第12单元 电化学基础（A卷 基础过关检测）（学生版）

这是一份第12单元 电化学基础（A卷 基础过关检测）（学生版），共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第十二单元 电化学基础A卷 基础过关检查一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是(   )A．电源B极是负极B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．通电后丁中Y极颜色加深3．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是A．Pb为正极，被氧化 B．溶液的pH不断减小C．SO42－只向PbO2处移动 D．电解液密度不断减小4．用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O5．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH－，作为H+和OH－离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（   ）A．阴极室发生的反应为2H++2e－=H2↑B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成D．电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体6．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁电化学腐蚀实验。下列有关该说法正确的是A．铁被氧化的电极反应式为Fe-3e- ==Fe3+B．电化学腐蚀过程中铁粉的电势比活性炭电势高C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀7．观察如图装置，下列说法正确的是A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极8．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法正确的是A．电极a表面发生反应2H2O－4e－＝O2 + 4H+B．电极b为电源阴极，发生氧化反应C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O29．电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应如下：锌极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH) 2，氧化银极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法正确的是A．锌为正极，被氧化B．Ag2O是正极，发生还原反应C．电流从Zn极经导线流向Ag2O极D．Zn为负极，被还原10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡11．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（       ）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉12．电解Na2CO3溶液可制取NaHCO3溶液和NaOH溶液，原理如下图所示。下列说法不正确的是A．b极为阴极，产生的气体A为H2B．溶液中的Na+通过交换膜由b极室到a极室C．B可以使用稀NaOH溶液，其效果优于纯水D．a极电极反应为4CO32－＋2H2O－4e－=4HCO3－＋O2↑13．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列说法正确的是A．电流由A极流出，最后由B极流入B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度C．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=+8H+D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上析出3.2g固体14．一种可充电电池放电时的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。当电池充电时，与外接电源负极相连的电极上发生的反应是（    ）A．H2被氧化 B．H2O被还原 C．Ni(OH)2被氧化 D．NiO(OH)被还原15．下列事实不能用电化学理论解释的是（    ）A．轮船船尾连接锌块B．铝片不用特殊方法保护C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D．白口铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）耐用16．表示下列变化的化学用语中，正确的是（    ）A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2OB．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/molC．氯气和水反应的离子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D．电解硫酸钠的阴极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-17．下列有关说法正确的是(   )A．锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是水解增大了浓度B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)；ΔH＜0，则该反应一定能自发进行D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)18．我国对可呼吸的“钠一二氧化碳电池”研究有新突破，其原理为：4Na+3CO2=2Na2C03+C,用NaClO4/TEGDME溶液作电解质溶液（注明：TEGDME为有机物）。下列说法正确的是A．放电时，Na+向负极迁移B．放电时，负极反应式为：Na-e-=Na+C．充电时，Na2CO3在阳极发生氧化反应D．TEGDME可用醇、羧酸类有机物代替二、非选择题：本大题共4小题，共46分。19．通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：(1)在酸式介质中，负极反应的物质为____，正极反应的物质为______，酸式电池的电极反应：负极：__________________________________，正极：___________________________。 (2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极：__________________________________，正极：___________________________。电解质溶液pH的变化_______________（填“变大”，“变小”，“不变”）。(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同(4) 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断： I．铅蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为_________________ ；II．工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；III．工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；IV． 充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。20．如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)若液面上升，说明原溶液呈中性或碱性，铁钉发生___腐蚀，电极反应式为：负极：___；正极：___；(2)若液面下降，说明原溶液呈酸性，铁钉发生___腐蚀，电极反应式为：负极：___；正极：___。21．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)(1)用NaOH溶液吸收SO2发生的主要反应的离子方程式为___________________。(2)图中，交换膜I应为________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。(3)当有1mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成气体__________L(标准状况)。(4)SO放电的电极反应式为__________________。(5)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_______________。22．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol H2O(g)="=" H2O(l) △H=－44.0KJ/mol(1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热为____________(2)写出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_________________________。(3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。(4)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_______________________________________________。