错误;同周期元素的金属性从左至右越来越弱,故对应氢氧化物的碱性是逐渐减弱的,故C项正确;同周期元素的原子最外层电子数从左到右越来越多,故D项错误。
【母题追问】(1)丙和乙的金属性哪者强?提示:由元素周期表片段可知,金属性丙>甲>乙。
(2)若戊为Cl,则乙为哪种元素?-1价戊和-2价乙离子哪者半径大?-2价乙与Na+哪者半径大?-1价戊与Na+哪者半径大?提示:若戊为Cl,则乙为O,Cl-比O2-多一个电子层,Cl-半径大。O2-与Na+电子层数相同,但Na核电荷数大,吸引电子的能力强,O2-半径大。由前面所述可知,Cl-与Na+相比,Cl-半径大。
【规律方法】根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件,可推算原子序数,判断元素在周期表中的位置等,基本思路如下:
【素养训练】(2020·杭州高一检测)下表为元素周期表中短周期的一部分,Y元素最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述正确的是(　　)
A.原子半径:WYC.氢化物的热稳定性:WS,只能比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,而D项没有说明是否为最高价氧化物对应的水化物,故无法判断,D项错误。
【加固训练】　　1782年,奥地利首都维也纳一家矿场监督牟勒是第一个提取出碲的人,他在罗马尼亚的一个矿坑中在当地人称为“奇异金”的矿石中提取出碲。碲(Te)是与O、S同主族的元素,位于第五周期。据此,推断碲的相关性质错误的是(　　)A.碲的单质在常温下是固态B.碲的常见化合价是-2、+4、+6C.碲可能作半导体材料D.碲的氢化物H2Te很稳定【解析】选D。第ⅥA族,从上到下,非金属性逐渐减弱,所以H2Te不稳定。
同一主族金属性与非金属性
同一周期金属性与非金属性
“位-构-性”的相互推断
预测新元素、发现新物质