化学必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键课堂教学ppt课件

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1．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？
带相反电荷离子之间的相互作用，IA、IIA的金属与VIA、VIIA的非金属元素之间易形成离子键
2．用电子式表示Na2S，MgCl2 的形成过程：Na2S: MgCl2
原子间通过电子得失形成阴阳离子，阴阳离子再在静电作用下离子化合物
非金属原子最外层电子数较多，很难失去电子形成阳离子达到稳定结构
讨论：1. 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时易形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 2、阅读课本108页2个氯原子如何形成1个氯气分子及1个氢原子和1个氯原子如何形成1个氯化氢分子的？思考非金属元素原子之间结合时，通过什么方式达到稳定结构呢？
非金属原子之间通过共用电子对的方式结合形成稳定结构
运用模型：共用电子对理论
运用模型：稳定结构模型
画出H原子和Cl原子的原子结构示意图，从原子结构角度来分析氢原子与氯原子结合成氯化氢的过程,试着描述一下形成过程？
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
2、共价键成键本质：共用电子对
思考1-1：非金属元素原子通过共用电子形成相互作用，金属与非金属之间能否共用电子对？
在AlCl3中金属元素Al与非金属元素Cl之间是通过共用电子形成的相互作用
3、成键元素：一般是非金属原子之间，也可能是金属元素与非金属元素之间
问题1—2：全部由非金属元素组成的物质有哪些？这些物质中是不是一定含有共价键？
非金属单质分子、酸、非金属的氧化物，铵盐等全部都是由非金属元素组成，注：除稀有气体(单原子分子）中不含有共价键外，其他都含有共价键
【问题1—3】离子化合物NaOH中氧和氢之间是不是共价键？
NaOH虽然是离子化合物，但是氧和氢之间的作用力是共价键,说明：在一些复杂的离子化合物中（如强碱、铵盐、含氧酸盐）都存在共价键
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外)
②复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等
③非金属的氧化物和氢化物：H2O、CO2、NH3等
思考2-1：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？
不是、有些化合物含有共价键却是离子化合物如NaOH，故共价键与共价化合物不具有绝对关系，
1、定义：只含有共价键的化合物
2、共价键化合物包含化合物类别：
(1)非金属氢化物：如HCl、H2O、NH3等(2)非金属氧化物：如CO2、SO3等(3)酸: 如H2SO4、HNO3等(4)大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）
特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：铵盐（离子化合物）
注意：共价分子不一定是共价化合物
阅读课本108页表4—6以共价键形成的分子及其结构，讨论交流如何表示分子的电子式和结构式,表示时需要满足哪些条件？
V形三角锥形直线型正四面体形
电子共用原则：最外层电子要满足稳定结构
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用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；②左边是原子电子式，右边是分子电子式，没有离子，用箭头不用等号连接　　　　　
【问题3—1】;写出H2O2的电子式和结构式,标出H2O2中H和O的化合价，并分析H2O2中的O—O间的共用电子对与O—H间的共用电子对在电子对的吸引偏移能力上有没有不同？
共用电子对偏向一方原子的共价键
共用电子对偏向非金属性强元素，非金属性强的显负价
共用电子对无偏向的共价键
共用电子对无偏向，元素显0价
阅读课本P109讨论： 什么是化学键，并用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
1、概念：化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用
强调：这里的“原子”是广义上原子，既包括电中性的原子也包括带电荷的原子（离子）
其他表述：使原子相结合或离子相结合的强烈的相互作用
3、分类：包括离子键和共价键
2、存在：相邻原子之间或阴阳离子之间
问题4—1：阅读课本109页，讨论如何用化学键变化的观点来分析氢气和氯气反应生成氯化氢的过程？
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键
活泼金属和活泼非金属得失电子成键
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
共用电子对偏向一方原子
相同非金属元素原子的电子配对成键
不同非金属元素原子的电子配对成键
非金属单质、某些化合物
共价化合物和某些离子化合物