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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应一课一练
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应一课一练，共4页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列化合物中，Cl元素化合价为+1的是( )
A．HClOB．AgClC．KClO3D．ClO2
2．下列化学反应中，水作为还原剂的是
A．B．
C．D．
3．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是( )
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
4．有关氧化还原的说法正确的是( )
A．有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应 B．氧化还原反应的实质是电子转移
C．金属原子失电子越多，还原性越强 D．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂
5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2OD．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
6．已知M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O。则M2O中的M的化合价为（ ）
A．+2B．+4C．+6D．+7
7．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是
A．火药使用B．转轮排字C．湿法炼铜D．粮食酿酒
8．下列各组的离子中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．I2→I-B．HCO→CO2
C．MnO→MnO2D．Fe2+→Fe3+
9．下列现象或事实与氧化还原反应无关的是( )
A．在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质B．钠和四氯化钛反应制备金属钛
C．钟乳石的形成D．钢铁生锈
10．已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反应不能发生的是( )
A．2Fe2++I2=2Fe3++2I-B．Br2+H2S=S+2HBr
C．2Fe3++2I-=2Fe2++I2D．Br2+2Fe2+=Fe3++2Br-
11．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的分子数目之比为2：1
C．若生成2mlHNO3，则转移2NA电子 D．NO是还原产物，HNO3是氧化产物
12．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C．食物腐败变质 D．多吃水果(富含维生素C)美容养颜抗衰老
13．氢化钙(CaH2)可在野外用作生氢剂，其反应原理为：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．CaH2在反应中做氧化剂
C．被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为1:1
D．反应中每产生1 ml H2转移电子的物质的量为2 ml
14．称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。则下列说法不正确的是（NaBH4中的H为-1价）（ ）
A．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 B．H2既是氧化产物又是还原产物
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化和被还原的元素质量比为1：1
15．100mL 0.10 ml·L－1 Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO将转化为
A．SOB．SC．SO2D．S2－
二、综合题
16．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：
(1)NaClO2中Cl的化合价为_____________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为_________、_________、___________(填化学式)。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应：NaOH+H2O2+ClO2-NaClO2+O2+H2O
①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目__________。
②此吸收反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
③比较氧化性：ClO2___________O2(填“>”、“<”或“=”)。
④若270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为_________ml。
17．磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3)，焦炭的作用是________；
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2ml/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1ml/LCuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为________．
18．Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO，其变化可表述为：___Cu＋______HNO3(稀)==______Cu（NO3）2＋______NO↑＋______H2O
（1）请配平上述化学方程式。
（2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________（填编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生2 ml NO，则转移的电子的物质的量为__________ml。
（4）该反应中氧化剂与还原剂之比为____________。
参考答案
1．A2．D3．C4．B5．C6．C7．B8．D9．C10．A11．D12．A13．C14．C15．A
16．+3 H2SO4+SO2+2NaClO3= 2ClO2+2NaHSO4 BaCl2 Na2CO3 HCl O2 2：1 ＞ 4
17．做还原剂 0.05ml
18．3、8、3、2、4 ④ 6 2:3
1．下列化合物中，Cl元素化合价为+1的是( )
A．HClOB．AgClC．KClO3D．ClO2
2．下列化学反应中，水作为还原剂的是
A．B．
C．D．
3．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是( )
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
4．有关氧化还原的说法正确的是( )
A．有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应 B．氧化还原反应的实质是电子转移
C．金属原子失电子越多，还原性越强 D．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂
5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2OD．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
6．已知M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O。则M2O中的M的化合价为（ ）
A．+2B．+4C．+6D．+7
7．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是
A．火药使用B．转轮排字C．湿法炼铜D．粮食酿酒
8．下列各组的离子中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．I2→I-B．HCO→CO2
C．MnO→MnO2D．Fe2+→Fe3+
9．下列现象或事实与氧化还原反应无关的是( )
A．在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质B．钠和四氯化钛反应制备金属钛
C．钟乳石的形成D．钢铁生锈
10．已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反应不能发生的是( )
A．2Fe2++I2=2Fe3++2I-B．Br2+H2S=S+2HBr
C．2Fe3++2I-=2Fe2++I2D．Br2+2Fe2+=Fe3++2Br-
11．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的分子数目之比为2：1
C．若生成2mlHNO3，则转移2NA电子 D．NO是还原产物，HNO3是氧化产物
12．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C．食物腐败变质 D．多吃水果(富含维生素C)美容养颜抗衰老
13．氢化钙(CaH2)可在野外用作生氢剂，其反应原理为：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．CaH2在反应中做氧化剂
C．被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为1:1
D．反应中每产生1 ml H2转移电子的物质的量为2 ml
14．称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。则下列说法不正确的是（NaBH4中的H为-1价）（ ）
A．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 B．H2既是氧化产物又是还原产物
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化和被还原的元素质量比为1：1
15．100mL 0.10 ml·L－1 Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO将转化为
A．SOB．SC．SO2D．S2－
二、综合题
16．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：
(1)NaClO2中Cl的化合价为_____________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为_________、_________、___________(填化学式)。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应：NaOH+H2O2+ClO2-NaClO2+O2+H2O
①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目__________。
②此吸收反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
③比较氧化性：ClO2___________O2(填“>”、“<”或“=”)。
④若270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为_________ml。
17．磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3)，焦炭的作用是________；
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2ml/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1ml/LCuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为________．
18．Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO，其变化可表述为：___Cu＋______HNO3(稀)==______Cu（NO3）2＋______NO↑＋______H2O
（1）请配平上述化学方程式。
（2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________（填编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生2 ml NO，则转移的电子的物质的量为__________ml。
（4）该反应中氧化剂与还原剂之比为____________。
参考答案
1．A2．D3．C4．B5．C6．C7．B8．D9．C10．A11．D12．A13．C14．C15．A
16．+3 H2SO4+SO2+2NaClO3= 2ClO2+2NaHSO4 BaCl2 Na2CO3 HCl O2 2：1 ＞ 4
17．做还原剂 0.05ml
18．3、8、3、2、4 ④ 6 2:3
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