第25讲 盐类水解(练)-2022年高考化学一轮复习讲练测
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第八章 水溶液中的离子平衡
第25讲 盐类水解(精练)
完卷时间:50分钟
一、选择题(每小题只有一个正确选项,共12*5分)
1.(2021·广东广州市·华南师大附中高三三模)常温下,用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,已知醋酸的电离常数为Ka=1.8×10-5,下列说法错误的是
A.在氨水滴定前,混合溶液c(Cl-)>c(CH3COOH)
B.在氨水滴定前,混合溶液c(CH3COO-)≈Ka
C.当滴入氨水10mL时,c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
D.当溶液呈中性时,氨水滴入量等于20mL,且c(NH)<c(Cl-)
【答案】D
【解析】A.HCl完全电离,故c(Cl-)=c(HCl),CH3COOH微弱电离损耗,故c(Cl-)>c(CH3COOH),A正确;B.由电离方程式CH3COOHCH3COO-+H+,知Ka=,由于CH3COOH电离是微弱的,故溶液中c(H+)≈c(HCl)≈c(CH3COOH),故Ka≈c(CH3COO),B正确;C.当加入氨水10 mL时,HCl恰好反应,故反应后溶液组成为:NH4Cl、CH3COOH,根据物料守恒知,c()+ c(NH3·H2O)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO),C正确;D.当氨水加入20 mL时,HCl、CH3COOH恰好反应,反应后溶液组成为:NH4Cl、CH3COONH4,CH3COONH4使溶液显中性,NH4Cl使溶液显酸性,故此时溶液不可能显中性,要使溶液显中性,加入氨水体积应大于20 mL(或依据溶液显中性时,根据电荷守恒:c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+ c(CH3COO),知c()=c(Cl-)+ c(CH3COO),则c()>c(Cl-)),D错误;故答案选D。
2.(2021·广西南宁二中高三三模)常温下,用盐酸滴定溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a点溶液中
B.b液中
C.若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合,有白色絮状沉淀生成,同时产生气泡,主要原因是:Al3++3HCO= Al(OH)3 ↓+3CO2↑
D.各点中水电离程度大小:d>c>b>a
【答案】C
【解析】A.a点加入12.5mL盐酸,a点溶液中的溶质是等物质的量的、、,因碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,导致碳酸根浓度下降,碳酸氢根离子浓度增大,氯离子不水解浓度不变,离子浓度大小:,故A错误;B.由电荷守恒可得:,故B错误;C.c点溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠,若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合,有白色絮状沉淀生成,同时产生气泡,主要原因是两者发生双水解,离子反应方程式是Al3+ +3 HCO3- = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑,故C正确;D.随着盐酸加入,不断被反应,水解越来越弱,水电离程度降低,各点中水电离程度大小:dc(A2-)
D.纯水加热到100℃时,水的离子积变大、pH变小、呈中性
【答案】C
【解析】A.碳酸钠的水解促进水的电离,NaOH的电离抑制水的电离,A正确;B.溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Na+)-c(CH3COO-)= c(OH-)-c(H+),溶液pH=8,则c(OH-)=10-6mol/L,c(H+)=10-8mol/L,则c(Na+)-c(CH3COO-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol·L-1,B正确;C.NaHA溶液中存在HA-H++A2-、HA-+H2OH2A+OH-,溶液pH=4,说明电离程度大于水解程度,且水解和电离都是微弱的,所以c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),C错误;D.水的电离吸热,所以纯水加热到100℃时,水的电离平衡正向移动,离子积变大,氢离子浓度变大,pH变小,但氢离子和氢氧根浓度依然相等,呈中性,D正确;综上所述答案为C。
4.(2021·广东深圳市·高三一模)硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)+H+。已知常温下,Ka(H3BO3)=5.4×10-10、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法错误的是
A.H3BO3为一元酸
B.0.01mol•L-1H3BO3溶液的pH≈6
C.常温下,等浓度溶液的pH:CH3COONa>NaB(OH)4
D.NaOH溶液溅到皮肤时,可用大量清水冲洗,再涂上硼酸溶液
【答案】C
【解析】A.根据题意可知H3BO3只存在一步电离,产生一个氢离子,所以为一元酸,A正确;B.设0.01mol•L-1H3BO3溶液中c(H+)=x,则c(B(OH))也可近似认为等于x,则有Ka(H3BO3)==5.4×10-10,解得x≈2.3×10-6mol/L,所以pH≈6,B正确;C.Ka(H3BO3)< Ka(CH3COOH),所以B(OH)的水解程度更大,浓度相同时硼酸钠碱性更强,则等浓度溶液的pH:CH3COONa<NaB(OH)4,C错误;D.NaOH溶液溅到皮肤上,用水冲洗后涂上酸性较弱的硼酸溶液,可中和残留的碱,D正确;综上所述答案为C。
5.(2021·浙江高三月考)下列说法正确的是
A.将Na2CO3溶液从常温加热至80℃,溶液的碱性增强
B.升高温度,RCl盐溶液的pH减小,一定证明ROH是弱电解质
C.298K时,pH=8的NaOH溶液和pH=6的NH4Cl等体积混合,溶液显中性
D.在氨水的稀溶液中,加入某浓度的氢氧化钠溶液,一定会抑制氨水的电离,溶液的pH增大
【答案】A
【解析】A.水解使溶液显碱性,加热促进其水解,溶液的碱性增强,A正确;B.升高温度,水的离子积增大,强酸强碱盐溶液的也会减小,B错误;C.时的溶液和的溶液等体积混合,溶液过量,为强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,C错误;D.加入氢氧化钠溶液的浓度未知,不一定会抑制氨水的电离,D错误;故选A。
6.(2021·陕西宝鸡市·高三二模)25℃时,向 NaHCO3溶液中滴入盐酸混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.25℃时,H2CO3的一级电离常数Ka1(H2CO3)=1×10-6.4,
B.图中M点时,2.6c(H2CO3)=c(HCO)
C.25℃时,HCO+H2OH2CO3+OH-的水解常数Kh=1×10-7.6
D.25℃时,当c(H2CO3)=c(HCO)时,溶液的pH=6.4
【答案】B
【解析】A.H2CO3的一级电离常数Ka1=,据图可知当lg=1时,pH=7.4,即=10时c(H+)=10-7.4mol/L,所以Ka1=1×10-6.4,A正确;B.Ka1=1×10-6.4,所以当pH=9,即c(H+)=10-9mol/L时,=102.6,即102.6c(H2CO3)=c(HCO),B错误;C.HCO+H2OH2CO3+OH-的水解常数Kh===1×10-7.6,C正确;D.当c(H2CO3)=c(HCO)时,即=1时,Ka1=1×10-6.4,则此时c(H+)=10-6.4mol/L,pH=6.4,D正确;综上所述答案为B。
7.(2021·新沂市棋盘中学高三二模)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol•L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)
C.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
D.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】A.0.1mol•L-1的NaHA溶液,其pH=4,说明HA-的电离程度大于水解程度,则c(A2-)>c(H2A),所以浓度大小为:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故A错误;B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中溶质为碳酸钠,碳酸根部分水解呈碱性,所以离子浓度大小为:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO),故B错误;C.氢氧化钠为强碱,相同条件下的水解能力大于CH3COO-,所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),故C错误;D.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+ c(Na+),还存在物料守恒:2c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH),二者结合可得:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),故D正确;故选D。
8.(2021·浙江高三二模)下列说法不正确的是
A.NaHA溶液呈碱性,可以推测溶液也呈碱性
B.常温下pH值等于3的HAc溶液和pH值等于11的氢氧化钠溶液,水的电离程度相同
C.溶液呈中性,加热升温,溶液中水电离出的和浓度不变,溶液仍呈中性
D.NaX溶液显碱性,通入少量生成HX和,则说明结合能力X小于
【答案】C
【解析】A. NaHA溶液呈碱性,说明H2A是弱酸,A2-的水解能力更强,可以推测溶液也呈碱性,故A正确;B. 常温下pH值等于3的HAc溶液水电离的氢离子浓度为10-11mol·L-1 和pH值等于11的氢氧化钠溶液水电离的氢离子浓度为10-11mol·L-1,水的电离程度相同,故B正确;C. 溶液呈中性,加热升温,溶液中水电离出的和浓度变大,只是和浓度相等,溶液仍呈中性,故C错误;D. NaX溶液显碱性,通入少量生成HX和,酸性:H2CO3>HX>HCO ,则说明结合能力X小于,故D正确;故选C。
9.(2021·天津高三二模)常温下,用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,下列说法不正确的是
A.在氨水滴定前,HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
B.当滴入氨水10mL时,c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.从开始至滴入氨水20mL的过程中,混合液中水的电离程度一直变大
D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20mL,c(NH)=c(Cl-)
【答案】D
【解析】A.混合液中,HCl和CH3COOH的浓度相同,但是HCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质,故混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-),A正确;B.当滴入氨水10mL时,n()+n(NH3•H2O)=0.01L´0.1mol•L-1,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.01L´0.1mol•L-1,故此时有,n()+n(NH3•H2O)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH),即c()+c(NH3•H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),B正确;C.从开始至滴入氨水20mL的过程中,混合液中一直有铵盐生成,由于铵盐会水解,使得混合液中水的电离程度一直变大,C正确;D.当滴入氨水20mL时,溶液中有等物质的量的NH4Cl和CH3COONH4,此时溶液呈酸性,若要使溶液呈中性,加入氨水的体积要大于20mL,根据电荷守恒:c()+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),因为溶液呈中性,有c(H+)=c(OH-),故有c()=c(Cl-)+c(CH3COO-),D错误;故选D。
10.(2021·哈尔滨市·黑龙江实验中学高三三模)已知pOH=-lgc(OH-)。向20mL0.1mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4,测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示,下列说法正确的是
A.稀H2SO4的物质的量浓度为0.1mol·L-1
B.a、b、c三点,NH的水解常数相同
C.当溶液中pH=pOH时,水的电离程度最大
D.a点时溶液中存在c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH)+2c(H+)
【答案】D
【解析】A.20mL 0.1mol•L-1的氨水中含有一水合氨的物质的量为:0.1mol/L×0.02L=0.002mol,硫酸的体积为20mL时,溶液温度最高,说明恰好完全反应,则硫酸的物质的量为:0.002mol×0.5=0.001mol,c=0.001mol÷0.02L=0.05mol/L,故A错误;B.升高温度促进NH水解,水解平衡常数增大,由图可知a、b、c三点溶液温度不同,则水解常数不同,故B错误;C.当溶液中pH=pOH时,溶液呈中性,此时溶质为硫酸铵和氨水,铵根离子的水解程度与氨水的电离程度相等,水电离几乎没有影响,当氨水与硫酸恰好完全反应生成硫酸铵时,铵根离子水解,促进了水的电离,此时水的电离程度最大,故C错误;D.a点时溶液溶质为一水合氨和硫酸铵,而且一水合氨为硫酸铵浓度的2倍,根据电荷守恒:c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-),物料守恒:c(NH3·H2O)+c(NH)=4c(SO),可得c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH)+2c(H+),故D正确;故选D。
11.(2021·内蒙古乌兰察布市·高三一模)类比pH,定义pC=-lgC,已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)为二元弱酸,常温下,向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体,得到混合溶液的pH与pC(H2A、HA-、A2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化),下列说法正确的是
A.曲线I、II、III分别代表的粒子为A2-、H2A、HA-
B.向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小
C.滴定过程中=101.38保持不变
D.c(Na+)=0.1mol/L时,溶液满足c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
【答案】C
【解析】A.随碱性增强c(H2A)逐渐减小,pC值逐渐增大,即曲线Ⅲ代表H2A,c(HA-)先增大后减小,pC值先减小后增大,即曲线Ⅰ代表HA-,c(A2-)逐渐增大,pC值逐渐减小,即曲线Ⅱ代表A2-,A项错误;B.pH=4.19的溶液中加氢氧化钠至溶液pH=5.57,溶液碱性逐渐增强,水的电离程度在逐渐增大,B项错误;C.,,,C项正确;D.当c(Na+)=0.1mol/L时,加入了0.1mol的氢氧化钠固体,此时溶液中溶质为NaHA,根据,电离大于水解,则有c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),D项错误;答案选C。
12.(2020·北京高三二模)用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是
A.若X为Na2SO3,当吸收液pH=1.85时:c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)
B.若X为Na2SO3,当吸收液呈中性时:2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)
C.若X为 (NH4)2SO3,(NH4)2SO3溶液呈碱性,说明水解程度:SO32-> NH4+
D.若X为 (NH4)2SO3,图中b点溶液中n(HSO3-)∶n(NH4+)= 1∶3
【答案】A
【解析】A.若X为Na2SO3,存在物料守恒,c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(H2SO3)+ 2c(SO32-),当吸收液pH=1.85时,c(HSO3-)=c(H2SO3),则c(Na+)=+4c(H2SO3)+ 2c(SO32-)=4c(HSO3-) + 2c(SO32-),故A错误; B.若X为Na2SO3,当吸收液呈中性时:c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-) +c(OH-),得到2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+),故B正确;C.若X为(NH4)2SO3,由于NH4+水解显酸性,SO32-水解显碱性,(NH4)2SO3溶液呈碱性,说明水解程度:SO32->NH4+,故C正确;D.若X为(NH4)2SO3,图中b点溶液中,c(HSO3-)=c(SO32-),b点pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(HSO3-)+2c(SO32-) +c(OH-),3c(HSO3-)=c(NH4+),n(HSO3-)∶n(NH4+)= 1∶3,故D正确;答案选A。
二、主观题(共3小题,共40分)
13.(2021·福建省福州第一中学高三模拟)(10分)人体内尿酸(HUr)含量偏高,关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风,NaUr(s) Na+(aq)+Ur−(aq) ∆H >0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究,回答下列问题:
已知:①37℃时,Ka(HUr) = 4×10−6,Kw = 2.4×10−14,Ksp(NaUr) = 6.4×10−5
②37℃时,模拟关节滑液pH =7.4,c(Ur-) =4.6×10−4 mol∙L−1
(1)尿酸电离方程式为_______
(2)Kh为盐的水解常数,37℃时,Kh(Ur−)=_______。
(3)37℃时,向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”,溶液中c(Na+)_______c(Ur−) (填“>”、“<”或“=”)。
(4)37℃时,向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na+) = 0.2 mol∙L−1时,通过计算判断是否有NaUr晶体析出,请写出判断过程_______
(5)对于尿酸偏高的人群,下列建议正确的是_______。
a.加强锻炼,注意关节保暖 b.多饮酒,利用乙醇杀菌消毒
c.多喝水,饮食宜少盐、少脂 d.减少摄入易代谢出尿酸的食物
【答案】(每空2分)(1)HUrH++Ur-
(2)6×10−9
(3)>
(4)Q = c(Na+)∙c(Ur-) = 0.2 mol∙L−1 × 4.6×10−4 mol∙L−1 =9.2×10−5> Ksp(NaUr),故有尿酸钠晶体析出
(5)acd
【解析】(1)尿酸是弱酸,不完全电离,其电离方程式为HUrH++Ur-;故答案为:HUrH++Ur-;
(2)Kh为盐的水解常数,37℃时,;故答案为:6×10−9;
(3)37℃时,向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”,模拟关节滑液pH =7.4,c(Ur-) =4.6×10−4 mol∙L−1,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Ur-),由于pH=7.4,因此溶液中c(Na+)>c(Ur-);故答案为:>;
(4)37℃时,向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na+) = 0.2 mol∙L−1时,Q = c(Na+)∙c(Ur-) = 0.2 mol∙L−1 × 4.6×10−4 mol∙L−1=9.2×10−5> Ksp(NaUr),故有尿酸钠晶体析出;故答案为:Q = c(Na+)∙c(Ur-) = 0.2 mol∙L−1 × 4.6×10−4 mol∙L−1=9.2×10−5> Ksp(NaUr),故有尿酸钠晶体析出;
(5)根据NaUr(s) Na+(aq)+Ur−(aq) ∆H>0,a.降低温度,平衡向放热反应即逆向移动,因此要注意关节保暖,故a正确;b.多饮酒,利用乙醇杀菌消毒,乙醇在体内不能消毒,不能减少痛风,故b错误;c.多喝水,饮食宜少盐、少脂,饮食多盐,增大钠离子的摄入,使平衡逆向移动加重痛风,故c正确;d.减少摄入易代谢出尿酸的食物,使平衡右移,减轻痛风,故d正确;综上所述,答案为:acd。
14.(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是_____________________________
_____________________________________________________
___________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中c(NH) (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4中c(NH)。
(3)如图1所示是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填字母),导致pH随温度变化的原因是______________________________________
___________________________________________________________。
②20 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)= 。
(4)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是 点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
【答案】(每空2分)(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度使其水解程度增大,pH减小
②10-3 mol·L-1
(4)a c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)
【解析】(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解,NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH水解,HSO电离出H+同样抑制NH水解,但HSO电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大,所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。
(3)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合的曲线为Ⅰ。②根据电荷守恒,可以求出2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)≈10-3 mol·L-1 [c(OH-)太小,可忽略]。
(4)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完电离出的H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3·H2O抑制水的电离,a点水的电离程度最大,b点溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分,a点时c(Na+)=c(SO),b点时c(Na+)>c(SO),根据N原子与S原子的关系,可以得出c(SO)>c(NH),故c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)。
15.(2020·广西桂林市一中模拟)(16分)在室温下,下列五种溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液
②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L-1氨水
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(NH4+)的大小关系是② (填“>”“”“”“7。
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