山东省德州市夏津县2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版含答案）

夏津县2023-2024学年高一上学期10月月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5  Fe 56   N 14  Zn 65

第I卷  选择题

一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是（  ）

A．用过氧化钠作潜水艇的供氧剂

B．我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于碱式盐

C．小苏打(NaHCO3)用于制作糕点

D．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性

2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是(不考虑温度变化)（    ）

①MgSO4溶液②稀Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④CuSO4溶液⑤饱和NaCl溶液

⑥FeCl3溶液

A．①④⑥ B．②④⑤ C．③④⑥ D．①③⑤

3.下列依据相关实验得出的结论正确的是(   )

A．干燥的氯气能使有色鲜花变色，说明干燥的氯气具有漂白性

B．某溶液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有

C．用铂丝蘸少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有

4. 下列应用或事实与胶体的性质无关的是(   )

A. 医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间

B. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)

C. 用石膏或盐卤点豆腐

D. 在海水与河水交界处，易形成沙洲

5.向紫色石蕊溶液的试管中通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等。叙述正确的是(   )

    A．过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是HClO

B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性

C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2

D．若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，也会出现相同的颜色变化

6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )

A．标准状况下，22.4L空气中含有的单质分子数为NA

B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的氢原子数是0.6NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA

D．常温下，0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+数为2NA

7．下列叙述正确的是(   )

A．将5.85gNaCl固体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L

C．将11.2L的HCl溶于水中，得到1.0L的溶液，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/L

D．将1Lamol/L的硫酸用水稀释至溶液的体积为5L，则稀溶液的浓度为0.2amol/L

8.下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是(    )

A．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3直接加热

B．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3通入足量的HCl

C．除去CO2中的O2气体：通过灼热的铜网

D．除去Na2O2中的Na2O：将混合物在氧气中加热

9. 配制的NaCl溶液，部分实验操作如下图所示。下列正确的是(   )

A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、200 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

10．物质的量浓度相同的NaCl、 MgCl2、AlCl3三种溶液中含Cl-个数比为1：1：1时，三种溶液体积比应是(   )

A．3：2：1 B．1：2：3 C．6：3：2 D．2：3：6

11.下列有关实验操作正确的是（    ）

A．    B．   C．   D．

12.下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是（　　）

①在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

②分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液

③除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重

④CaCl2溶液、澄清石灰水均能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液

⑤溶解度：Na2CO3＜NaHCO3⑥物质的量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3>NaHCO3

A．②⑥     B．①③   C．④⑤     D．⑥

13.仅用表中提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是（  ）

A. A      B. B C. C       D. D

14.向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是（   ）

A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：

B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：

C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：

D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：

15.同温同压下，的体积为，则的体积为(   )

A． B． C． D．

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

 16．K为淡黄色固体化合物，P、X是空气中常见气体，K、L、M、N含同种元素，其转化关系如图(部分产物已略去)。下列说法不正确的是(    )

A．K能与X反应生成P和M

B．热稳定性和溶解性：M＞N

C．工业上以食盐、氨、二氧化碳为原科直接制备M

D．M和N的水溶液均呈碱性

17．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(   )

A．d的稳定性强于e B．为增强d的漂白效果，可以加入稀硫酸

C．d不需密封保存 D．a在反应时一定失去2e-

18. 物理量“物质的量”的引入，不仅可以建立微观与宏观的联系，还可以从定量的角度认识物质及其变化。下列有关表述正确的是(   )

A. 在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为

B. 20℃，101KPa，等质量的和的体积比是9：22

C. 配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液480mL溶液，需要用托盘天平称量4.0g

D. 物质的量浓度相同、体积相同的三种物质的溶液：、、，分别与相同物质的量浓度的恰好反应，消耗溶液的体积比为3：1：1

19. 以和为原料，制取纯净干燥的，装置如下图，下列说法不正确的是（   ）

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液      B.装置③的作用是干燥

C.收集氧气应选择装置                D.装置②③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

20. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（  ）

1. A B. B C. C D.

 第Ⅱ卷 填空题

 三、填空题。

21. 计算题

(1)3.01×1023个H3O+含有电子的物质的量是       。

(2)200mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为       。

(3)标准状况下，36gH2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为       。

(4)已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则62gA气体的摩尔质量是       。

(5)某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为       或       。

(6)将19.5g锌粒投入250mL2mol·L-1的硫酸溶液中。

①产生的氢气在标准状况下的体积为       L。

②忽略溶液体积变化，反应后溶液中氢离子浓度是       。

22.将化学物质通过它们的转化关系归纳成思维导图，是学习元素及其化合物的基本方法。物质A～H的转化关系如图所示，其中A、B、C为单质，其他均为化合物，A为密度最小的气体，F是造成温室效应的主要气体之一，E为淡黄色固体。回答下列问题：

(3)反应③的化学方程式为                                  ，据此判断     （填是或否）碱性氧化物 。                          

(4)C与D反应的化学方程式为                                         。

23. 氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为           。

(2)C装置中的试剂为           (填试剂名称)，其作用是           。

(3)D装置的作用是           。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为           (填干燥剂名称)。

(4)若D中吸收了标准状况下4.48L氯气，则需要消耗NaOH的质量为           克。

24.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为     mol/L,玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，还需______。

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____(填字母)。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目

D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取     mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：     ；

b、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：     。

(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取     mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是     。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

25.实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数可以采用多种方法。

Ⅰ.量气法：用稀硫酸与混合物反应，测得生成气体的体积或质量并进行计算。

(1)若实验中大约需要的稀硫酸，现用98％的浓硫酸(密度为)配制，需量取浓硫酸           mL(结果保留一位小数)。实验中必须的仪器有烧杯、           。

(2)下图装置中橡胶管a的作用是           。

(3)待锥形瓶中的反应结束后，为了准确地测量出常温常压下气体的体积，量气管在读数前应先使气体冷却至室温，然后           ，读数时应注意视线与液面最低处相平。

(4)若采用下图装置测生成气体的质量，待B中完全反应后，须打开弹簧夹K，向装置A中缓缓通入空气，其作用是           ，图中装有碱石灰的干燥管E的作用是           。

Ⅱ．沉淀法：利用化学反应把、完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中碳酸钠的质量分数。

(5)称取此混合物18.0g，溶于水中，配成250mL溶液。量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是           (填编号)。该试剂与溶液反应的化学方程式为           。

A．溶液    B．NaOH溶液    C．稀硫酸    D．溶液

(6)将沉淀过滤，洗涤并充分干燥，称量沉淀的质量为13.79g，由此可以计算出的质量分数为           。(结果保留3位有效数字)

Ⅲ．热重分析法：加热，使碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物充分反应。

(7)若要计算出的质量分数，至少需测出以下数据中的           。

①反应前混合物的总质量    ②反应后混合物的总质量

③生成气体的质量    ④生成气体的体积(标准状况)