四川省成都市青羊区2022-2023学年高二上学期11月阶段性测试化学试题（Word版含答案）

这是一份四川省成都市青羊区2022-2023学年高二上学期11月阶段性测试化学试题（Word版含答案），共7页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

高 2021 级高二上学期 11 月阶段测试化学试题

一、单项选择题(1-6 题每题 2 分， 7-16 题每题 3 分，共计 42 分)
1．化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系， 下列说法不正确的是( )
A．华为公司自主研发的“麒麟 9000 芯片”需要以高纯度的硅为原料
B．修建“火神山”医院所用的 HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料
C．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物， 其中丝绸主要成分为纤维素
D．火炬“飞扬”在出火口格栅喷涂碱金属， 目的是利用焰色反应让火焰可视化
2．有机物 Z 为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物 X 、Y 和 Z 的说法正确的是( )
A ．1molX 中含有 3mol 碳碳双键 B ．Y 的一氯代物的同分异构体有 7 种
C ．X 生成 Y 的原子利用率为 100% D ．Z 分子与足量 H2 加成后的产物其沸点比 Z 高
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A ．25℃，pH=12 的 NaOH 溶液中含有OH 的数目约为 0.01 NA
B．向含 1 mol Cl 的NH4 Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH 4(+)数目为NA C．在 1L0. 1 mol . L1 的Na2 CO3 溶液中，阴离子总数等于 0.1 NA
D．标准状况下， 盛有 11.2L SO3 的密闭容器中硫原子数为 0.5 NA
4．一种新型漂白剂由短周期元素 W、X 、Y 、Z 组成，其结构如图所示， 其中 W 、Y 、Z 三种元素分 别位于不同的短周期且不同主族，W、Y 、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A ．元素 Y 最高价的含氧酸是一种弱酸
B．该漂白剂的漂白原理与漂白粉相似
C．工业上通常采用电解熔融 W 的氧化物 制备单质 W
D．该漂白剂中 X 、Y 原子最外层均满足 8 电子稳定结构
5．将 1 L 0.1 mol·L－1 BaCl2 溶液与足量稀硫酸充分反应放出 a kJ 热量，将 1 L 0.5 mol ·L－1 HCl 溶液与 足量 CH3COONa 溶液充分反应放出 b kJ 热量(不考虑醋酸钠水解)；将 0.5 L 1 mol ·L－1 硫酸溶液 与足量(CH3COO)2Ba (可溶性强电解质) 溶液反应放出的热量为( )
A．(5a－2b) kJ B．(5a＋2b) kJ C．(2b－5a) kJ D．(10a＋4b) kJ
6 ．下列离子方程式书写正确的是( )

A．硫代硫酸钠溶于酸：S2O32-+2H+=H2 S+SO3
B ．过氧化氢与酸性高锰酸钾： 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2 ↑+8H2O
C ．泡沫灭火剂原理： 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2 ↑
D．重铬酸钾溶于水显碱性 ：Cr2O72-+2OH-2CrO42-+H2O
7．下列说法正确的是( )
A．用容量瓶配好溶液后，应贴上标签保存
B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸， 则所配制的 0.10 mol·L－1H2 SO4 溶液的浓度偏低 C．用 NaOH 溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高 D．用 NaOH 溶液滴定盐酸时， 用酚酞做指示剂， 测量结果比真实盐酸浓度偏低
8．在容积均为 1L 的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入 1molCO，控制在不同温度下发生反应： Fe(s)＋5CO(g) Fe(CO)5(g)，当反应进行到 5min 时， 测得 CO 的体积分数与温度的关系如图所 示。下列说法一定正确的是( )
A．反应进行到 5min 时， b 容器中 v(正)＝v(逆)
B ．该反应的正反应为吸热反应， 平衡常数：K(T1)>K(T2)
C ．达到平衡时， a、b 、c 中 CO 的转化率为 b>c>a
D ．b 中 v(正)大于 a 中 v(逆)
9．一定温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为 ΔH。现将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中， 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )

A ．①② B ．②④ C ．③④ D ．①④
10 ． I2 在 KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3(－)(aq) ΔH。某 I2 、KI 混合溶液中，I－ 的物质 的量浓度 c(I－)与温度 T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 ( )
A．该反应 ΔH<0
B．若在 T1 、T2 温度下， 反应的平衡常数分别为 K1 、K2 ，则 K1>K2
C．若反应进行到状态 D 时，一定有 v 正>v 逆
D．状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I3(－))大
11．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器，相同条件下充入等物质的量的 NO2 气体， 且起始时体积相同， 发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，一段时间后相继达到平衡状态，下列说法中正确的是( )
A．平衡时 NO2 体积分数：甲＜乙
B．达到平衡所需时间，甲与乙相等
C．该反应的平衡常数表达式 K＝
D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

12．室温下，用 0.10 mol·L- 1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.10 mol·L- 1HA 溶液，测得混合溶液的 pH 与 lg
的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A ．HA 为弱酸， Ka 的数量级为 10-3
B ．b 点时消耗 NaOH 溶液的体积大于 20 mL
C ．溶液的导电能力： b>a
D ．b 点溶液中：
c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L
13．常温下，向 20.00 mL 0.1 mol·L－1 HA 溶液中滴入 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液， 溶液中由水电离出的氢 离子浓度的负对数[－lg c 水(H＋)]与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示， 不正确的是( )
A．水的电离程度最大的点为 N 点
B．若用甲基橙为指示剂， 则终点现象为溶液由红色变为 橙色
C ．M、P 两点溶液对应的 pH 不相等
D ．M 点后溶液中均存在 c(Na＋)＞c(A－)
14．常温下，将 0.2mol ·L- 1NH4Cl 溶液与 0.2mol ·L- 1NaHCO3 溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得 混合溶液的 pH 为 7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系数(δ)随溶液 pH 的变化如图所示：

下列有关描述中正确的是 ( )
A ．常温下， Kh(NH 4(+) )> Kh(HCO 3(一) )
B ．混合溶液中存在： c(H+)-c(OH-)>c(NH3 •H2O)-c(H2CO3)
C．当向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时，c(NH 4(+)) 、c(HCO 3(一))均逐渐减小
D．当溶液 pH=11 时， 溶液中粒子浓度的大小关系：c(CO 3(2)一 )>c(NH3 •H2O)>c(HCO 3(一))>c(NH 4(+))
15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A ．0. 1mol . L-1 NaHCO3 溶液与0. 1mol . L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c (Na+ )>c (CO3(2)- )>c (HCO3(-))>c (OH- )
B ．室温下， pH=2 的盐酸与pH=12 的氨水等体积混合， 所得溶液中： c (Cl- )+c (H+ )>c (NH4(+) )+c (OH- )

C ．0. 1mol . L-1 CH3COOH 溶液与0. 1mol . L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c (OH- )>c (H+ )+c (CH3COOH)
D ．20mL 0. 1mol . L-1 CH3COONa 溶液与10mL 0. 1mol . L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性， 所得溶液 中： c (CH3COO- )>c (Cl- )>c (CH3COOH)>c(H+ )
16．下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 ( )
A ． 在 TiCl4 中加水、加热，得到沉淀 TiO2 •xH2O，继续焙烧可得到 TiO2
B．配制 FeSO4 溶液时， 加入一定量 Fe 粉
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．向 FeCl3 溶液中加入 CaCO3 粉末后有气泡产生

二、填空题(共 58 分)
17．(13 分)草酸、 KMnO4 均是重要的化学分析试剂，某次实验中需要使用 240mL0.2000mol/L 的草酸溶液，回答下列问题。
(1)实验中需要用托盘天平称取___________g 草酸晶体(H2C2O4 •2H2O M (H2C2O4 •2H2O) =126)， 配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管及____ _______。
(2) 若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度， 某同学量取 25.00mL 上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用 0.0924 mol . L一1 的酸性 KMnO4 标准溶液滴定(氧化产物是 CO2)， 滴定终点时消耗 VmL 标准溶液。
①滴定反应的离子方程式为
②标准溶液应使用___________ (填“酸” 或“ 碱”) 式滴定管取用
③加入以下试剂，可以加快反应速率，且对测定结果无影响的是
A ．HNO3 溶液 B ．HCl 气体 C ．MnO2 D ．MnSO4
④滴定终点时溶液颜色的变化为 。取 25.00 mL 试样置于锥形 瓶中， 重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：


第一次
第二次
第三次
第四次
V(KMnO4 溶液)/mL
19.10
19.95
20.05
20.00

样品中草酸晶体的质量分数为 。

18. (15 分)处理、回收 CO 是环境科学家研究的热点课题。
(1)CO 用于处理大气污染物 N2O 所发生的反应为 N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH。 几种物质的相对能量如下:

物质
N2O(g)
CO(g)
CO2(g)
N2(g)
相对能量/(kJ ·mol- 1)
475.5
283
0
393.5
①ΔH= kJ ·mol- 1。改变下列“量” ，不会引起 ΔH 发生变化的是 (填代号)。
A．温度 B．催化剂 C．化学计量数
②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂,其总反应分两步进行。
第一步:Fe++N2OFeO++N2，
第二步: (写化学方程式)。
第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间, 由此推知，第二步反应速率 (填“大于”“小于” 或“等于” )第一步反应速率。
(2)在实验室,采用 I2O5 测定空气中 CO 的含量。在密闭容器中加入足量的 I2O5 粉末和一定的 CO， 发生反应 I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s),测得 CO 的转化率如图 1 所示。

①相对曲线 a，曲线 b 仅改变一个条件，改变的条件可能是 。
②在此温度下,该可逆反应的平衡常数 K= (用含 x 的代数式表示)。
(3)工业上用CO 和 H2 合成 CH3OH。在 1 L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO(g)和 n mol H2,在 250 ℃
时发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),测得混合气体中 CH3OH 的体积分数与 H2 的物质的量的关系 如图 2 所示。在 a 、b、c、d 点中，CO 的平衡转化率最大的点是 。
(4)有人提出利用 2CO(g) 2C(s)+O2(g)消除 CO 对环境的污染，你的评价是 (填“可行” 或“不可行”)。
19．(8 分)
(1) 常温下， 将 PH=9 的 NaOH 溶液稀释 1000 倍，溶液中 c(Na+) ∶c(OH-)=
(2) 常温下，已知醋酸的电离常数为 Ka，向 100ml 0. 1mol/L 的醋酸溶液中， 加入 ml0. 1mol/L 的 NaOH，可使反应所得的溶液 PH=7 (用含 Ka 的式子表达)
(3) 常温下， 100ml PH=0 盐酸和硫酸的混合溶液中加入 200ml PH=13 的 Ba(OH)2 ，恰好沉淀完全， 则原溶液中 c(HCl)=
(4)常温下，设 0. 1mol/LNH4HSO4 溶液的 PH 为 a，则 c(SO42-) c(NH4+)= (用含 a 的精 确式子表达)

20．(12 分)
铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅
蓄电池的铅膏(主要成分为PbSO4 、PbO2 )， 还有少量Pb、Fe2 O3、Al2 O3 )制备 PbO 的流程如下：

回答下列问题：
(1) 步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是___________。
(2) 向废铅膏粉中加入 NaOH 溶液可将PbSO4 转化为 PbO ， 反应的离子方程式是___________。
(3) 溶液 I 中主要含有的阴离子有OH 、___________。
(4) 加入CH3 COOH 溶液和H2 O2 溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为(CH3COO)2 Pb 。H2 O2 的 电子式为___________，PbO2 转化为(CH3COO)2 Pb 的化学方程式是___________。
(5) 若废铅膏中铅元素的质量分数为 69%，用上述流程对 1 kg 废铅膏进行处理， 得到 669 g PbO， 则铅的回收率为___________% 。[M(Pb)=207 、M(O)=16]

21．(10 分)已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表。

弱酸
HCN
CH3COOH
H2 S
H2 SO3
H3PO4
电离平衡常
数

4.9×10- 10

1.75×10-5
Ka1=1.3×10-7 Ka2=2.6×10- 13
Ka1=1.5×10-2
Ka2=1.0×10-8
Ka1=?
Ka2=4.2×10-7
Ka3=5.6×10- 11
(1) 已知常温下， 0. 12mol/L H3PO4 溶液 PH=1.7，则磷酸的 Ka1= (已知 lg2=0.3)
(2) 等体积等浓度的 CH3COONa 和 NaCN 溶液中的离子总数大小关系为：
CH3COONa NaCN (填“大于” ，“小于”或“等于”)
(3)向 Na2 S 溶液中通入过量 SO2 的离子反应方程式为
(4) H2PO4-+PO43- 2HPO42- 的平衡常数 K= (填数值)
(5)将 1 mol SO2 通入 1L1.5mol/LNaOH 溶液中充分反应， 所得溶液离子浓度大小的关系为：


高 2021 级高二上学期 11 月阶段测试化学试题参考答案
1-5CDBCB 6- 10BCDDC 11- 16ACBBDB
17．(13 分)(1) 6.3 (2 分) 250ml 容量瓶 烧杯(各 1 分)
(2) ①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2 t+8H2O (2 分)
②酸(1 分) ③D (2 分) ④无色溶液变为浅紫红色，且 30s 不褪色(2 分) 92.4% (2 分)
18. (15 分) (1)①-365 (2 分) B (2 分) ②FeO++COFe++CO2 (2 分)大于(2 分)
(2)①加入催化剂(或增大压强) (2 分) ② (2 分)
(3)d (2 分)
(4)不可行(1 分)
19. (8 分)
(1) 0.1 (2) 109Ka/(107Ka+1) (3) 0.8mol/L (4) 10-a- 10a- 14-0.1
20. (12 分)
(1) 增大接触面积，加快反应速率(2 分)
(2) PbSO4 + 2OH = PbO + SO4(2) + H2 O (2 分)
(3) AlO 、SO4(2) (2 分)
(4) (2 分)； PbO2 + 2CH3 COOH + H2 O2 = (CH3 COO)2 Pb + O2 个 +2H2 O (2 分)
(5) 90 (2 分)
21. (10 分)
(1) 4×10-3 (2) 大于(3) 2S2-+5SO2+2H2O=3S ↓+4HSO3-(4) 7.5×103
(5) c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(H+)