山东省德州市临邑县2021-2022学年高一10月月考化学试题（word版含答案）

这是一份山东省德州市临邑县2021-2022学年高一10月月考化学试题（word版含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列关于研究物质性质的方法的描述正确的（ ）
A．观察法只能通过视觉来完成
B．将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法
C．银、铁、铜、锌等均为金属，具有金属光泽和导电性，涉及的是比较法
D．研究物质的性质时，往往同时采用观察、实验、分类、比较等方法中的多种方法
2．以下是某探究活动中，使用了多种研究物质性质的方法，其中没有涉及的是
A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法
3．下列各组物质中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）
A．Fe 和O2B．Na 和 O2C．N2O2和 H2OD．C 和 O2
4．将钠和硫分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到
A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶
5．下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是
A．Na2O比Na2O2稳定B．均可与CO2、H2O反应产生氧气
C．Na2O、Na2O2均是碱性氧化物D．阴、阳离子个数比均为1：2
6．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
A．NaOHB．AgNO3C．Na2CO3D．盐酸
7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D．新制氯水放置数天后酸性将减弱
8．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是( )
A．两种液体都可以使干燥的布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．用这两种液体都可给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
9．同温同压下，盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中所含的原子个数相等，则A与B的体积比是（ ）
A．1:1B．2:1C．1:2D．2:3
10．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( )
①24 g碳 ②0.7 ml NH3 ③4.6 g钠 ④0.2 ml H2SO4 ⑤4 g He
A．①③②④⑤B．②①④⑤③
C．②④①⑤③D．④⑤②①③
11．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是
A．荷塘上方的薄雾不具有介稳定性容易沉降
B．月光穿过薄雾时产生了丁达尔效应
C．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
D．薄雾中的微粒直径大约是
12．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是
A．服用胃舒平[主要成分是 Al(OH)3]治疗胃酸过多，胃液 pH 的变化
B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
D．浓盐酸敞口放置
二、多选题
13．下列叙述正确的是
A．氯水应该保存在棕色试剂瓶中
B．收集纯净的氯气，最好选用向上排空气法
C．某气体分子的摩尔质量以g·ml-1为单位时，其数值等于其相对分子质量
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25C，101kPa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
15．将金属钠分别投入足量的下列物质的溶液中，溶液质量减少的是
A．盐酸B．K2SO4稀溶液C．MgCl2稀溶液D．饱和NaOH溶液
三、填空题
16．回答下列问题：
（1）下列说法正确的是___(填序号)。
①将1mlNaCl溶解在1L水中，可得1ml·L-1NaCl的溶液
②实验室需要450mL0.1ml·L-1的硫酸铜溶液，则需要用天平称量12.5g胆矾进行配制
③用量筒量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，格筒内液体转移后应对量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，以免所配溶液浓度偏低
④将0.4gNaOH溶于水配成100mL溶液，从中取出10mL，所取溶液物质的量浓度为0.1ml·L-1
（2）做有关氯气性质的实验中需要用烧碱溶液吸收剩余的氯气，发生的化学反应式为___。
（3）同温同压条件下，等质量的CO2与O2的体积比为___，原子数之比为___，密度之比为___。
（4）7.8g过氧化钠跟水反应，得到100mL溶液，反应后所得溶液的物质的浓度是__。
17．如表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
回答下列问题：
（1）结合物质分类中的树状分类法，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种___(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是__(填序号)。
①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl
（2）推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)___(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时___(填“易分解”或“不易分解”)。
18．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中；
（1）甲中发生的反应的化学方程式为___。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和甲中相同的现象，该过程称为___。
②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的化学反应方程式为___。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向与电源___相连的一极。(填“正极”或“负极”)
（5）可用如图所示的装除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸水若干次后，取少烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若__(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
四、实验题
19．用18.4ml·L-1的浓硫酸配制100mL浓度为1ml·L-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取____mL浓硫酸，缓缓注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶
D．检查100mL容量瓶口部是否发生滴漏
E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处
F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
请回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是___(填标号)。
（2）A中横线上应填的数据是___；进行A步操作时，应选用下列量器中的___(填标号)。
①10mL量筒②50mL量筒③500mL量筒④1000mL量筒
（3）如果量取浓硫酸时仰视量筒读数，配制的稀硫酸的浓度将___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）进行A步操作时，必须___后，才能进行后面的操作。
（5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是__(填标号)。
a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中
b.定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切
c.容量瓶中原残留有少量蒸馏水
d.定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线
20．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让B装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入A装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……
请回答下列问题(提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气，氨气极易溶于水)：
（1）装置的连接顺序是：(a)接___，___接___；(b)接_____。
（2）A中盛有稀盐酸的仪器名称为___，常选用的固体反应物为___；D中应选用的液体为___。
（3）由制得的NaHCO3生产纯碱时发生的化学方程式为___。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是___，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为___。
（5）在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是___(填操作名称)。
课题
金属钠与氧气反应的实验
实验目的
(1)探究金属钠与氧气的反应
(2)认识条件控制在实验研究中的意义
仪器与试剂
金属钠、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈等
实验步骤
(1)将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应
(2)将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应
实验记录
配料表
精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量
20～40mg·kg-1
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
参考答案
1．D
2．C
3．C
4．A
5．D
6．D
7．B
8．C
9．B
10．B
11．B
12．C
13．AC
14．AB
15．CD
16．
（1）②④
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3） 8：11 12：11 11：8
（4）2ml·L-1
17．
（1） 化合物 ②⑤
（2） 能 易分解
18．
（1）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
（2）用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功
（3） 胶体的聚沉 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
（4）负极
（5）不出现白色沉淀
19．
（1）DACBEGF
（2） 5.4 ①
（3）偏高
（4）待溶液冷却至室温
（5）b
20．
（1）fedc
（2） 长颈漏斗 CaCO3 饱和碳酸氢钠溶液
（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（4） 防倒吸 H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
（5）过滤