第15单元 实验设计与评价（B卷 滚动提升检测）（学生版）

这是一份第15单元 实验设计与评价（B卷 滚动提升检测）（学生版），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列实验装置正确的是
A．制取并检验二氧化硫 B．制取氧气
C．制取氨气D．实验室制氯气
2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
3．为除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的溶液是
A．HClB．CH3COOHC．NaOHD．NH3·H2O
4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A．Cu B．Na C．Fe D．Al
5．一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：
下列说法正确的是
A．过滤时，需不断搅
B．将-氧化为Br2
C．正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小
D．进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
6．实验室欲配制1.00ml/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是( )
A．选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干
B．称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解
C．定容时俯视刻度会导致浓度偏高
D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1～2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
C．向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象, 探究浓度对反应速率的影响
D．除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
8．某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。根据流程图，下列说法不正确的是
A．①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同
B．C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸
C．操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化
D．A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
9．关于下列实验的描述中正确的是（ ）
A．实验室可以选择电石和蒸馏水制备乙炔
B．可用溴水除去乙烷中混有的乙烯
C．用溴水和苯在催化剂作用下制备溴苯
D．实验室可用右图装置制备乙炔
10．某学习小组探究SO2气体的性质，装置如图所示，下列说法不合理的是（ ）
A．a装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明SO2有还原性
B．c装置Na2S溶液中出现浅黄色浑浊，说明SO2具有氧化性
C．b装置中蓝色退去，说明还原性：SO2> I－
D．b、c装置中发生反应转移的电子数一定相等
11．下列关于实验操作的说法正确的是（ ）
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用
C．配制0.5ml·L－1480mL的NaOH溶液需称量9.6 g NaOH固体
D．某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+
12．下列离子方程式错误的是( )
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2O
B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3- =3BaSO4＋2NO↑＋H2O
C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]OH＋3H＋ =Ag＋＋2NH4+＋H2O
D．向NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 稀溶液至 SO42- 刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
13．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是（ ）
A．装置X还可以制取H2、CO2等气体
B．②中所盛试剂为浓硫酸
C．③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳
D．实验室需先点燃装置Z中的酒精灯
14．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K
B．b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
C．a中所发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O
D．装置e的作用是收集一氧化碳气体
15．下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，下列叙述错误的是（ ）
A．利用甲装置可以制取少量HF
B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量
C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是KHCO3
D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
16．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是( )
A．AB．BC．CD．D
17．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
18．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解
C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．（1）实验室少量的金属钠保存在___________中，取用时用到的仪器和用品有小刀、玻璃片、滤纸和____________, 剩余的钠应_______________；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为______________________________________，观察到的现象为_____________(填写标号)。
a．钠浮在液面上四处游动 b．钠融成了一个闪亮的小球
c．溶液中有蓝色沉淀生成 d．溶液中有红色固体析出
（2）实验室制氯气的化学反应方程式为_________________________________；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式____________， 该原理还可用于工业制______________。
（3）下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是________________________________
a. Al b. Mg c. CH3COONH4 d. NaHCO3 e. Al2O3
20．我国长征系列运载火箭用液态腓（N2H4）作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质，属于二元弱破，有极强的还原性。回答下列问题：
（1）肼与盐酸反应生成的正盐是__________（写化学式）。
（2）在加热条件下，液态肼可还原新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，试写出该反应的化学反应方程式__________。
（3）资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，装置如下：
①实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三颈烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因_____________。
②从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷___________。
（4）向装有少量AgBr的试管中加入肼，观察到的现象__________。
（5）肼可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，理论上1 kg的肼可除去水中溶解的O2__________kg。
21．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（已知乙醛易溶于水）。
回答下列问题：
(1)甲和乙两个水浴的作用不相同，甲的作用是_______（填“加热”或“冷却”，下同），乙的作用是_______。
(2)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，反应的化学方程式为______________、___________________________________。
(3)反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机物是_______（填名称，下同），集气瓶中收集到的主要气体是_______。
(4)若试管a中收集到的液体取少许用紫色石蕊溶液检验，溶液显_______色，说明液体中还含有乙酸。要除去乙酸可先在混合液中加入稍过量的碳酸氢钠溶液，然后通过_______的方法除去。
22．锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶（Sr3N2），氮化锶遇水剧烈反应。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。实验室设计如下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂），所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。回答下列问题：
Ⅰ.氮化锶的制取
（1）装置A中装有水的仪器的名称是_______。
（2）装置C中盛装的试剂是_______（填标号，下同），装置D中盛装的试剂是_______。
a.连苯三酚碱性溶液 b.醋酸二氨合亚铜溶液
（3）装置G的作用是_________________________________________________。
Ⅱ.产品纯度的测定
称取7.7g Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200mL 1.00ml·L-1盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯中量取20.00mL吸收液，用1.00ml·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH标准溶液15.00mL。
（4）三颈烧瓶中发生反应产生气体的化学方程式为_____________________。
（5）产品纯度为_______%（保留整数）。
选项
实验
现象
结论
A
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中，
溶液变成黄色
氧化性： H2O2强于Fe3+
B
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液
有白烟产生
该溶液可能是浓盐酸
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液含钠元素不含钾元素
D
分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫
溶液颜色都变浅
说明氯气和二氧化硫都有漂白性
Br2
CCl4
正十二烷
密度/g·cm－ 3
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215~217
选项
Ⅰ中的物质
Ⅱ中收集的气体
Ⅲ中的物质
A
Cu和浓硝酸
NO2
水
B
浓盐酸和
NaOH溶液
C
亚硫酸钠和浓硫酸
品红溶液
D
浓氨水和CaO
酚酞溶液
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色
溴的非金属性强于碘
B
向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解
Na2SO3溶液已经变质
C
向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀
溶解度：AgCI>Ag2S
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液是酸性溶液