高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第2课时课后测评

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第2课时课后测评，共14页。试卷主要包含了下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
题组一 元素周期表、元素周期律的综合应用
1.(2020天津一中高一期末)2019年是门捷列夫发明元素周期表150周年,下列是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高正化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A.原子半径:WSiH4
C.由酸性HCl>H2SO3可推知非金属性Cl>S
D.用中文“(à)”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
3.(2021浙江宁波高一上期末)联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”,以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z和M,它们在周期表中的相对位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是( )
A.Y元素位于第三周期第ⅤA族
B.X的原子半径比Z的小
C.Z的最高正价为+7价
D.M的最高价氧化物对应的水化物是强酸
4.(2021山西朔州高一上期末)下图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )
A.元素b位于第ⅥA族,有+6价、-2价两种常见化合价
B.a能形成双原子分子
C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性:c>d
D.元素c和e的气态氢化物的稳定性:c>e
5.(2019天津静海一中高一下月考)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系,揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为:第 周期第 族。
(2)Sn的最高正价为 ,Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ,Bi的最高价氧化物为 。
(3)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是 元素(填元素符号)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4 (填“>”“”“”“X
C.Y、W一定具有相同的最高正价
D.X、Y、Z、W四种元素既可都为金属元素,也可都为非金属元素
2.(双选)()如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,原子序数a、b、c、d、e所对应的元素分别为A、B、C、D、E,则下列说法正确的是( )
A.31D和33D属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性:A>D>E
C.B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应
D.A和B可形成两种化合物
3.(双选)(2021河北石家庄二中高一上月考,)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,Y元素的最高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X4的电子总数为18,Q元素的原子最外层比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:YM
C.ZX3易溶于水,其水溶液呈碱性
D.X的非金属性强于Q
4.(2021河北唐山高一上期末,)下图是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8,下列说法错误的是(深度解析)
A.原子半径:WSiH4,B正确;元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物酸性越强,如非金属性:Cl>S,则酸性:HClO4>H2SO4,而HCl为无氧酸,H2SO3中硫元素为+4价,均不是最高价氧化物对应的水化物,C错误;第118号元素位于第七周期0族,D正确。
3.D 根据短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置可知,X、Z是第二周期元素,Y、M是第三周期元素。Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,则Y原子核外电子排布是2、8、4,Y是Si,可推知M是S,X是O,Z是F。根据元素的原子结构与元素在周期表中的位置关系可知,Si位于第三周期第ⅣA族,A错误;同一周期主族元素,原子序数越大,原子半径越小,则X的原子半径比Z的大,B错误;Z是F元素,F元素没有正化合价,C错误;M是S元素,S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4,硫酸是二元强酸,D正确。
4.D 根据元素周期表的特征,a位于元素周期表第一周期0族,所以a为He,则b为O,c为P,e为As,d为Cl。O元素位于第二周期第ⅥA族,其最低价为-2价,没有+6价,A错误;He为单原子分子,B错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:PAsH3,D正确。
5.答案 (1)四 ⅢA
(2)+4 HClO4 Bi2O5
(3)①F ②< ③< ④P,P>N,所以原子半径Si>N。
6.C 构成催化剂的元素大多为过渡元素,在元素周期表的中间部分。
7.B 依据同主族元素性质的递变规律,气态氢化物的稳定性为CH4>SiH4>GeH4,酸性H2CO3>H4GeO4;锗处于金属区与非金属区分界线处,故具有半导体的性能。
能力提升练
1.C X、Y位于同一周期,同周期主族元素从左至右,金属性依次减弱,非金属性依次增强,故非金属性Y>X,A正确;X、Z位于同一主族,Z形成的简单离子的电子层数比X形成的简单离子的电子层数多,故简单离子半径Z>X,B正确;Y、W位于同一主族,最外层电子数相等,元素性质有相似性,一般其最高正价相等,但也有特殊性,当Y、W分别是O、S时,O无最高正价,S的最高正价为+6价,又如Y、W分别是F、Cl时,由于F的非金属性极强,F无正价,Cl的最高价为+7价,C错误;当X、Y分别位于第ⅠA族、第ⅡA族时,X、Y、Z、W可分别是Li、Be、Na、Mg,四种元素均为金属元素,当X、Y分别位于第ⅣA族、第ⅤA族或第ⅤA、第ⅥA族或第ⅥA族、第ⅦA族时,四种元素均为非金属元素,D正确。
2.CD 由部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图分析可知,A为氧元素,E为硫元素,B为钠元素,C为铝元素,D为磷元素。31D和33D的质子数相同,中子数不同,不是同种核素,二者互为同位素,A错误;A、E、D的非金属性依次减弱,它们的气态氢化物的稳定性也依次减弱,即A>E>D,B错误;B和C的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3,二者可以反应,C正确;A和B可形成Na2O和Na2O2,D正确。
3.AD X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,Y元素的最高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族,则Y为C,M为Si,Z为N;化合物Z2X4的电子总数为18,则X为H;Q元素的原子最外层比次外层少一个电子,则Q为Cl。原子半径:NH2SiO3,B正确;NH3易溶于水,其水溶液显碱性,C正确;H的非金属性弱于Cl,D错误。
4.C W与X的最高化合价之和为8,则W是氮元素,X是铝元素,Y是硅元素,Z是磷元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:WBr,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,则HBr的稳定性弱于HCl的稳定性,故B正确;Z为Br,X和W形成的化合物的水溶液为NaCl溶液,由于氧化性:Cl2>Br2,则Br2不能从氯化钠溶液中置换出氯气,故C错误。
W
X
Y
Z
X
Z
Y
M
a
b
c
d
e
X
Y
Z
W
W
X
Y
Z
元素
信息
Q
地壳中含量最高的元素
W
最高化合价为+7价
X
最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强
Y
焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色
Z
原子结构示意图为
1.C
2.C
3.D
4.D
6.C
7.B
1.C
2.CD
3.AD
4.C
5.A