人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试课后复习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试课后复习题，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共13题）
1.关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有8个主族 B. 元素周期表有7个周期
C. 短周期是指第一、二周期 D. IA族的元素全部是金属元素
2.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.Z一定是活泼的金属元素
B.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.Y的气态氢化物最稳定
D.Z单质可与盐酸反应置换出氢气
3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易
D. X的原子半径小于Y
4.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y+和X2-的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是（ ）
A. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强
B. 离子半径大小：Z>Y>X
C. X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2∶1
D. W元素的气态氢化物的热稳定性比X的高
5.X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的同位素常用于判定古文物的年代，R 与 Y 位于同一主族，W 的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是（ ）
A. X 与 Y 只能形成两种二元化合物
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y
C. 原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞X
D. 化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性
6.下列比较中正确的是（ ）
A. 离子还原性：S2->Cl->Br->I- B. 氧化性：F2>Cl2>Br2>S
C. 酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 D. 非金属性：F>Cl>S>O
7.下列离子半径大小比较错误的是（ ）
A. Na+＞F- B. K+＞Li+ C. I-＞Br- D. Na+＜O2-
8.下列说法正确的是（ ）
A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C. 同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
9.三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是（ ）
A. 原子半径:W>Y>Z>X B. 气态氢化物的稳定性:Z>X
C. Y、Z的氧化物都有两性 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W
10.化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：Y＞Z＞X
B.X元素的族序数是Y元素的2倍
C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y
D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键
11.下列化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）
A. 实验室用氯酸钾固体加热制氧气 B. 实验室用大理石与盐酸制CO2
C. 实验室用锌片和稀硫酸制氢气 D. CO2通入澄清石灰水
12.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
B. 所有主族元素的正化合价数等于它的族序数
C. 第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32
D. 第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素
13.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（ ）
①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)
②③⑤符合题意 B. 只有③符合题意
C. ①②③④符合题意 D. ①②③符合题意
二、非选择题（共5题）
14.元素的金属性、非金属性是元素的重要性质。实验室通过简单的“试管实验”即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。
（1）请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
试剂：①镁条②铝条③氯水④AlCl3溶液⑤MgCl2溶液⑥NaBr溶液⑦氢硫酸⑧水⑨NaOH溶液
（2）从原子结构的角度解释金属性Mg大于Al的原因：________。
15.同学们为探究元素的非金属性：N＞C＞Si，设计如图实验装置进行实验。
（1）装置A中加入的试剂是________，B中加入碳酸钙、C中加________溶液。
（2）在C中观察到________的现象，则证明非金属性：N＞C＞Si。
（3）小李同学认为该装置有缺陷，应怎样改进：________。
16.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ， 最活泼的非金属元素是 ；
（2）化学性质最不活泼的元素是 ， 其原子的原子结构示意图为 ；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ， 呈两性的氢氧化物是 ；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ， 原子半径最小的是 ；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ， 可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式） 。
17.元素周期表的一部分如图所示，回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为________。
（2）Y元素位于元素周期表中第________周期________族。
（3）X、Y原子半径由大到小的顺序为________(填化学式，下同)，Z、Y最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为________。
（4）W的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，该水化物中含有________(填“共价键”、“离子键’)。
18.X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成 WZ3 。回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的第 周期。
（2）Z2X 与足量的 YX2 的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式 。
（3）WZ3 易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是 ， 判断的依据是 。
答案解析部分
一、选择题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A.元素周期表有7个主族，故A不符合题意；
B.元素周期表有7个横行，7个周期，故B符合题意；
C.一、二、三为短周期，故C不符合题意；
D.ⅠA族的元素包括碱金属及H元素，而氢元素为非金属元素，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】元素周期表有18个纵行，分为7个主族、7个副族，1个第 Ⅷ族和1个0族，共16个族；有7个横行，一、二、三为短周期，四、五、六为长周期，七为不完全周期，共7个周期。
2.【答案】 C
【解析】【解答】A．S是非金属元素，不是金属元素，A不符合题意；
B．He为稀有气体元素，没有最高正价，不能形成氧化物，也就没有对应的水化物，B不符合题意；
C．F的非金属性最强，故F的氢化物HF最稳定性，C符合题意；
D．S与盐酸不反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表结构，周期表短周期元素左侧只有两个族，故X、Y、Z三种原子应在周期表短周期的右侧，又因第一周期右侧只有一种元素，故X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，据此分析。
3.【答案】 B
【解析】【解答】A. X的最常见气态氢化物为氨气，其水溶液显碱性，A项不符合题意；
B. 非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B项符合题意；
C. 非金属性O>S，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，C项不符合题意；
D. 同周期从左向右原子半径在减小，则X的原子半径大于Y，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，Z位于第三周期，其第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O，X为N，W为Cl，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答。
4.【答案】 C
【解析】【解答】由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Na、Z为Cl；
A．盐酸为无氧酸，不能由盐酸与碳酸的酸性比较C、Cl的非金属性，选项A不符合题意；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：Z＞X＞Y，选项B不符合题意；
C．由X、Y两种元素组成的常见离子化合物为Na2O或Na2O2 ， 其阳离子与阴离子个数比均为2：1，选项C符合题意；
D．非金属性O＞C，氢化物稳定性与元素非金属性一致，则氢化物稳定性X＞Z，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，结合原子序数可知，W应位于第二周期，最外层电子数为4，W为C元素，若W为S，X、Y、Z不可能均为短周期主族元素；Y+和X2-的电子层结构相同，则X为O元素、Y为Na元素；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，Z的原子序数为6+11=17，Z为Cl元素，据此分析解答。
5.【答案】 D
【解析】【解答】A．X：H与Y：C可形成多种烃类有机物，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，A不符合题意；
B．由于非金属性Y：C＞R：Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞R，B不符合题意；
C．一般电子层数多，原子半径大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故四种原子半径大小顺序为：W＞R＞Y＞Z＞X，C不符合题意；
D．化合价甲中存在极性共价键C-H、C=O、C-O、O-H，非极性共价键C-C、O-O，其中过氧键-O-O-结构具有强氧化性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判定文物年代可用14C，故Y为C，则R为Si，由球棍模型知，黑球为C，空心球半径比C小，且周围形成1根共价键，推测为H，阴影球周围可形成2根键，推测为O，结合原子序数确定X为H，Z为O，W原子序数介于O与Si之间，且电子层数与最外层电子数（主族序数）相等，故W为Al。
6.【答案】 B
【解析】【解答】A．因非金属性Cl>Br>I>S，则离子的还原性为：S2-> I->Br-> Cl- ，A不符合题意；
B．因非金属性F>Cl>Br >S，则单质的氧化性为：F2>Cl2>Br2>S，B符合题意；
C．因非金属性Cl>S >P，则对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4> H2SO4>H3PO4 ， C不符合题意；
D．同周期元素从左到右非金属性增强，则F>O，Cl>S，同主族元素从上到下非金属性减弱，则O>S，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】根据元素周期律得出同周期的元素从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强
同主族元素的金属性增强，非金属性减弱
7.【答案】 A
【解析】【解答】A．钠离子和氟离子电子层数相同，但氟离子的核电荷数更小，对核外电子的吸引能力更弱，所以半径更大，即半径Na+O，即W>Y>Z>X，A符合题意；
B.氧元素的非金属性比硅元素强，H2O的稳定性比SiH4强，B不符合题意；
C.Y的氧化物是Al2O3 ， 是两性氧化物，Z的氧化物是SiO2 ， 是酸性氧化物，C不符合题意；
D.K的金属性比Al强，KOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A.根据同一周期元素原子半径从左到右逐渐增大，同一主族元素的原子半径从上到下逐渐减小进行比较；
B.通过氧元素的非金属性比较氢化物的稳定性；
C.Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物；
D.KOH碱性大于Al(OH)3。
10.【答案】 D
【解析】【解答】A. X为O，第二周期元素，Y为Al，Z为P，Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Y>Z>X，故A不符合题意；
B. X为O元素，第ⅥA族元素，Y为Al元素，第ⅢA族元素，X的族序数是Y元素的2倍，故B不符合题意；
C. X为O，Y为Al，Y2X3为Al2O3 ， 工业上制备单质Al的方法为电解熔融Al2O3 ， 故C不符合题意；
D. X为O，W为H，W与X形成的化合物有H2O和H2O2 ， H2O2中含有非极性共价键，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，W为H，Z应为第三周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5个电子，Z为P，W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数= 15+12 =8，则X为O，根据化合物M的结构简式，Y可形成+3价阳离子，则Y为Al，以此解答。
11.【答案】 C
【解析】【解答】A、该反应中没有离子参加，不属于离子反应，O元素化合价由-2价变为0价、Cl元素化合价由+5价变为-1价，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B、该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C、该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且反应中有离子参加，属于离子反应，故C符合题意；
D、该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】离子反应指的是有离子参加的反应，氧化还原反应指的是有元素化合价升降的反应。
12.【答案】 D
【解析】【解答】A.Li元素形成Li+后，最外层电子数为2，不是8，A不符合题意；
B.主族元素中O、F没有最高正化合价，B不符合题意；
C.第五周期含有18种元素，C不符合题意；
D.第8、9、10三列为第Ⅷ族元素，只含有金属元素，不含有非金属元素，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.Li+最外层只有2个电子；
B.O、F没有最高正化合价；
C.根据元素周期表中各个周期所含元素种类分析；
D.根据元素周期表结构分析；
13.【答案】 A
【解析】【解答】①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故①不符合题意；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②符合题意；③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性Z＞R，故③符合题意；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④不符合题意；⑤由②可知元素的原子序数为a＞b＞c＞d，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故⑤符合题意。
所以正确的为②③⑤。
故答案为：A。
【分析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。
二、非选择题
14.【答案】 （1）④⑤⑨；③⑦（或③⑥）；生成浅黄色沉淀（或溶液由无色变为橙色）；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓（或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）；Cl>S（或Cl>Br）
（2）镁原子和铝原子电子层数相同，但镁原子半径比铝原子大，核对外层电子的引力逐渐小，失电子能力大
【解析】【解答】① 实验一的现象：一支试管中有白色沉淀另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失；推出实验一的目的是探究金属性强弱，因此所需试剂为④⑤⑨；故答案为④⑤⑨；

②根据实验一的目的，推出实验二的目的是比较非金属性的强弱的探究，根据所给试剂，实验二验证Cl与S或Cl与Br非金属性强弱，所用试剂为③⑦或③⑥；故答案为③⑦或③⑥；
③利用氯元素的氧化性强于S或Br，如果所选试剂为③⑦，发生的离子方程式为Cl2＋H2S=S↓＋2H＋＋2Cl－ ， 有浅黄色沉淀生成；若选用③⑥，发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 ， 现象：溶液由无色变为橙色；故答案为有浅黄色沉淀生成或溶液由无色变为橙色；
④根据所选试剂，发生的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；故答案为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
⑤根据③，发生的离子方程式为Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓（或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）；故答案为Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓（或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）；
⑥根据⑤反应的离子方程式，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此推出非金属性：Cl＞S或Cl＞Br；故答案为Cl＞S或Cl＞Br；
Mg和Al都属于第三周期，核外电子层数相同，但Mg的半径大于Al的半径，Mg对核外电子的吸引能力小于Al，Mg失电子能力强；故答案为镁原子和铝原子电子层数相同，但镁原子半径比铝原子大，核对外层电子的引力逐渐小，失电子能力大。
【分析】（1）实验1是证明镁的金属性强于铝的金属性，通过向氯化镁和氯化铝溶液中加入氢氧化钠看沉淀是否消失进行判断，沉淀消失的说明其金属性弱，镁离子和氢氧根离子形成氢氧化镁沉淀，不溶于氢氧化钠，而铝离子和氢氧根形成氢氧化铝沉淀，后被氢氧化钠溶解。即可证明，实验2是证明元素的非金属性强弱，利用溴水和溴化钠或者硫化氢气体即可证明，通过比较单质的氧化性即可证明元素的非金属性强弱。
（2）镁的半径小于铝，原子核对最外层电子束缚能力强

15.【答案】 （1）稀HNO3；Na2SiO3(含 SiO32- 的可溶性盐均可)
（2）溶液中产生白色(胶状)沉淀
（3）在B、D之间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
【解析】【解答】（1）装置A中加入的试剂是稀HNO3；B中加入碳酸钙、C中加Na2SiO3(含 SiO32- 的可溶性盐)溶液；

（2）C中可观察到有硅酸生成即可，故溶液中产生白色(胶状)沉淀；
（3）由于硝酸具有挥发性，故二氧化碳中混有硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液产生白色沉淀，影响实验结论，故应在B、D之间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去左侧二氧化碳中的其他杂质气体。
【分析】要验证三者的非金属性N＞C＞Si，则A中应该放N的最高价氧化物对应的水化物，B放碳酸钙，C中放可溶性硅酸盐，通过复分解反应的现象即可验证非金属性，依此解答。

16.【答案】 （1）K；F
（2）Ar；
（3）HClO4；KOH；Al(OH)3
（4）Na；Cl
（5）Cl2；2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
【解析】【解答】由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br；（1）周期表中，同周期从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，同主族从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以失电子能力最强的是K，得电子能力最强的是F，得电子能力强则元素的非金属性就强；
故答案为：K；F；
（2）上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8，性质不活泼，原子结构示意图为： ；
故答案为： Ar ；
（3）根据元素周期律：周期表中，同周期从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，同主族从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，上述元素中Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4 ， K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）3为两性氢氧化物；
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（4）同一周期，元素原子半径从左到右减小，则Na的原子半径最大，Cl的最小；
故答案为：Na；Cl
（5）同主族从上到下，单质的氧化性逐渐增强，所以氯气的氧化性强于溴单质，可以通过水溶液中的置换反应来证明，即2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2；
故答案为：Cl2；2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2

【分析】（1）同周期从左到右非金属性逐渐增强、金属性减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱；
（2）稀有气体元素是最稳定的；
（3）非金属性越强对应最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强对应氢氧化物的碱性越强；
（4）同周期从左到右原子半径逐渐减小；
（5）同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。
17.【答案】 （1）
（2）二；ⅦA
（3）N>F；HF>H2S
（4）KOH；共价键、离子键
【解析】【解答】(1)X为N元素，N原子的结构示意图为 ；(2)Y为F元素，位于第二周期第ⅦA族；(3)同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以半径N>F；非金属性越强简单氢化物越稳定，F为非金属性最强的元素，所以稳定性HF>H2S；(4)W为K元素，最高价氧化物对应的水化物为KOH，含有钾离子和氢氧根形成的离子键，以及氧原子和氢原子形成的共价键。
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，X为N元素，Y为F元素，Z为S元素，W为K元素。
18.【答案】 （1）三
（2）Cl2O+2SO2+3H2O=6H++2Cl−+2SO42−
（3）分子间作用力（范德华力）；根据 FeCl3 易升华、易溶于有机溶剂等，可判断其具有分子晶体的特征
【解析】【解答】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2） Z2X 与足量的 YX2 的水溶液发生反应生成两种强酸， Z2X 和 YX2 分别是Cl2O和SO2 ， 该反应的离子方程式为 Cl2O+2SO2+3H2O=6H++2Cl−+2SO42− ；（3） WZ3 易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂，推测出它的熔沸点较低，所以它属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。
【分析】根据W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成 WZ3 可以推断出W为铁，Z为Cl，因为铁在氯气中燃烧生成FeCl3 ， 生成棕黄色烟，再根据Y与X、Z均相邻，根据Z为Cl元素，推测Y为S或者为F，若Y为S元素，则X为P或者O元素，若Y为F元素，X只能为O元素；再根据X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19，推测出Y为S元素，X为O元素。实验方案（只要求填写选用试剂）
实验一
实验二
①________（填试剂序号）
②________（填试剂序号）
实验现象
一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
③________
有关反应的离子方程式
④________；________
⑤________
结论
金属性：Mg>Al
非金属性：⑥________
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
主族
周期
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
X
Y
3
Z
4
W
……