2021-2022学年四川省广安市高二上学期期末考试化学试题（解析版）

这是一份2021-2022学年四川省广安市高二上学期期末考试化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，00mL待测液，用0等内容，欢迎下载使用。
广安市2021年秋季高二期末试题
化学
注意事项：
1.本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。
2.本试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷上不答题。请将选择题和非选择题的答案答在答题卡相应位置。考试结束，只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
本卷共22题，每题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意。
1. “嫦娥”奔月，“神舟”飞天，长征系列运载火箭(如图)功不可没，其火箭燃料有液氢、偏二甲肼、煤油等，下列有关说法正确的是

A. 氢能热值高，来源广，无污染
B. 煤油是可再生能源
C. 偏二甲肼燃烧过程中，热能转化为化学能
D. 1摩尔氢气的能量低于1摩尔液氢的能量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氢气可以来自水的分解，来源广；单位质量的氢气燃烧放出的热量多，热值高；生成物是水，无污染，故A正确；
B．煤油是石油分馏的产物，石油是不可再生能源，所以煤油也是不可再生能源，故B错误；
C．燃烧过程是燃料的化学能转化为热能的过程，故C错误；
D．同一物质，气态能量高于液态能量，所以1mol氢气的能量高于1mol液氢的能量，故D错误；
故选A。
2. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面.”若用石碱做焰色反应实验，其焰色为紫色，则石碱的主要成分为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】若用石碱做焰色反应实验，其焰色为紫色，则含有钾元素；石碱“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石”制取的，则不是碱氢氧化钾，氢氧化钾在空气中会变质，则为碳酸盐；故为碳酸钾；
故选C。
3. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．HNO3为酸，HNO3电离方程式为HNO3=H++NO，因电离使溶液显酸性，故A不符合题意；
B．CuCl2为强酸弱碱盐，Cu2+发生水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，溶液显酸性，故B符合题意；
C．碳酸钠溶液显碱性，故C不符合题意；
D．NaCl溶液显中性，故D不符合题意；
答案为B。
4. 某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是
A. 该反应为盐类水解反应
B. 该过程中化学能转化为热能
C. 该反应的热化学方程式为：
D. 该反应生成物总能量高于反应物总能量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．水和生石灰发生化合反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，不是盐类的水解反应，故A错误；
B．水和生石灰的反应是放热反应，所以该过程中化学能转化为热能，故B正确；
C．热化学方程式要表示出各物质的状态，故C错误；
D．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故D错误；
故选B。
5. 金属材料受周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。下列金属防腐蚀的方法属于电化学防腐的是
A. 牺牲阳极的阴极保护法 B. 喷油漆法 C. 制成防腐合金法 D. 表面钝化法
【答案】A
【解析】
【详解】A．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理防止金属腐蚀的方法，属于电化学防腐，故A正确；
B．喷油漆法是在金属表面覆盖一层保护层防止金属腐蚀方法，不属于电化学防腐，故B错误；
C．制成防腐合金法是改变金属内部组成结构，增强金属耐腐蚀的能力的方法，不属于电化学防腐，故C错误；
D．表面钝化法是在金属表面都能形成一层致密的氧化物薄膜防止金属腐蚀的方法，不属于电化学防腐，故D错误；
故选A。
6. 下列物质的水溶液加热蒸干、灼烧不变质的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．NH4Cl加热分解为氨气和HCl，故A不选；
B．NaHCO3加热分解为Na2CO3、CO2和水，故B不选；
C．AlCl3溶液中的Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，加热能促进水解和HCl的挥发，所以加热蒸干后得到Al(OH)3，灼烧时 Al(OH)3分解为Al2O3和水，故C不选；
D．NaCl溶液加热蒸干并灼烧，不会发生分解以及水解反应，得到的仍为NaCl固体，故D选；
故选D。
7. 测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取待测液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；
选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
8. 制备水煤气的反应为，下列说法正确的是
A. 该反应
B. 升高温度，正反应速率增大
C. 恒温下，增大总压，平衡逆移，平衡常数减小
D. 恒温恒压下，加入碳粉，平衡右移
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以是熵增，，A错误；
B．升高温度，正逆反应速率都增大，B正确；
C．恒温下，增大总压，平衡逆向移动；对于给定的反应，化学平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数就不变，C错误；
D．碳粉为固体，加入碳粉，不影响平衡移动，D错误；
故选B。
9. 镁铜原电池(如图)能点亮发光二极管，下列叙述正确的是

A. 该电池放电时，不移动
B. 该电池放电时，铜极反应式为：
C. 盐桥里充满的是固体
D. 该电池放电时，镁作负极
【答案】D
【解析】
【分析】镁铜原电池中，镁能和硫酸铜自发地发生氧化还原反应，所以镁做负极，铜做正极，硫酸铜溶液为电解质溶液。
【详解】A．原电池中，阴离子移向负极，所以移向左侧，故A错误；
B．铜做正极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故B错误；
C．盐桥里充满的是盐溶液，不是固体，故C错误；
D．由分析可知，镁作负极，故D正确；
故选D。
10. 将浓度为0.1mol·L-1的HCN溶液加水不断稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．0.1mol·L-1的HCN溶液加水不断稀释溶液中溶质的浓度以及溶质直接电离产生的离子浓度均减小，因此、、均减小，故A不符合题意；
B．，加水稀释时Ka不变，减小，则增大，故B符合题意；
C．，加水稀释过程中均增大，且始终维持1:1，因此比值保持恒定，故C不符合题意；
D．Ka只受温度影响，温度不变Ka不变，故D不符合题意；
故选：B。
11. 将铁粉和活性炭的混合物用溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是


A. 以自来水代替溶液，铁也能发生腐蚀
B. 反应结束后，最终导管内水面上升
C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D. 铁被氧化的电极反应式为
【答案】D
【解析】
【分析】铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液润湿，构成了原电池。铁为负极，活性炭为正极，NaCl溶液为电解质溶液，发生了铁的吸氧腐蚀。
【详解】A．自来水中含有自由移动的离子，可以导电，用自来水代替NaCl溶液，也能构成原电池，铁也能发生腐蚀，故A正确；
B．在正极，空气中的氧气得到电子被消耗，试管内气体减少，压强降低，伸入水中的导管内水面会上升，故B正确；
C．活性炭作为原电池的正极加速了铁的腐蚀，故C正确；
D．铁在负极被氧化：Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选D。
12. 在的反应中，在其它条件不变的情况下，采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是
A. 缩小容器体积 B. 增加碳的量 C. 恒压通入CO D. 恒容下充入N2
【答案】A
【解析】
【详解】A．缩小容器体积，物质的浓度增大，化学反应速率加快，A符合题意；
B．C是固体，增加固体的量，物质的浓度不变，因此化学反应速率不变，B不符合题意；
C．恒压通入CO，反应体系的体积扩大，导致CO2的浓度减小，化学反应速率减小，C不符合题意；
D．恒容下充入N2，不能改变反应体系的任何一组分的浓度，故化学反应速率不变，D不符合题意；
故合理选项是A。
13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，的溶液中数目为
B. 电解精炼铜过程中，阳极质量每减少，阴极得到的电子数为
C. 溶液中的数目为
D. 常温下，与完全反应生成的分子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下，的溶液中的浓度为0.1mol/L，则氢氧根离子的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，数目为，A正确；
B．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少除了铜外还有杂质锌、铁等，故每减少，阴极得到的电子数并不是，B错误；
C．溶液中会发生水解，导致铵根离子的物质的量小于0.1mol，故数目小于，C错误；
D．常温下，与完全反应生成，二氧化氮会部分生成四氧化二氮，导致二氧化氮的物质的量小于2mol，分子数小于，D错误；
故选A。
14. 浓度均为、体积均为V0的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 的电离程度：点大于点
B. 的碱性弱于的碱性
C. 若两溶液无限稀释，则它们的相等
D. 当=2时，若两溶液同时降低温度，则增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH＜13，说明ROH为弱电解质，ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，A正确；
B．根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH＜13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性。B错误；
C．两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等，C正确；
D．当=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c(M+)无影响；而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大。综上所述，降低温度时比值增大，D正确；
故选B。
15. 下列有关说法正确的是
A. 常温下，的溶液中能大量存在：
B. 常温下，的溶液中可能大量存在：
C. 硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：
D. 碳酸钠溶液呈碱性的原因：
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，的溶液为酸性，酸性条件下H+和反应生成气体和水，所以不能大量共存，故A不选；
B．常温下，的溶液中c(OH-)＞c(H+)，该溶液呈碱性，碱性条件下和OH-反应生成NH3•H2O，所以不能大量共存，故B不选；
C．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故C选；
D．碳酸钠水解分两步，第一步水解生成和OH-，第二步进一步水解生成碳酸和OH-，水解方程式为：+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H2CO3+OH-，故D不选；
故选：C。
16. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
用试纸测定同温度同浓度溶液和溶液的
酸性：
B
将固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉
配制溶液
C
将两个相同的球分别放入热水和冰水里，热水中的球红棕色加深，冰水中的变浅
的
D
向溶液中先滴入5滴的溶液，再滴入5滴的溶液
证明：

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中次氯酸根离子水解生成强氧化性的次氯酸，会漂白pH试纸，不能测量次氯酸钠溶液的pH值，A错误；
B．氯化铁会和铁粉生成氯化亚铁溶液，损失氯化铁生成氯化亚铁杂质，B错误；
C．将两个相同的球分别放入热水和冰水里，热水中的球红棕色加深，冰水中的变浅，说明反应升温平衡逆向移动、降温平衡正向移动，反应放热，焓变小于0，C正确；
D．向溶液中先滴入5滴的溶液，反应后硝酸银过量，再滴入5滴的溶液，溴化钠和过量硝酸银反应生成溴化银沉淀，不能说明，D错误；
故选C。
17. 反应mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应的ΔH＞0
B. m＜n＋p
C. B、C两点化学平衡常数：KB＞KC
D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图象可知：在压强不变时，升高温度，达到平衡时Y的体积分数增大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是吸热反应，所以△H >0，A正确；
B．根据图象可知，在温度不变时，增大压强，Y的体积分数减小，说明增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应方向是气体体积减小的反应方向，所以mv逆。
【小问2详解】
A.反应速率，未指明正逆反应速率，不一定达到平衡；B.恒容容器中，全气相反应，密度为一定值，故容器内密度保持一定时，不一定达到了平衡；C.随着反应的正向进行，NO的体积分数逐步减小，故容器内的体积分数保持一定时，反应达到了平衡；D.一直变化，故容器内保持一定时，达到了平衡。故选CD。
【小问3详解】
点对应过程中，反应物浓度减小，故正反应速率减小。
【小问4详解】
根据反应速率之比等于系数之比，，，则0.25。
【小问5详解】
平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则该反应平衡常数表达式为。
【小问6详解】
增大氨气的浓度，可以加快反应速率，平衡正向移动又能提高NO平衡转化率。
24. 利用如图装置进行与稀反应实验，探究硫酸铜的用量、反应温度对氢气生成速率的影响。在蒸馏烧瓶中加入稀硫酸，再通过注射器注入一定体积的硫酸铜溶液和蒸馏水，插入锌片，用秒表记录产生气体所需的时间。实验数据如表所示。

实验序号
A
B
C
D
E
F
温度/
25
25
35
25
25
25
溶液体积/
0
1
1
2

20
蒸馏水体积/
20



16
0
所需时间






回答下列问题：
（1）每组实验中浓度相同，则_______。
（2）_______(填“>”“=”“ ②. 反应生成的覆盖在的表面过大，与稀硫酸的接触面积减小，反应速率减慢
（3）加快 （4） ①. A ②. 0.1636 ③. B
【解析】
【分析】
【小问1详解】
每组实验中H2SO4浓度相同，所以溶液总体积应相同，根据实验A可知，溶液总体积为45mL，则V1=19。
【小问2详解】
实验B和C中CuSO4溶液体积相同，B的温度低于C的温度，所以反应速率B小于C，则反应所需时间B大于C。实验E和F温度相同，CuSO4溶液体积不同，即CuSO4的物质的量不同，F所需时间小于E的原因是F中加入了过量的CuSO4溶液，反应生成的 Cu 覆盖在 Zn 的表面过大， Zn 与稀硫酸的接触面积减小，反应速率减慢。
【小问3详解】
根据表格中的数据以及(2)可知，加入少量硫酸铜、升高温度，反应速率加快。
【小问4详解】
①Zn2+在pH在8~10会生成沉淀，实验滴定硫酸，应选择的指示剂为甲基橙，故选A。
②三次实验所用NaOH溶液的体积分别为：16.88mL-0.50mL=16.38mL、17.34mL-0.10mL=16.34mL、18.10mL-0.50mL=17.60mL，第三次实验数据和其他两次相差较大，舍去，取前两次实验的平均值16.36mL进行计算：16.36mL×0.2000mol/L=10.00mL×2×c(H2SO4)，求出硫酸的物质的量浓度为0.1636mol/L。
③用标准NaOH溶液滴定硫酸：
A．取标准 NaOH 溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验，所用NaOH溶液体积变大，计算出的硫酸浓度偏高；
B．读取标准 NaOH 溶液体积时，开始时平视读数，滴定结束时俯视读数，读取的NaOH溶液体积偏小，计算出来的硫酸浓度偏低；
C．锥形瓶内有少量蒸馏水不影响所用的NaOH溶液的体积，所以对硫酸浓度的测定无影响；
故选B。
25. 化学反应有物质变化，也有能量变化，化学能可与热能相互转化，也可与电能相互转化。
Ⅰ.工业合成氨中氢气的重要来源是水煤气，有关反应如下：①；，它们的能量变化如图所示。

（1）写出图1对应的热化学方程式：_______。
（2）结合图1、图2得出：_______。
Ⅱ.如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，池中逐渐溶解。(已知：交换膜仅阴离子能通过，质子交换膜仅能通过)

（3）a是电源的_______极(填“正”“负”)。穿过质子交换膜向_______(填“左”“右”)移动。
（4）石墨电极Ⅰ的电极反应式为_______，电解时，该极溶液中浓度将_______。(填“变大”“变小”或“不变”)
（5）当完全溶解时，至少产生_______L(换算成标准状况)。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 负 ②. 左
（4） ①. ②. 变小
（5）0.336
【解析】
【小问1详解】
根据图1可知，1molC(s)和1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸收131.3kJ的热量，所以该反应的热化学方程式为：。
【小问2详解】
将反应和相加，即得到反应，其ΔH=+131.3kJ/mol-41 kJ/mol=+90.3 kJ/mol。
【小问3详解】
通电后石墨电极Ⅱ上有生成，说明石墨电极Ⅱ为阳极，石墨电极Ⅰ是阴极，则a是电源的负极；在电解池中，阳离子向阴极移动，所以穿过质子交换膜向左移动。
【小问4详解】
石墨电极Ⅰ为阴极，在阴极上，溶液中的铜离子得到电子生成铜，电极反应式为：。电解时，Cl-通过阴离子交换膜向右移动，所以CuCl2溶液的浓度会变小。
【小问5详解】
的物质的量为0.01mol，根据反应方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，溶解0.01molFe2O3需要0.06molH+。在电解中，阳极是水电离的OH-放电：2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以生成0.06molH+的同时生成0.015molO2，体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L。
26. 氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理。请按要求回答下列问题：
（1）常温下，的氯化铁溶液显_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（2）氯化铁溶液能净水的原因是_______(用离子方程式表示)。
（3）向的氯化铁溶液加入下列物质，不能发生反应的是_______。
A. B. C. D.
（4）某探究小组设计如下线路处理溶液蚀刻铜板后的废液和资源回收：

①蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是_______。用过量溶液刻蚀铜板后所得废液中含有的金属阳离子有、_______。
②步骤①中，与反应的离子方程式为_______。步骤②中，调节所用的物质为_______(填标号)。
A. B. C. D.盐酸
③已知：离子浓度时，视其沉淀完全；常温下氢氧化物沉淀开始与完全的如下表：




开始沉淀时
4.7
7.0
1.9
沉淀完全时
6.7
9.0
3.2
根据表中数据推测：调节的范围是_______；刚开始沉淀时，_______(保留2位有效数字，并略去单位)。
【答案】（1）酸性 （2） （3）D
（4） ①. 抑制水解 ②. ③. ④. AC ⑤. 或3.2～4.7 ⑥. 1.1
【解析】
【小问1详解】
氯化铁为强酸弱碱盐，其水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，使c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，故答案为酸；
【小问2详解】
氯化铁水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体因吸附悬浮在水中的固体小颗粒而聚沉，达到净水的目的，故答案为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
【小问3详解】
A．过氧化钠与能与水反应生成NaOH和氧气，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故A不符合题意；
B．Fe3+与CO发生双水解，故B不符合题意；
C．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故C不符合题意；
D．氯化铁与硫酸钠不发生反应，故D符合题意；
答案为D；
【小问4详解】
①氯化铁为强酸弱碱盐，其水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入一定盐酸，抑制Fe3+的水解；用过量的FeCl3刻蚀铜板，发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所得废液中含有金属阳离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+；故答案为抑制Fe3+的水解；Fe3+、Cu2+；
②蚀刻废液中含有Fe2+，根据流程，FeCl3循环使用，因此过氧化氢的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入调节pH，使Fe3+以Fe(OH)3形式沉淀出来，因为得到碱式碳酸铜，不引入新的杂质，因此所加物质中含有铜元素，且能与H+反应，即调节pH所用的物质为CuO和Cu(OH)2，选项AC正确；答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；AC；