仁爱湘教版九年级上册专题五 化学变化及其表示单元3 化学方程式课堂教学课件ppt

这是一份仁爱湘教版九年级上册专题五 化学变化及其表示单元3 化学方程式课堂教学课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了书写步骤，化学方程式的涵义等内容，欢迎下载使用。
◇上述反应的文字表达式是：
H2O ==== H2 + O2
用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式.
◇以客观事实为依据，反应是真实存在的
◇符合质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
写出反应物和生成物的化学式
注明反应条件，生成物的状态
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
水 氢气 ＋ 氧气
水分解的化学反应方程式
水 氢气 ＋ 氧气
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
水 氢气 ＋ 氧气
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
化学式前面配上适当的化学计量数使左右两边的每一种元素的原子总数相等
最小公倍数法、观察法、奇偶法等
注明反应条件，生成物状态
1、“配平”是书写化学方程式的关键步骤，下列问题你都明白了吗？ 1）为什么要把化学方程式配平？ 2）怎样确定化学计量数？ 3）判断是否配平的依据是什么？
1）因为方程式必须反映客观事实，而化学反应的客观事实就是质量守恒。2）通过观察或求最小公倍数或奇偶数等方法确定。3）看各种元素的原子数目在反应前后是否相等，若相等，则证明已配平。
2、下列哪些信息是化学方程式能够提供的？你还能从一个化学方程式中获取多少信息？（1）反应物和生成物分别是什么；（2）各物质的微观粒子个数比是多少；（3）反应进行的快还是慢；（4）反应物和生成物的颜色。
1、表明了反应物、生成物和反应条件。
2、表示反应物、生成物各物质的微观粒子数之比3、表示反应物、生成物各物质之间的质量关系，即物质之间的质量比。
粒子数目相对质量 12 16×2 12+16×2相对质量之比 12 ： 32 ： 44
4P + 5O2 2P2O5124 160 284
1、表示磷和氧气参加反应，在点燃条件下生成五氧化二磷。
2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
3、磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 124∶160∶284。
（1）铁＋氧气 四氧化三铁
（2）甲烷＋氧气 水＋二氧化碳
（3）高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4)＋二氧化锰＋氧气
3Fe+2O2 Fe3O4
CH4+2O2 CO2+2H2O
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
1、写出下列反应的化学方程式
（1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）2Mg+O2 2MgO （3）CH4+2O2 CO2+2H2O
2、根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。 （1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）Mg+O2 MgO2 （3）CH4+O2 CO2+H2O
3、配平下列化学方程式 （1） C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） C2H2 + O2 H2O + CO2 （5） H2S + O2 S + H2O
4 3 2
2 2
2 5 2 4
2 2 2
化学方程式的书写可归纳为：（以反应“ 氯酸钾 氯化钾＋氧气”的化学方程式书写为例）
KClO3 KCl+ O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
2KClO3 2 KCl+ 3 O2
2 KClO3 2KCl+ 3 O2
最小公倍数法配平化学反应方程式
配平化学方程式的方法很多，这里介绍一种比较简单、常用的方法──最小公倍数法。 用最小公倍数法配平化学方程式时，先选择方程式两边原子数目最大或原子数目差值最大的原子，求出这种原子的原子数的最小公倍数，给方程式两边含该原子的化学式前配上适当的化学计量数（化学计量数=最小公倍数÷原子数），使这种原子的原子数在方程式两边相等，都等于最小公倍数。然后通过观察将其它原子配平。
在P+O2──P2O5中，左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是10。因此，在O2前面配上系数5，在P2O5前面配上系数2。 P+5O2──2P2O5 式子右边的磷原子数是4，左边的磷原子数是1，因此，要在P的前面配上系数4。 4P+5O2──2P2O5 式子两边各元素的原子数配平后，把短线改成“等号”，并标明反应条件。 4P+5O2====2P2O5