第6单元 常见的非金属元素（A卷 基础过关检测）（学生版）

这是一份第6单元 常见的非金属元素（A卷 基础过关检测）（学生版），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．当不慎有大量Cl2逸散到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是
A．NaOHB．NaClC．NH3·H2OD．NaHCO3
2．下列变化中，不能一步实现的是
A．Na2SiO3→H2SiO3B．H2SiO3→SiO2
C．SiO2→H2SiO3D．SiO2→Na2SiO3
3．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
4．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是
A．N2B．N2O3C．HNO3D．NO2
5．SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A．图中所有反应都不属于氧化还原反应
B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制作光导纤维
C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高
6．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
7．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是
8．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是
A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③中得到的上层溶液中含有I－
D．操作Z的名称是加热
9．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气
10．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是
A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2
D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3
11．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D．向海洋中排放含NOeq \\al(－,3)的废水会影响海洋中NHeq \\al(＋,4)的含量
12．在玻璃中加入溴化银(AgBr)和CuO可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是
A．溴化银应避光保存
B．变色镜片可反复变色
C．变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应
D．变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变
13．如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是
A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤
B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气
C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体
D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一
14．某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是
A．若F中产生黑色沉淀，则说明H2SO4的酸性比H2S强
B．若G中产生黄色沉淀，则说明H2S的还原性比Fe2＋强
C．若H中溶液变红色，则说明H2S是二元弱酸
D．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的
15．下列解释事实的方程式不正确的是
A．用Na2S处理含Hg2＋的废水：Hg2＋＋S2－===HgS↓
B．燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO＋O2＋2SO2eq \(=====,\s\up7(△))2CaSO4
C．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
16．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
17．已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如图装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是
A．①中发生的化学反应为NaNO2＋NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O
B．④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰
C．③中盛放的试剂是NaOH溶液
D．实验结束，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝
18．向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一阶段只对应一个反应。下列说法正确的是
A．开始时产生的气体为H2
B．AB段发生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 ml·L－1
D．参加反应的铁粉的总质量m2＝5.6 g
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气____________、氢气____________。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________________、__________________。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是________________________________。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________________________________________。锥形瓶中还可观察到的现象是___________________________________________。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： ______________________。
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、OH－、________、________。
20．石墨在材料领域中有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：
(注：SiCl4的沸点是57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)
（1）已知1 ml石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9 kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_________________________________________。
（2）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。80 ℃冷凝的目的是______________________________________。
由活性炭得到气体Ⅱ的化学方程式为____________________________________。
（3）加入过量NaOH溶液得到溶液Ⅳ的离子方程式为________________________。
（4）得到沉淀Ⅴ的过程中乙酸乙酯和加热的作用是_________________________。1 kg初级石墨最多可获得沉淀Ⅴ的质量为__________kg。
21．某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。
（1）Na2SO4与焦炭反应的实验装置如图所示：
①先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是________________________。
②装置B的作用是_______________________________________。
（2）某同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①实验装置连接的合理顺序为AB________。装置H中黑色粉末是________。
②能证明产物中有CO的现象是______________________________________。
③若含有SO2，E装置的作用是_________________________________ (用化学方程式说明)。
（3）某同学利用如图装置验证固态产物，能证明固态产物中含有Na2S的现象是_____________________。
若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含有Na2S外，还含有少量的________(填一种可能的物质)。
22．碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下：
实验步骤如下：
①在上图所示的C中加入127 g研细的单质I2和195 g 30%的KOH溶液，剧烈搅拌。
②I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的H2S。
③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10 min。
④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。
⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜，________、________、洗涤、干燥。
⑥得产品145 g。
回答下列问题：
（1）步骤①将碘研细的目的是________________________________________________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________；
装置B中的试剂是________，C装置的名称是________。
（3）装置C中I2与KOH反应产物之一是KIO3，该反应的化学方程式为___________。
（4）步骤④的目的是_________________________________________________________。
（5）补充完整步骤⑤：______________、______________。选项
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧杯中的溶液
浓氨水
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
选项
材料
主要化学成分
A
光导纤维
二氧化硅
B
半导体材料
硅
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
沙子、石英
硅
选项
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
有蓝色沉淀