四川省广安市2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题（word版含答案）

这是一份四川省广安市2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题（word版含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法中正确的是
A．某反应在常温下就能发生，则该反应是放热反应
B．有效碰撞是化学反应发生的充要条件
C．乙醇汽油的投入使用能有效抑制温室效应
D．太阳能、氢能、风能、核能、地热能都属于资源丰富、可再生的新能源
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．某种单质硫S8结构如图所示，32 g该单质含共价键的数目为NA
B．32 g S8完全燃烧生成的SO3分子数为NA
C．标准状况下，22.4 LSO3含有的分子数为NA
D．2 ml SO2和1 ml O2充分反应后分子总数为2NA
3．小明在复习离子反应章节时，整理了如下笔记，其中正确的是
A．与铝反应生成H2的溶液中以下离子一定能大量存在：K+、Na+、S2O、Cl-
B．常见的溶于水呈现特殊颜色的离子：MnO、Fe3+、Cu2+、Cr2O-、CrO
C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若有沉淀生成，则该溶液含有SO
D．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
4．下列实验中，能达到预期目的是
A．AB．BC．CD．D
5．已知阿魏酸的结构简式如图，下列有关说法正确的是
A．阿魏酸苯环上的一氯代物只有2种
B．阿魏酸的分子式为C10H10O4
C．1ml阿魏酸与H2反应最多能消耗H25ml
D．阿魏酸能发生氧化反应、银镜反应、取代反应、加成反应
6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y
C．四种元素对应原子半径大小顺序为：Z＞Y＞X＞W
D．四种元素中Z非金属性最强，其单质在化学反应中只表现氧化性
7．微生物燃料电池结构示意图如图，下列说法正确的是
A．电子从a电极流出
B．该电池可以在高温条件下工作
C．a电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
D．放电过程中b电极附近pH值升高
8．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是
A．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)∆H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．一定条件下，将0.5mlH2和0.5mlI2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热akJ，其热化学方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g)∆H=-2akJ/ml
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：∆H=-285.8kJ/ml
D．HCl和NaOH反应的中和热∆H=-57.3kJ/ml，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热∆H=-114.6kJ/ml
9．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A．增大压强，化学反应速率一定增大
B．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定提高
C．对于正反应ΔH＞0的可逆反应，升高温度，平衡正向移动，v正增大，v逆减小
D．反应物之间同时存在多个反应时，理想的催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率
10．将amlN2和3amlH2充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是
①体系温度不再改变；②体系压强不再改变；③混合气体密度不再改变；④混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑤c(N2)：c(H2)=1：3；⑥v(N2)：v(H2)=1：3；⑦2v正(H2)=3v逆(NH3)；⑧每有一个N≡N键断裂就有6个N－H键形成
A．②④⑤⑥B．②④⑥⑧C．①②④⑥D．①②④⑦
11．某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程b有催化剂参与，提高了平衡转化率
B．该反应为放热反应，热效应等于-ΔH
C．改变催化剂，可改变该反应的反应热
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
12．相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是
(g)+H2(g)→(g) (g)+2H2(g)→(g)
(g)+3H2(g)→(g) (g)+ H2(g)→(g)
A．ΔH1＞0，ΔH2＞0B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2D．ΔH2=ΔH3+ΔH4
13．少量铁粉与100 mL1.0 ml/L的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成H2的总量，以下方法可行的是
①加H2O；②再加入100 mL1.0 ml/L的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入醋酸钠固体；⑤加入NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦适当升高温度
A．②③B．②⑥C．③⑥D．③⑦
14．用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)
C．反应速率：v正(d)＜v逆(c)
D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＜M(d)
15．一定温度下，将2mlA和2mlB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)+E(s)，2min末反应达到平衡，生成0.8mlD，并测得C的物质的量浓度为0.4ml·L-1，下列说法不正确的是
A．x的值为2
B．A的平衡转化率为60%
C．0-2min内，B表示的反应速率为2ml·L-1·min-1
D．若平衡后，缩小体积，则v正=v逆
16．在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH＞0
B．氢碳比：①＜②
C．在氢碳比为2.0时，Q点v(正)＜v(逆)
D．在氢碳比为2.0时，P点存在=1
17．在4个初始温度均为T℃的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.下列说法不正确的是
A．a＜1.6B．b＜0.8
C．c＞3.2D．平衡时，以SO2表示的正反应速率：v(I)＜v(II)
18．下列叙述与图对应的是
A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．由图②可知，p2＞p1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0
C．图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡变化图象，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点
D．对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，图④轴可以表示Y的百分含量
二、原理综合题
19．合成氨的原料气由天然气与水蒸气和空气高温反应而得。涉及的主要反应如下：
(a)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/ml
(b)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH2=？kJ/ml
(c)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH3=-41.2kJ/ml
下表给出了一系列常见化学键的键能(单位：kJ/ml)：
（1）写出1ml甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：___________，计算可得：ΔH2=___________kJ/ml。
（2）重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种中学化学常用的强氧化剂，用离子方程式表示在橙黄色的重铬酸钾(K2Cr2O7)水溶液中Cr2O与CrO的平衡关系：___________；向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，现象为：___________。
（3）常温下，氯化铁溶液遇到硫氰化钾会变为红色，写出这一过程的化学方程式：___________，向一支大试管中加入5mL0.1ml·L-1KI溶液和1滴0.1ml·L-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I-与Fe3+的反应为可逆反应，下列实验设计正确的是___________
A．取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象
B．取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1ml·L-1KSCN溶液，观察现象
C．取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象
D．取少量反应后溶液于试管，滴K3[Fe(CN)6]溶液，检验是否有Fe2+生成
20．丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515 kJ/ml
②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353 kJ/ml
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是___________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。
（2）图(a)为丙烯腈产率与温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率___________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是___________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是___________
A．催化剂活性降低 B．高于460℃，反应达到平衡，升温平衡逆向移动
C．副反应增多 D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与的关系如图(b)所示。由图可知，最佳约为___________，理由是___________。
三、实验题
21．某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)
（1）乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=___________，T=___________。若t1＜8s，可以得出的结论是：___________。
（2）在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO4消耗的平均反应速率是___________ml/(L·s)(保留两位有效数字)。
（3）通过比较实验②、③的结果，可以探究___________变化对化学反应速率的影响。
（4）丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于CO2.溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学方程式：___________。
四、有机推断题
22．烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。A可发生如图所示的一系列化学反应。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是___________。
（2）反应①和③的有机反应类型分别是___________、___________。
（3）F是一种高分子化合物，其结构简式是___________。
（4）反应②生成的有机物C中含有的官能团名称为：___________；反应④的方程式为：___________。
（5）实验室常用如图装置制取E。
①试管b中所盛装的液体是___________。装置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个作用是___________。②含有羧基的E的同分异构体有___________种。
（6）新型燃料电池以A为原料制备C并获得电能，工作原理如图所示。a极的电极反应式为 ___________
A．测定反应生成H2的速率
B．探究温度对反应速率的影响
C．探究浓度对反应速率的影响
D．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
W
X
Y
Z
容器编号
容器类型
初始体积
反应物起始物质的量(ml)
平衡时
n(SO3)/ml
SO2
O2
SO3
I
恒温恒容
1.0L
2
1
0
1.6
II
绝热恒容
1.0L
2
1
0
a
III
恒温恒压
0.5L
1
0.5
0
b
Ⅳ
恒温恒容
1.0L
4
2
0
c
化学键
C-H
O=O
C=O
O-H
键能
412
497
799
463
实验序号
实验温度(K)
酸性KMnO4溶液
草酸溶液
水
溶液褪色时间
c(ml/L)
V(mL)
c(ml/L)
V(mL)
V(mL)
t(s)
①
298
0.02
2.0
0.10
4.0
0
t1
②
T
0.02
2.0
0.10
3.0
a
8.0
③
343
0.02
2.0
0.10
3.0
a
t2
④
373
002
2.0
0.10
3.0
a
t3
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．B
5．B
6．A
7．C
8．C
9．D
10．D
11．B
12．C
13．D
14．C
15．C
16．D
17．B
18．B
19．
（1） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-808kJ/ml -74.25
（2） 溶液由橙黄色变为黄色
（3） FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl ABD
20．
（1） 降低温度、降低压强 催化剂
（2） 不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 ABC
（3） 1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低
21．
（1） 1.0 298 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
（2）0.00083或8.3×10-4
（3）温度
（4）H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑
22．
（1）CH2=CH2
（2） 加成反应 氧化反应
（3）
（4） 醛基 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（5） 饱和Na2CO3溶液 防止倒吸 2
（6）CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+