高中化学第二节 元素周期律备课ppt课件

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一、金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
【归纳总结】1．周期表中分界线附近元素的性质既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。2.主族元素金属性和非金属性的递变(1)同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。(2)同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
【难点突破】1．元素“位—构—性”关系元素在周期表中的位置确定后，根据“周期数＝电子层数”“主族序数＝最外层电子数”可以确定该元素的原子结构，根据结构决定性质，可判断出该元素的性质；也可以根据已知同主族元素的性质推断该元素的性质。反之，也可以通过元素的原子结构，确定该元素在周期表中的位置，再确定该元素的性质。
2．元素“位、构、性”规律中的特例
(1)一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕(11H)无中子。(2)元素周期表中一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始的。(3)所有元素中，只有碳元素形成的化合物种类最多。(4)非金属单质一般不导电，但石墨导电。(5)非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO、CO不是酸性氧化物。(6)氟是第ⅦA族元素，只有－1价，无正价；氧一般显－2价，在Na2O2中显－1价；氢显＋1价，但在NaH中显－1价。
答案：C　解析：A项，如W是Cl，T是Ar；B项，若X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则X的金属性强，而Z的金属性比X弱，所以不能确定Z一定是活泼金属；D项，如Y是Al，Z是Si。
答案：A　解析：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4，所以X的最高正价是＋7价，最低负价为－1价，X的气态氢化物的化学式为HX。
例3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 (　　)A．X位于元素周期表中第二周期第ⅤA族B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)C．X、Y、Z的非金属性依次减弱D．由Z和W组成的化合物不止一种
答案：D　解析：Y的单质是空气中含量最多的气体，则Y是氮(N)元素，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Z是氧(O)元素，W是短周期中金属性最强的元素即钠(Na)元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，则X只能是碳(C)元素。碳位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，A错误；同周期从左到右原子半径依次减小，则r(Li)>r(C)r(N)>r(O)，同主族从上到下原子半径依次增大，则r(Na)>r(Li)，故r(Na) >r(C)>r(N)>r(O)，B错误；同周期C、N、O的非金属性依次增强，C错误；由O和Na可以组成Na2O和Na2O2，D正确。
例4．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W的单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y的氧化物为碱性氧化物
答案：A　解析：根据题意可推出，X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：K＞Al＞Si＞O，A正确；非金属性：O＞Si，则气态氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，B错误；金属性：K＞Al，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：KOH>Al(OH)3，C错误；Al的氧化物为两性氧化物，D错误。
例5．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(用化学式回答，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是__________。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____________ _________________________________________________。
【解析】(1)第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl。(2)金属性最强的在最左边，应为Na。(3)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是HClO4。(4)非金属性最弱的元素Si的气态氢化物最不稳定。(5)金属性最强的Na对应水化物为NaOH，碱性最强。【答案】(1)Cl　(2)Na　(3)HClO4　(4)SiH4　(5)NaOH