化学九年级上册专题六 物质的溶解综合与测试同步达标检测题

这是一份化学九年级上册专题六 物质的溶解综合与测试同步达标检测题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列关于溶液的说法中正确的是
A．温度和溶剂不会影响物质的溶解度B．饱和溶液一定不能再继续溶解任何物质
C．硝酸铵溶于水时溶液温度会降低D．给饱和溶液升温一定会变成不饱和溶液
2．如下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是.
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液
C．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
D．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲
3．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中的溶质质量相等
B．图中a点对应的溶液均为甲或乙的饱和溶液
C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．将t1℃时的100g甲的饱和溶液和300g乙的饱和溶液分别恒温蒸发掉20g水，乙析出的晶体较多
4．两种固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的
A．b的溶解度小于a的溶解度
B．若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
C．a的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数不变
D．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定有晶体析出
5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．40℃时，可配制质量分数为30%的乙溶液
B．将甲、乙的饱和溶液由40℃降到20℃时，甲、乙均有晶体析出
C．将20℃质量分数为10%的甲溶液升高到40℃时，溶液的溶质质量分数仍为10%
D．在20℃时可配制溶质质量分数相等的甲、乙饱和溶液
6．在20℃时向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体后充分搅拌，下列叙述中正确的是
A．搅拌可增加硝酸钾的溶解度B．溶液质量变大
C．溶质的质量不变D．溶质的质量分数变大
7．推理是一种常用的学习方法。下列推理正确的是
A．溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成组成的纯净物都是化合物
C．化学变化都伴有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素
8．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误是
A．要配制同一温度下相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃
B．要从甲物质的饱和溶液中获得品体甲，通常采用降温结晶的方法
C．t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温方法
9．如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲饱和溶液中溶质的质量一定等于乙饱和溶液中溶质的质量
B．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．可以采用蒸发溶剂的方法从甲的溶液中得到甲晶体
D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t2℃后，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数
10．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．同种溶质的饱和溶液浓度一定比其不饱和溶液浓度大
C．均一稳定的液体一定是溶液
D．一定温度下，氯化钠的饱和溶液中不能继续溶解任何物质
11．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3。请结合图示判断，下列说法错误的是
A．图1中甲一定是饱和溶液，乙一定是不饱和溶液
B．图2中甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．图3中N表示的是乙的溶解度曲线
D．P点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度相等
12．下图为A、B、C三种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．C物质的溶解度随温度的升高而增大
B．60℃时，将15gB加入到50g水中充分溶解形成65g饱和溶液
C．欲使B从其饱和溶液中析出，常采用降温结晶的方法
D．将90℃时C的饱和溶液降温到60℃，其溶质质量分数不变
13．NaOH和Ca（OH）2的是两种常用的碱，某化学兴趣小组测得NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据如下表所示（单位：g/100g水）。下列有关说法正确的是
A．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
B．20℃时，100 g溶液中能溶解NaOH固体90 g
C．接近饱和的Ca（OH）2溶液降低温度可转化为Ca（OH）2的饱和溶液
D．除去NaOH中混有的少量Ca（OH）2，可采用冷却热饱和溶液的方法
14．一定温度下，向饱和的石灰水中加入下列哪种固体后，溶液溶质质量随时间变化关系如图所示。
A．生石灰B．硝酸铵C．氢氧化钙D．氢氧化钠
二、填空题
15．图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，试回答下列问题。
(1)在_______°C时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
(2)“海水晒盐”利用的结晶方法是_______。
(3)20℃时，在50g水中加入20g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。
(4)在t°C时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，下列说法正确的是_______(填字母)。
A 甲中的溶质一定是硝酸钾 B 乙中的溶液一定是饱和溶液
C 此时温度不可能为24℃ D 溶质质量分数：甲一定大于乙
16．水是一种重要的资源。请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是______（填序号）。
A．硬水加入肥皂水容易起浮渣
B．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C．蒸馏水、矿泉水、纯净水等都属于纯净物
D．自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将泉水变成纯水
（2）氢气燃烧是人们认识水的组成的开始，该反应的化学方程式为______。
（3）水常用于灭火，其灭火原理是______。
（4）水是一种重要的溶剂，甲、乙两种物质在水中的溶曲线如图所示：
①温度______t1℃时（填“>”或“”、“=”或“b B a=b C a＜b D 不能确定
三、简答题
19．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）P点表示的意义是 ______ 。
（2）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是 ______ 。
（3）t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的 ______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是 ______ g。
20．根据如图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。
①N点的意义是 ______ 。
②温度为t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是 ______ 。
③将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 ______ 。
④t2℃时，有一接近饱和的a物质的溶液，可采用 ______ （任写一种）的方法，使它变为饱和溶液。
21．下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图，请回答有关问题。
(1)℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度分别是a，b，c， 则它们由大到小的顺序是__________；
(2)℃时，一定质量的A、C两种固体物质的饱和溶液，当温度由℃升高到℃时，A物质的溶液中溶质的质量分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，C物质的溶液中溶质的质量分数__________。
22．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，甲乙两种物质的溶解度的大小关系为_____；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）_____；
（3）t2℃时，将16g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法_____（任填一种方法）．
（5）要除去甲中混有的少量乙，可采用_____方法．
23．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）“生命吸管”是- -种可 以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注人了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤的作用。
（2）实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________。
（3）生活中常用加肥皂水的方法来区分硬水和软水，其中产生泡沫多的为_________。日常生活中使硬水软化的方法______________。
（4）天然水中常含有害细菌，需要消毒后才能饮用。高铁酸钾( K2FeO4)是-种新型、高效的多功能水处理剂。其中K的化合价为+1 ，则高铁酸钾中Fe的化合价为________。
（5）生活中喝了汽水以后，常常会打嗝，原因是汽水中CO2的溶解度随温度升高而______(选填“升高”或“降低”)。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
NaOH
31
90
111
129
313
336
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
参考答案
1．C
【详解】
A、温度和溶剂的种类会影响物质的溶解性，如一般情况下，温度升高，物质的溶解性增大；高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，错误；
B、饱和溶液还能溶解其他物质，错误；
C、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，正确；
D、给饱和溶液升温不一定会变成不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液升温后析出晶体，错误。
故选：C。
2．D
【详解】
A、由图示可知丙的溶解度随温度升高而减小，说法错误；
B、t1℃时，丙的溶解度是20g，在该温度下，100g水中最多溶解20g，则50g水中最多溶解10g丙，所以t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到60g溶液，说法正确；
C、t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数按照t1℃甲的溶解度计算，降温后，丙的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，按照t2℃时丙的溶解度计算，所以降温后所得溶液中甲的质量分数大于丙的溶质质量分数，说法错误；
D、由于甲的溶解度受温度影响较大，所以提纯甲的方法是降温结晶，故D正确。
故选：D。
3．C
【详解】
A、由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以该温度下，甲、乙的饱和溶液中的溶质质量分数相等，但溶液的质量未知，因而溶质质量不能确定，选项说法不正确；
B、在该温度下，图中a点在乙曲线的下方，为乙的不饱和溶液，a点在甲曲线的上方，为甲的饱和溶液，选项说法不正确；
C、甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，选项说法正确；
D、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以将t1℃时的100g甲的饱和溶液和300g乙的饱和溶液分别恒温蒸发掉20g水，析出晶体一样多，选项说法不正确。
故选C。
4．B
【详解】
A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故A错；
B、a物质的溶解度受温度影响较大，所以若a中含有少量b，可用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯a，故B正确；
C、a的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶解度变小，析出晶体，溶质质量减小，溶质质量分数减小，故C错；
D、分别将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液降温至t1℃，肯定有晶体析出，没说是否饱和，不一定有晶体析出，故D错。
故选B。
5．C
【详解】
A、40℃时，乙的溶解度是30g，因此乙溶液溶质质量分数最大值=，不可配制质量分数为30%的乙溶液，说法错误；
B、将甲、乙的饱和溶液由40℃降到20℃时，乙没有晶体析出，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，说法错误；
C、因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，将20℃质量分数为10%的甲溶液升高到40℃时，溶液的溶质质量分数仍为10%，说法正确；
D、在20℃时不可配制溶质质量分数相等的甲、乙饱和溶液，因为该温度下，甲的溶解度小于乙，说法错误；
故选：C。
6．C
【分析】
溶解中搅拌的作用是加速溶解，不能使饱和溶液继续溶解溶质，不会改变溶解度及溶液、溶质、溶剂的质量及溶质质量分数。
【详解】
A、搅拌不能增加硝酸钾的溶解度，错误。
B、搅拌不能改变溶液质量，错误。
C、搅拌不能改变溶质质量，正确。
D、搅拌不能改变溶液溶质质量分数，错误。
故选C。
7．B
【详解】
A、溶液都是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水、酒精是纯净物，不是溶液，推理不正确，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成组成的纯净物都是化合物，推理正确，符合题意；
C、 化学变化都伴有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化，推理不正确，不符合题意；
D、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如氖原子和水分子质子数均为10，不属于同种元素，推理不正确，不符合题意。
故选B。
8．C
【分析】
根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和曲线之间的交点所表示的意义，结合设置的问题情景来解决该问题。
【详解】
A.t1℃甲、丙两种物质的溶解度相同，所以要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1℃，故选项正确；
B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，故选项正确；
C .t2℃时甲物质的溶解度为50g，所以t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g甲物质，所以形成的溶液中溶质的质量分数为，故选项错误；
D. 丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，故选项正确。
故选：C。
【点睛】
9．C
【详解】
A、未说明溶液的质量，溶液中溶质的质量不确定，不一定相等。错误。
B、t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为。错误。
C、蒸发溶剂的方法适用于大部分物质（除受热易分解的物质）得到其晶体，可以采用蒸发溶剂的方法从甲的溶液中得到甲晶体。正确。
D、甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而升高，升温后两种物质的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。由，t1℃时，两物质的溶解度相等可知，t1℃时两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，所以升温到t2℃后两物质的溶液的溶质质量分数仍相等。错误。
故选C。
10．A
【详解】
A、溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体，如氯化钠溶液中的溶质为氯化钠固体，酒精溶液中的溶质为液体酒精，盐酸溶液中的溶质为气体氯化氢，符合题意；
B、相同温度下，同种溶质的饱和溶液浓度一定比其不饱和溶液浓度大，温度不同，无法比较，不符合题意；
C、均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不符合题意；
D、一定温度下，氯化钠的饱和溶液中不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其它物质，不符合题意。
故选A。
11．A
【详解】
A、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，选项错误；
B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，选项正确；
C、根据图1中信息可知，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线，选项正确；
D、30℃时甲、乙两物质有一个交点，所以P点表示，30℃时甲、乙两物质的溶解度相等，选项正确。
故选A。
12．D
【详解】
A、由图示信息可知，C物质的溶解度随温度的升高先增大后减小，A错误。
B、60℃时，B物质的溶解度为40g，将15gB加入到50g水中不能形成饱和溶液，B错误；
C、B的溶解度受温度的影响不大，欲使B从其饱和溶液中析出，常采用蒸发结晶的方法，C错误；
D、将90℃时C的饱和溶液降温到60℃，溶质质量不变，溶液质量不变，其溶质质量分数不变，D正确。
故选：D。
13．D
【详解】
A、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
B、20℃时，氢氧化钠的溶解度为90g，即该温度下，100g水中最多能溶解90g氢氧化钠，不符合题意；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，可使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为氢氧化钙的饱和溶液，不符合题意；
D、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，氢氧化钠的溶解度受温度影响较大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，提纯氢氧化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。
故选D。
14．A
【分析】
氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；
【详解】
A、氧化钙和水反应放出大量热同时消耗水，导致溶质质量减小，反应后恢复至室温，又溶解一部分氢氧化钙，但是水的消耗导致溶质不会恢复到原来，正确；
B、硝酸铵溶于水，温度降低，不影响溶质质量，错误；
C、氢氧化钙的饱和溶液不再溶解氢氧化钙，不影响溶质质量，错误；
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶质质量减小，恢复至室温后，溶质质量恢复，错误。
故选A。
15．24 蒸发溶剂结晶法 65.8 BCD
【详解】
（1）由图可知，在24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于一点，该温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）“海水晒盐”利用的结晶方法是：蒸发结晶；
（3）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，在50g水中加入20g硝酸钾固体，只能溶解15.8g，所得溶液的质量为：15.8g+50g=65.8g；
（4）A、温度不确定，甲中的溶质不一定是硝酸钾，不符合题意；
B、甲中固体全部溶解，乙中固体部分溶解，故乙中溶液一定是饱和溶液，符合题意；
C、24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，溶解情况应该相同，故此时温度不可能为24℃，符合题意；
D、在t°C时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，甲中溶质全部溶解，乙中溶质部分溶解，故溶质质量分数：甲一定大于乙，符合题意。
故选BCD。
16．
（1）AB
（2）
（3）降低温度至可燃物的着火点以下
（4） ＞ ＜ 乙
【分析】
（1）
A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；
B、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；
C、蒸馏水是由同种物质组成，属于纯净物，矿泉水是由水、矿物质等混合而成，属于混合物；纯净水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、沉淀只能使悬浮的杂质沉降，过滤只能除去难溶性杂质，吸附只能除去水中的色素和异味，消毒只能杀灭细菌和病毒，水中还含有可溶性杂质，不能变为纯水，不符合题意。
故选AB；
（2）
氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
（3）
水灭火的原理是：降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；
（4）
①由图可知，温度＞t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；
②t2℃时，溶解度：甲＞乙，该温度下，用等质量的甲和乙分别配成饱和溶液所需要水的质量是甲＜乙；
③甲、乙两种物质的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃，降温后，甲的溶解度减小，还是饱和溶液，有溶质析出，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，溶液组成不发生改变的是乙。
17．
（1）b＞a=c
（2）75
（3）a＞b＞c
【解析】
（1）
观察图像，t1℃时a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是：b＞a=c；
（2）
t2℃时，a物质的溶解度为50g，即在该温度下100g水中最多溶解50g物质a，则该温度下50g水中最多溶解25g物质a，所以形成溶液的质量为75g。
（3）
从图像中可以看出，将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，溶解度减小幅度越大的析出晶体越多，故物质a的饱和溶液中析出晶体多于b的，c的溶解度随着温度的降低而增大，因此降温后c溶液中没有晶体析出，所以析出晶体质量大小关系是：a＞b＞c。
18．c t1℃时a、c物质的溶解度相等 不饱和 降温结晶 A
【分析】
固体物质的溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）中达到饱和状态时溶解的质量。溶解度曲线上的点的溶剂质量都是100g。
【详解】
(1)根据图像可知，a、b物质的溶解度随着温度升高而增大的，c物质的溶解度随着温度升高而减小，故填： c；
(2)交点p表示t1℃时a、c物质的溶解度相等， 故填：t1℃时a、c物质的溶解度相等；
(3)t3℃时，a物质的溶解度为50g，也就是在100g水中能溶解50ga形成饱和溶液，200g水中能溶解100ga形成饱和溶液，把80g物质a加入到200g水中形成的是不饱和溶液，故填：不饱和
(4)若a固体中含有少量b，由于a物质的溶解度随温度升高而明显增大，b物质的溶解度随温度升高而变化不大，则提纯a，可采用降温结晶的方法，故填：降温结晶；
(5)t3℃时，溶解度：a> b ，得出该温度下等质量a和b的饱和溶液中的水的质量：a b，当由t3℃时降到 t1℃时，溶解度： a