高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡集体备课课件ppt

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      化学平衡状态 1.可逆反应
易错警示    可逆反应两关键点(1)同一条件互为可逆反应的前提条件是在同一条件下进行。如H2O电解生成O2、H2和H2、O 2点燃生成水这两个反应不互为可逆反应。(2)不彻底性可逆反应不能进行到底,存在反应限度。例如,对于反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)    ΔH=-Q kJ/ml,如果将2 ml SO2和1 ml O2混合,充分反应生成的SO3的物 质的量小于2 ml,放出的热量小于Q kJ。
2.化学平衡状态的概念　　在一定条件下的可逆反应体系中,当正、逆反应的速率①　相等    时,反应 物和生成物的浓度均②　保持不变    ,这表明该反应中物质的转化达到了“限 度”,这时的状态称为化学平衡状态,简称化学平衡。3.化学平衡状态的特征
      化学平衡常数 1.浓度商对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g),在任意时刻的⑧    
     称为浓度商,常用Q表示。2.化学平衡常数对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g),化学平衡常数的表达式为K=⑨         。
3.化学平衡常数的意义　　通常,K越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,正反应进行的程度越 大,即该反应进行得越完全,平衡时反应物的转化率越大;反之,K越小,该反应进行 得越不完全,平衡时反应物的转化率越小。一般来说,当K>105时,该反应就进行得 基本完全了。
4.化学平衡常数的影响因素　　通常情况下只受⑩　温度    影响。5.在等温条件下,对于一个已达到化学平衡的反应,利用浓度商、化学平衡常数判 断反应进行的方向QK,化学平衡向 　逆    反应方向进行。
     影响化学平衡的因素 1.化学平衡的移动(1)含义:在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件,平衡状态 被破坏,平衡体系的物质组成也会随着改变,直至达到新的平衡状态。这种由原 有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
(2)实质(改变反应条件后)a.v正     ≠    v逆。b.各组分的百分含量发生 　改变    。
2.影响化学平衡的因素
3.勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度),平衡就 向着能够 　减弱    这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。特别提醒    平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响,不是“消除”外界条件的影响,也 不是“扭转”外界条件的影响
 判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。1.纳米钴(C)常作为CO加氢反应的催化剂:CO(g)+3H2(g)  CH4(g)+H2O(g),在一密闭容器中发生该反应,缩小容器体积,平衡向正反应方向移动 (　√　)2.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)  2CO2(g)+S(l)    ΔH0,其他条件不变时,升高温度,CO2的化学反应速率和平衡转化率均增大 (　√　)提示:升高温度,化学反应速率加快;正反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动, CO2的平衡转化率增大。7.化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变;化学反应速率改变,化学平衡也一
定发生移动 (    ✕　)提示:化学平衡移动的实质是v正≠v逆,所以化学平衡发生移动,化学反应速率一定 改变;若正、逆反应速率增大或减小相同的倍数,则化学平衡不发生移动。8.对于2NO2(g)  N2O4(g)的平衡体系,压缩体积,增大压强,平衡正向移动,最终混合气体的颜色变浅 (    ✕　)提示:压缩体积,增大压强,NO2、N2O4浓度均增大,平衡正向移动,混合气体颜色先 变深又逐渐变浅,最终得到的混合气体的颜色比原平衡体系深。
      极值法确定可逆反应平衡时各物质浓度的范围可逆反应的特点是“正逆同时,不彻底”,即同一条件下,正反应和逆反应同时发 生,但是所有参与反应的物质都不能完全转化。利用可逆反应的特点判断物质浓度的可能取值时,就是利用“极值法”:①假设 反应向右完全进行,得到反应物浓度的最小值和产物浓度的最大值;②假设反应 向左完全进行,得到产物浓度的最小值和反应物浓度的最大值。
  在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)  2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 ml·L-1、0.3 ml·L-1、0.2 ml·L-1,在一定条件下,反应达到平衡时,各物质的浓 度有可能是 (　　)A.Z为0.3 ml·L-1　　B.Y2为0.4 ml·L-1C.X2为0.2 ml·L-1　　D.Z为0.4 ml·L-1
思路点拨运用极值法完全转化思想,假设反应物能够完全转化,得到“极大值或极小值”, 确定浓度取值范围。
解析    假设反应正向进行到底: X2(g)+Y2(g)  2Z(g)起始浓度/(ml·L-1)　　　　0.1　　0.3　　　0.2改变浓度/(ml·L-1)　　　　0.1　　0.1　　　0.2终态浓度/(ml·L-1)　　　　0　　 0.2　　　0.4假设反应逆向进行到底: X2(g)+Y2(g)  2Z(g)起始浓度/(ml·L-1)　　　　0.1　 0.3　　　 0.2改变浓度/(ml·L-1)　　　　0.1　 0.1　　　 0.2终态浓度/(ml·L-1)　　　　0.2　 0.4　　　　0平衡体系中各物质的浓度范围:0