四川省成都市2021-2022学年上学期高二10月月考化学试题（word版含答案）

四川省成都市2021-2022学年上学期高二10月月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法中不正确的是

A．H+和 OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

B．太阳能、风能等能源是一次能源，核电、光电等属于二次能源

C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

D．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

2．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是

A．A B．B C．C D．D

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6 NA个CO2分子

C．与在密闭容器中充分反应后的分子数

D．1 mol NaHSO4固体所含离子总数为3 NA

4．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是

A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞

B．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1

C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

D．平衡状态时，升温使反应逆向移动

5．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y

C．四种元素对应原子半径大小顺序为：Z＞Y＞X＞W

D．四种元素中Z非金属性最强，其单质在化学反应中只表现氧化性

6．2NO2(红棕色)⇌N204  ∆H<0. 将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示。已知气体颜色越深，透光率越小，下列说法不正确的是

A．a点达到了平衡状态

B．b点改变的条件是将注射器的活塞向外拉

C．d点：v(正) <v(逆)

D．若在c点将温度降低，其透光率将增大

7．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．冬青油分子式为，水解可得水杨酸 B．阿司匹林苯环上一氯取代物有4种

C．水杨酸和冬青油互为同系物 D．阿司匹林的官能团有2种

8．一定条件下存在反应：2SO2+O22SO3(g) ΔH <0　　现有三个容积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400 C下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、Ⅱ中逆反应速率相等 B．平衡时SO2的转化率：Ⅱ>Ⅲ

C．平衡时SO3的体积分数：I <Ⅲ D．容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，平衡时SO3的浓度最大的是Ⅱ

9．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是

A．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ∆H>0，则金刚石比石墨稳定

B．一定条件下，将0.5mol H2和0.5mol I2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热akJ，其热化学方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g) ∆H=-2akJ/mol

C．C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO2(l)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．H+和OH-反应的中和热∆H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应焓变∆H=-114.6kJ/mol

10．用下列装置完成相关实验，合理的是

A．用装置①收集铜与稀硝酸反应产生的NO

B．用装有饱和NaHCO3溶液的装置②除去Cl2中混有的HCl

C．用装置③分离Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3

D．用装置④分离CH3CH2OH与CH3COOCH2CH3

11．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA （g）+nB （g）pC （g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（   ）

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m+n＜p

C．图3中，点3的反应速率v正＞v逆

D．图4中，若m+n=p， 则a曲线一定使用了催化剂

12．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pCg)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是

A．只有③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

13．一种新型的合成氨的方法如图所示．下列说法正确的是

A．反应①中发生了氧化反应 B．反应①和②均属于“氮的固定”

C．反应③为 D．三步循环的总结果为

14．某铁-空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。下列说法正确的是

A．b极为电池负极

B．a极电极反应为：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2

C．电流从a电极经负载流向b电极

D．OH-向正极移动

15．下列实验的现象与对应结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

16．酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O转化成蓝色的过氧化铬CrO5，其分子结构如图。该反应可用来检验Cr2O的存在，其反应的离子方程式为4H2O2+Cr2O+2H+=2CrO5+5H2O。下列说法正确的是

A．过氧化铬中铬元素的化合价为+5 B．该反应属于氧化还原反应

C．CrO5分子中既有极性键又有非极性键 D．该反应中H2O2表现了还原性

17．一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)+E(s)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法不正确的是

A．x的值为2

B．A的平衡转化率为60%

C．0-2min内，B表示的反应速率为2mol·L-1·min-1

D．若平衡后，缩小体积，则v正=v逆

18．下列说法不正确的是

A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ∆H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1

B．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ

C．升高温度和使用正催化剂都可以提高反应体系内活化分子百分数

D．一个化学反应有且只有一个对应的焓变

19．黄铁矿(主要成分FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法不正确的是

A．发生反应a时，0.05molFeS2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92L

B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水

C．c发生反应的离子方程式为：

D．将d反应体系升高温度，该可逆反应的正、逆反应速率增大，平衡正向移动

20．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)，下列说法不正确的是

已知：①离子电荷相同时，离子半径越小，离子键键能越大②碳酸盐受热分解为吸热反应

A．∆H1(MgCO3)>∆H1(CaCO3)>0

B．∆H2(MgCO3)=∆H2(CaCO3)>0

C．∆H1(CaCO3)-∆H1(MgCO3)= ∆H3(CaO)-∆H3(MgO)

D．对于MgCO3和CaCO3，∆H1+∆H2>∆H3

21．在不同浓度(cmol/L)、温度(TK)条件下，蔗糖水解的瞬时速率[vmol/(L·min)]如表。下列判断不正确的是

A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b<318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

22．与重整生成和CO的过程中主要发生下列反应：

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) ∆H =+247.1kJ /mol；

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H =+41.2kJ /mol

在恒压、反应物起始物质的量比条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线A表示的平衡转化率随温度的变化

B．3CO2(g)+CH4(g)=2 H2O(g)+4CO(g) ∆H =+329.5kJ/mol

C．升高温度、减小压强均有利于提高的平衡转化率

D．恒压、800K、条件下，可通过改变的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应，使转化率从X点变为Y点

二、元素或物质推断题

23．表中列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置。请按要求回答：

（1）七种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。

（2）③与⑦的简单氢化物中，稳定性好的是(填化学式，下同)_______，沸点高的是_______，沸点高的原因是_______。

（3）元素②形成的一种氢化物常用作火箭燃料，则该物质的电子式为_______。

（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_______。

（5）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是_______，检验该化合物中阳离子的方法是_______。

（6）含有上述元素的物质间存在如图转化。

所含的化学键类型是_______，实验室检验是否为离子化合物的方法_______。

三、有机推断题

24．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用有机物A和石油化工产品C、E等为原料进行合成。

已知：A是遇碘水显蓝色的有机物；C的产量是衡量一个国家石油化学工业的发展水平的标志；E是C的同系物，其相对分子质量比C大14.回答下列问题：

（1）A的化学式为：_______；E的结构简式为_______。

（2）C转化成D的化学方程式为_______。

（3）D与F反应的反应类型是_______。

（4）有机物B所含官能团的名称是_______。

（5）写出丙烯酸乙酯发生加聚反应生成高聚物的化学方程式_______。

（6）丙烯酸乙酯的同分异构体中呈链状且能与碳酸氢钠反应的共有_______种(不考虑立体异构)。

四、原理综合题

25．工业合成氨其原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

（1）其中，P1、P2和P3由大到小的顺序是_______，其原因是_______。

（2）若分别用VA(N2)和VB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA(N2)_______ VB(N2)(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92 kJ/mol，在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为 18.4 kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H2的物质的量为_______mol， NH3产率为_______。

（4）已知：2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol 4Fe(s) + 3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1650 kJ/mol ；反应：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=_______ kJ/mol。

（5）根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)= CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=_______

五、实验题

26．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。

已知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g·cm-3，微溶于水，有毒。

（1）实验步骤如下：

①关闭活塞b，d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

②关闭活塞___________，打开活塞___________，向A中鼓入足量热空气；

③关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量Cl2；

④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。

（2）步骤①A中主要反应的离子方程式为___________。

（3）X试剂可以是___________(填序号)，步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为___________。

a．H2O   b．饱和食盐水   c．饱和Na2SO3溶液

（4）该实验中尾气处理所用的Y溶液可以为___________。配制200mL1.00mol·L-1Y溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒___________、___________等。

（5）步骤④蒸馏操作中应控制温度为___________。

参考答案

1．D

2．C

3．A

4．D

5．A

6．B

7．C

8．C

9．C

10．A

11．C

12．A

13．C

14．B

15．A

16．C

17．C

18．D

19．B

20．C

21．D

22．D

23．

（1）Na

（2）    H2O    H2O    H2O中存在分子间氢键，导致沸点反常升高   

（3）

（4）Al(OH)3+OH- =+2H2O

（5）    NH4NO3    取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在   

（6）    离子键和极性键(或共价键)    熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物   

24．

（1）           

（2）

（3）取代反应(或酯化反应)

（4）醛基、羟基

（5）

（6）8

25．

（1）    p1＞p2＞p3    温度相同时，增大压强化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大压强越大   

（2）＜

（3）    3    20%   

（4）-24

（5）-1948 kJ/mol

26．

（1）    a、c    b、d   

（2）Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-

（3）    c    Br2＋SO＋H2O=SO＋2Br-＋2H＋   

（4）    NaOH溶液    胶头滴管    250mL容量瓶   

（5）59℃(58.78℃～60℃之间均可)