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初中人教版第九单元 溶液课题3 溶液的浓度备课ppt课件
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这是一份初中人教版第九单元 溶液课题3 溶液的浓度备课ppt课件，共14页。PPT课件主要包含了溶质质量，溶液质量，×100%，其单位为“1”，浓溶液，稀溶液，05g，15g，g硝酸钾，19g等内容，欢迎下载使用。
【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒 入2支空试管中往,其中一支加入水,振荡， 观察颜色。实验现象：颜色明显变浅。实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。
综上所述： 溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓度。
今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比、米多了； 今天的粥稀了，是潜意识和昨天的粥比、米少了。 张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。 怎样才能比出千家万户的粥,到底谁家的粥稠了、稀了？ 取相同质量的粥，考察米的多少，便可知道谁家的粥稠稀。或者说：溶液的浓、稀在数学上是这样表达的：
一 溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比表达式：溶质的质量分数= 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液体积 × 溶液密度
1.溶液的分类（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为： 饱和溶液；不饱和溶液。（2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为： 浓溶液；稀溶液。2. 饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系
二 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
结论：饱和溶液不一定是浓溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液
如20 / ℃时,100g水中溶解20gNaCl,可谓浓但没有饱和；20 / ℃时,100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可谓稀但饱和.
×100% = 13%
0.5g + 10g
×100% = 4.8 %
三 溶液的计算1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、1g、 1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？三种溶液中溶质的质量分数为：
1.溶质的质量分数为：
1g + 10g
×100% = 9 %
2.溶质的质量分数为：
1.5g + 10g
3.溶质的质量分数为：
【活动与探究】同学完成下表:（水的密度=1g·cm-1）
结论：1.氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶液的 浓稀。2.可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液浓度的大小。
2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质 量 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠 溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯 化钠和水的质量各是多少？解：含溶质NaCl 的质量= 150kg×16% = 24kg 含溶剂水的质量 = 溶液质量 — 溶质质量 = 150kg— 24kg =126kg答：-----------。
例2.用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10%的硝 酸钾溶液，再A向烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯 中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求：1.原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？2.向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水 后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？
解： 1.原溶液中含硝酸钾：90g×10%=9g 含水：90g－9g=81g
含硝酸钾：9g； 含水：81g
含硝酸钾：9g 含水：81g
2. ①增加10g硝酸钾后：A烧杯中 溶质质量 = 9g + 10g = 19g 溶剂质量=81g（不变） 溶液质量 = 19g+81g=100g 或90g+10g=100g
②加入10g水后：B烧杯中 溶质质量=9g（不变） 溶剂质量 = 81g + 10g =91g溶液质量 = 9g + 91g = 100g 或90g + 10g=100g
3. ①增加10g硝酸钾后，A烧杯中：
×100% = 19 %
溶质的质量分数
②增加10g水后，B烧杯中：
终上所述：增加：—————————————————— 增加：——————————————————
溶质质量则溶质和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数升高
溶剂质量则溶剂和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数降低
三、配制溶液的一般步骤 例3. 配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl 和H2O各多少克？解：1.计算；需NaCl：50g×5%=2.5g 需H2O：50g －2.5g=47.5g
配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻 璃棒、试剂瓶。
2.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶 液，下列仪器中需要用到的是（ ）
A. ②④⑥⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①③④⑥
3.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作①溶解；②称取氯化钠；③过滤; ④量取水;⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ） A. ①②③④ B. ⑤②④① C. ①③⑤②④① D. ①③⑥⑤②④
【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒 入2支空试管中往,其中一支加入水,振荡， 观察颜色。实验现象：颜色明显变浅。实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。
综上所述： 溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓度。
今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比、米多了； 今天的粥稀了，是潜意识和昨天的粥比、米少了。 张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。 怎样才能比出千家万户的粥,到底谁家的粥稠了、稀了？ 取相同质量的粥，考察米的多少，便可知道谁家的粥稠稀。或者说：溶液的浓、稀在数学上是这样表达的：
一 溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比表达式：溶质的质量分数= 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液体积 × 溶液密度
1.溶液的分类（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为： 饱和溶液；不饱和溶液。（2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为： 浓溶液；稀溶液。2. 饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系
二 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
结论：饱和溶液不一定是浓溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液
如20 / ℃时,100g水中溶解20gNaCl,可谓浓但没有饱和；20 / ℃时,100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可谓稀但饱和.
×100% = 13%
0.5g + 10g
×100% = 4.8 %
三 溶液的计算1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、1g、 1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？三种溶液中溶质的质量分数为：
1.溶质的质量分数为：
1g + 10g
×100% = 9 %
2.溶质的质量分数为：
1.5g + 10g
3.溶质的质量分数为：
【活动与探究】同学完成下表:（水的密度=1g·cm-1）
结论：1.氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶液的 浓稀。2.可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液浓度的大小。
2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质 量 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠 溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯 化钠和水的质量各是多少？解：含溶质NaCl 的质量= 150kg×16% = 24kg 含溶剂水的质量 = 溶液质量 — 溶质质量 = 150kg— 24kg =126kg答：-----------。
例2.用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10%的硝 酸钾溶液，再A向烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯 中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求：1.原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？2.向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水 后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？
解： 1.原溶液中含硝酸钾：90g×10%=9g 含水：90g－9g=81g
含硝酸钾：9g； 含水：81g
含硝酸钾：9g 含水：81g
2. ①增加10g硝酸钾后：A烧杯中 溶质质量 = 9g + 10g = 19g 溶剂质量=81g（不变） 溶液质量 = 19g+81g=100g 或90g+10g=100g
②加入10g水后：B烧杯中 溶质质量=9g（不变） 溶剂质量 = 81g + 10g =91g溶液质量 = 9g + 91g = 100g 或90g + 10g=100g
3. ①增加10g硝酸钾后，A烧杯中：
×100% = 19 %
溶质的质量分数
②增加10g水后，B烧杯中：
终上所述：增加：—————————————————— 增加：——————————————————
溶质质量则溶质和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数升高
溶剂质量则溶剂和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数降低
三、配制溶液的一般步骤 例3. 配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl 和H2O各多少克？解：1.计算；需NaCl：50g×5%=2.5g 需H2O：50g －2.5g=47.5g
配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻 璃棒、试剂瓶。
2.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶 液，下列仪器中需要用到的是（ ）
A. ②④⑥⑦ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①③④⑥
3.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作①溶解；②称取氯化钠；③过滤; ④量取水;⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ） A. ①②③④ B. ⑤②④① C. ①③⑤②④① D. ①③⑥⑤②④
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