山东省德州市禹城市2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版无答案）

禹城市2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

满分：100分    时间：90分钟

可能用到的相对原子质量 H 1  C 12  N 14  O 16   Na 23   Al 27  S 32  Cl 35.5

一、选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是(    )

A.COVID-19(新冠肺炎)病毒疫苗的研制

B.近期出现雾霾的原因探究

C.朝鲜的原子弹爆炸实验

D.湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢

2. 下列关于著名科学家的国籍.名字与主要贡献对应关系正确的是(　　)

①英国—道尔顿—提出氧化学说      

②英国—波义耳—提出化学元素的概念

③英国—拉瓦锡—提出原子论        

④俄国—门捷列夫—发现元素周期律

⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说

A.①②④        B.②③⑤        C.②④⑤        D.②③④

3．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别

A．金属钠  B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液

4．2009年3月29日，由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30吨液氯的罐装车在京沪高速公路淮安段撞上一辆迎面驶来的货车，引起罐装液氯泄漏，造成公路旁3个乡镇的村民重大伤亡。如果你刚好住在公路旁的村子里，当你闻到氯气味时，你的选择是

A．立即关闭大门，躲到床下

B．伏倒在地，观察情况变化

C．冲出家门，向洼地转移

D．用湿毛巾捂住口腔和鼻子，朝上风口走，迅速离开村子

5．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是

A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰

D．金属钠着火可以用水灭火

6. 向分别盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中分别投入1.15 g Na，Na均完全反应，下列说法正确的是(　　)

A.三个烧杯中一定会发生的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

B.三个烧杯中的反应，相比而言，X中的反应最剧烈

C.Z烧杯中一定会有Cu(OH)2沉淀生成

D.三个烧杯中生成的气体的质量不相同

7．实验室中保存少量的金属钠，下列对容器和隔离剂的选择中，正确的是

A．细口瓶，煤油     B．广口瓶，煤油     C．细口瓶，汽油    D．广口瓶，汽油

8．同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的

A．含氧原子个数比为2∶3 B．含氧原子个数比为5∶6

C．含原子个数为3∶4 D．含硫元素质量比为4∶5

9．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是

A．分子数相等    B．原子数相等    C．电子数相等    D．质子数相等

10．关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是

A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠

B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象

C．氯化钙是漂白粉的有效成分

D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀

11．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为

A．mol·L－1 B．mol·L－1

C．mol·L－1 D．mol·L－1

12．将12mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为

A．50mL  B．50.5mL C．55mL D．59.5mL

13．下列说法正确的是

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H2所占体积为11.2 L

③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

④标准状况下，28 g CO与N2混合气体的体积约为22.4 L

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A.①②⑤  B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥

14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(    )

A.常温常压下，11.2L氢气含有的原子数目为NA

B.28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA

C.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

D.1mol/L的AlCl3溶液中含有的氯离子数目为3NA

15．下列图示与内容不相吻合的是（     ）。

     A．闻氯气的气味          B．用排水法收集氯气

     C．盛装液氯的容器        D．证明氯气可以与NaOH溶液反应

16．将新制氯水分别滴加到AgNO3溶液、加有酚酞的NaOH溶液、石蕊溶液、品红溶液和Na2CO3溶液中至过量，依次观察到的现象描述合理的一组是（     ）。

    A．产生沉淀、无明显变化、变红、溶液褪色、有气泡

    B．无明显变化、溶液褪色、变红、无明显变化、产生沉淀

    C．产生沉淀、溶液褪色、先变红后褪色、溶液褪色、有气泡

    D．产生沉淀、无明显变化、先变红后褪色、无明显变化、产生沉淀

17. 如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的是(　　)

A.浓盐酸     B.饱和食盐水      C.浓硫酸    D.NaOH溶液

18．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图所示，下列说法中错误的是（     ）。

    A．“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中

    B．“操作2”中玻璃棒起引流作用

    C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低

    D．所配制的Na2CO3溶液中c（Na＋）为2.0mol·L－1

19．下列有关浓度的说法正确的是(    )

A.10℃时，100mL0.35mol∙L−1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.35mol·L-1

B.将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol∙L−1盐酸

C.将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol∙L−1的溶液

D.将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液，所得溶液浓度为1mol∙L−1

20．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在甲、乙、丙内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，甲、乙、丙内的气体密度相等。下列说法不正确的是（     ）。

    A．物质的量：n（X）＝n（Y）＝n（CO2）

    B．分子数目：N（X）＝N（Y）＝N（CO2）

    C．气体的体积：V（X）＝V（Y）＝V（CO2）

    D．摩尔质量：M（X）＝M（Y）＝44

二、非选择题：本题共4小题，共40分。

21．（10分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：

（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ_______；X2Y_______。

（2）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式_______________________。

（3）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：_______（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：___________________________________。（若不能反应，则此空不必填写）。

22. （8分）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。

提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。

反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

又知易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，不溶于饱和食盐水。

（1）装置H中盛放的试剂是____________。

（2）处理尾气时关闭弹簧夹a和弹簧夹________（填字母代号，下同），打开弹簧夹________。

（3）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式______________________________。

23．（10分）

(1)常温常压下，1.806×1023个CH4与___________molNH3具有相同数目的氢原子，CH4与NH3的体积比为___________。

(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为AB型，则其名称是___________。

(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则该物质的化学式为___________。

(4)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为___________。

24．（12分）实验室需用420mL0.12mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

(1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。

(2)用托盘天平准确称取___________gNaOH固体。

(3)定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是___________；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

(4)配制该溶液时，玻璃棒的作用为___________。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是___________(填序号)。

①定容时俯视刻度线

②称量固体时所用的砝码生锈

③用称量纸称量氢氧化钠固体

④溶解时有溶液溅出烧杯