化学必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试同步测试题

这是一份化学必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试同步测试题，共15页。
考点1 原子结构及元素、核素、同位素辨析
1.(2020课标Ⅰ,11,6分,)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 24He)轰击金属原子 WZX,得到核素 Z+230Y,开创了人造放射性核素的先河:
ZWX+24HeY+01n
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
A.ZWX的相对原子质量为26
B.X、Y均可形成三氯化物
C.X的原子半径小于Y的
D.Y仅有一种含氧酸
2.(2017北京理综,7,6分,)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确···的是( )
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是 117176Ts
考点2 元素周期表、元素周期律的应用
3.(2020江苏单科,9,2分,)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( )
A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C.原子半径r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)
D.原子的最外层电子数n:n(Na)X>W
C.元素X的含氧酸均为强酸
D.Y的氧化物水化物为强碱
考点3 化学键类型的判断
6.(2020课标Ⅱ,13,6分,)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(编者提示:活泼金属如钠、钾等可与醇类物质反应)( )
Z+[]-
A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键
B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应
C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
7.(2018江苏单科,8,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
考点4 电子式的书写与判断
8.(2018江苏单科,2,2分,)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为8 的氮原子:78N
B.HCl 的电子式:H+[··Cl······]-
C.NH3的结构式:
D.Cl-的结构示意图:
9.(2020江苏单科,2,2分,)反应8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为9的氮原子:79N
B.N2分子的电子式:N︙︙N
C.Cl2分子的结构式:Cl—Cl
D.Cl-的结构示意图:
三年模拟练
应用实践
1.(2021黑龙江大庆铁人中学高一期末,)钚(Pu)是一种放射性元素,94239Pu是原子能工业的一种重要原料,可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是(深度解析)
A.Pu是元素周期表中第七周期的元素
B.94239Pu与 94238Pu为两种不同的核素,互为同位素
C.94239Pu与 92239U具有相同的化学性质
D.94239Pu原子核中有145个中子
2.(2021福建泉州高一期末,)氢化钠(NaH)与水反应生成H2和NaOH,可用作野外生存的生氢剂。下列说法错误的是(深度解析)
A.NaH和NaOH都是离子化合物
B.生氢反应的化学方程式为NaH+H2O NaOH+H2↑
C.NaH中H-的电子排布与氦原子的电子排布相同
D.Na+与OH-具有相同的质子数
3.(2020江苏南京一模,)2019年8月国外知名化学杂志报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法,其总反应为NaCl+CO2 CO+NaClO。下列有关化学用语表示错误的是(深度解析)
A.中子数为12的钠原子:1123Na
B.Cl-的结构示意图:
C.CO2的结构式:OCO
D.NaClO的电子式:Na··O······Cl······
4.(2021北京西城高三上期末,)锶是人体不可缺少的一种微量元素,位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于38Sr的说法不正确的是( )
A.原子最外层有2个电子
B.中子数为52的Sr的核素符号为 3890Sr
C.与同周期的53I的原子半径:Sr>I
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:Ca(OH)2>Sr(OH)2
5.(2021山西朔州高一上期末,)a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、c同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与d形成的化合物的电子式为b+[··d······]3-b+b+。则下列叙述中正确的是( )
A.原子序数:a>b>c
B.b和氢不能存在于同一离子化合物中
C.a和d可以形成化学式为a3d4的共价化合物
D.c与氢形成的化合物cH3中含有非极性共价键
6.(2021广东揭阳高一上期末,)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W形成的单质在空气中占比最大,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时产生有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
C.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的简单氢化物溶于水形成的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
迁移创新
7.(原创,)已知短周期主族元素A、B、C、D、E的相对原子质量依次增大,其中D、E为金属元素,A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等,E是地壳中含量最多的金属元素。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.B与C的简单氢化物的稳定性:B>C
B.C、D、E的简单离子的半径大小关系:CZ,C不正确;非金属性X>W,简单气态氢化物的热稳定性X>W,D正确。
8.C A项,中子数为8的氮原子为 715N;B项,HCl的电子式为H·×Cl······;D项,Cl-的结构示意图为。
9.C A项,中子数为9的氮原子表示为 716N,错误;B项,N2分子的电子式为··N︙︙N··,错误;C项,1个Cl2分子中只存在一对共用电子对,其结构式为Cl—Cl,正确;D项,Cl-的结构示意图为,错误。
三年模拟练
1.C 第六周期最后一种元素氡的原子序数为86,则Pu是元素周期表中第七周期的元素,A正确;94239Pu与 94238Pu质子数相同而中子数不同,则它们为两种不同的核素,互为同位素,B正确;94239Pu与 92239U质量数相同,但质子数不同、核外电子数不同、电子排布不同,则化学性质不同,C错误;94239Pu原子核中有239-94=145个中子,D正确。
素养解读
本题以较为陌生的核工业中的元素Pu为命题素材,考查原子中质量数、质子数与中子数的关系等,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
2.D NaH和NaOH分别由Na+、H-和Na+、OH-组成,均是离子化合物,A正确;NaH中的H是-1价,生氢反应的化学方程式为NaH+H2O NaOH+H2↑,B正确;NaH中H-核外有两个电子,氦原子核外也有两个电子,因此NaH中H-的电子排布与氦原子的电子排布相同,C正确;Na+的质子数为11,OH-的质子数为9,两者质子数不同,D错误。
素养解读
本题以较为少见的H-为命题素材,综合考查了原子结构与氧化还原反应,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
3.D 中子数为12的钠原子的质量数为11+12=23,该原子的表示方法为 1123Na,A正确;氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,其结构示意图为,B正确;一个CO2分子中含有两个碳氧双键,为直线形结构,其结构式为OCO,C正确;NaClO是离子化合物,由Na+和ClO-构成,NaClO的电子式为Na+[··O······Cl······]-,D错误。
素养解读
本题以我国学者发明的催化还原二氧化碳的新方法为命题素材,考查原子结构以及电子式的书写等,意在增强学生的民族自豪感。催化还原二氧化碳可减缓温室效应,体现了宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的学科核心素养。
4.D 主族序数等于原子最外层电子数,锶元素位于周期表中第五周期第ⅡA族,所以锶原子最外层有2个电子,A正确;质量数=质子数+中子数=38+52=90,所以中子数为52的Sr的核素符号为 3890Sr,B正确;同一周期主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小,由于原子序数:I>Sr,所以原子半径:Sr>I,C正确;同一主族元素从上到下金属性逐渐增强,金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强,所以最高价氧化物对应的水化物的碱性:Ca(OH)2a>b,A错误;b和H元素可以组成离子化合物NaH,B错误;Si和N元素可以形成Si3N4,Si和N之间以共价键结合,属于共价化合物,C正确;PH3中P—H键为极性共价键,D错误。
6.D 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W形成的单质在空气中占比最大,则W为氮元素;Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则Y为钠元素;由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀(S)析出,同时有刺激性气味的气体(SO2)产生,则X为氧元素,Z为硫元素。非金属性O>N,则简单氢化物的热稳定性H2O>NH3,A正确;S与O都是第ⅥA族元素,S与Na都是第三周期元素,B正确;O2-、Na+的核外都有2个电子层,都有10个电子,二者具有相同的电子层结构,C正确;W的简单氢化物溶于水形成的水溶液是氨水,显碱性,可使红色石蕊试纸变蓝,D错误。
7.C 判断原子半径、最外层电子数时,要从正五边形到顶点的距离大小来判断。从原子半径图可以看出,原子半径:D>E>B>C>A,结合最外层电子数:C>B>E>A=D,可知A为H元素,D为Na元素,A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等,E是地壳中含量最多的金属元素,可知E为Al元素,结合最外层电子数可知B为C元素,C为O元素。非金属性:O>C,简单氢化物的稳定性:H2O>CH4,A项错误;C、D、E的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+,三种离子的核外电子排布相同,核电荷数大的半径小,所以半径:O2->Na+>Al3+,B项错误;A与C可形成H2O和H2O2两种化合物,D与C可形成Na2O和Na2O2两种化合物,C项正确;B和E的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、Al(OH)3,H2CO3不能与Al(OH)3发生反应,D项错误。
8.D 综合分析如下:
X、Y的简单氢化物分别为NH3、H2O,其沸点:NH3