人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试同步训练题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试同步训练题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是（ ）
A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物
2．下列叙述正确的是（ ）
A．所有原子都由质子、中子和核外电子构成
B．16O与18O互为同位素，O2与O3也互为同位素
C．同种元素形成的物质一定是纯净物
D．互为同位素的不同核素化学性质几乎相同
3．下列关于卤化氢的说法中不正确的是（ ）
A．卤素原子序数越大，其氢化物越稳定
B．卤素原子序数越大，其氢化物越不稳定
C．卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl>HBr>HI
D．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定
4．下列关于铝元素相关物质的性质说法正确的是（ ）
A．Al2O3属于碱性氧化物B．Al(OH)3属于两性氢氧化物，能与氨水反应
C．Al(OH)3碱性很强，不能作为胃酸中和剂D．铝单质在溶液中能置换出铜
5．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
A．单质的氧化性：X>Y>ZB．简单阴离子的半径大小：X>Y>Z
C．Y 只有一种氢化物D．X 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
6．Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是( )
A．BeCl2溶液呈酸性B．BeO能与NaOH溶液反应
C．Be(OH)2不溶于弱碱D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体
7．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A．丙与庚的原子序数相差3
B．气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚
C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大
D．常温下甲的单质在水中反应要比乙剧烈很多
8．下列说法正确的是
A．向食盐中加入稀硫酸、淀粉和 KI 溶液后变蓝色，可证明食盐中一定含有 KIO3
B．纸层析法不仅可分离Fe3+和Cu2+，还可根据斑点面积比较其浓度大小
C．测得NaHCO3 溶液的pH 大于相同浓度的NaHSO3 溶液，可证明S 的非金属强于C
D．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液、K2Cr2O7 酸性溶液、AgNO3 溶液均可成功鉴别亚硝酸钠和食盐
9．CO与O2反应生成CO2的历程如下（部分微粒未画出）：
下列分析不正确的是
A．CO2分子的空间结构是直线型
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18，中子数为10。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（ ）
A．简单气态氢化物稳定性：W＞X
B．Y元素的相对原子质量为18
C．X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l
D．电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z
11．已知硒的质子数为34，下列有关硒及其化合物可能具有的性质正确的为（ ）
A．硒化氢的水溶液呈弱酸性
B．硒位于第四周期ⅤA族
C．硒与氢气化合比溴单质与氢气化合容易
D．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
12．溴单质的氧化性介于氢气和碘单质之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是( )
A．、离子加入到含的溶液中，均可以将氧化为
B．将缓慢通入含有相同物质的量浓度的、的混合溶液中，先被氧化
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：
13．在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1ml RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 ml
14．甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )
A．①②B．②④C．②③D．①③
二、填空题
15．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
（1）画出A的原子结构示意图__________。
（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是______（填化学式）。
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。
（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。
（5）写出C和F形成的化合物的电子式________________________。
（6）A、C、D 的离子半径大小关系是___________________ （用离子符号表示）
16．短周期元素形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________。
17．根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ·ml-1),回答下面各题。
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是__________。
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E.R和U
(2)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是___________。
A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl E.UCl4
(3)S元素最可能是_____________。
A．s区元素 B．稀有气体元素 C．p区元素 D．准金属 E.d区元素
(4)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是______________。
A．硼(1s22s22p1) B．铍(1s22s2) C．锂(1s22s1) D．氢(1s1) E.氦(1s2)
18．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
I．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图_______________。
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是_____________。
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为_________________。(用半径符号表示)
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____________>___________。
II．由表中①~⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是___________（填序号）。
a．S b．N2 c．C d．Al
（2）若A是饮食中的有机物，B与C分子量相差16，则写出A与C反应的方程式，并指出反应类型_____________________________________________________
（3）若A、B、C为含有同一非金属元素的非电解质，写出符合上述关系A转化为B的化学方程式：_______________________________________
19．月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为__________。
（2）Na的原子结构示意图为_________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。
（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为：_________。
③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收， 则生成的盐为__________(写化学式)。
（4）月壤中含有丰富的3He，月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产破酸氢铵________kg。
三、推断题
20．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置__________；
（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物__________ (化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_____________________；
（3）c的单质的电子式为__________。
（4）b和d相比，非金属性较强的是__________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。
A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价
D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
21．已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题:
（1）若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式:________；
（2）若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式:____；
（3）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为________，B的结构式为________；
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为________；
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有________(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。
四、实验题
22．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用为__________________。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉－碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
23．碱金属都能与氧气反应：
（1）已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，写出该反应的化学方程式： ______。
（2）将一小块金属钠、钾分别投入到加热的坩埚中，观察到的实验现象是____________，有关反应的化学方程式是______________。
（3）由上述实验得出的结论是_______。
五、计算题
24．有H和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为多少____？；含有电子数为多少个？____。
25．将0.1 ml的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 ml·L-1H2SO4溶液中，然后再滴加2 ml·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 400
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
参考答案
1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．D 7．B 8．B 9．B 10．C 11．A 12．C 13．D 14．B
15． PH3 ⅢA H2SO4 O2-> Na+>Al3+或Al3+< Na+