初中化学单元3 化学方程式教案

这是一份初中化学单元3 化学方程式教案，共4页。教案主要包含了教学目标，教学重点，教学难点，教学方法，教学过程，教学板书，教学反思等内容，欢迎下载使用。

1．知识与技能
(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。
(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。
(3)能正确书写简单的化学方程式。
2．过程与方法
(1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
(2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生思维的有序性和严密性。
(2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点】
1．化学方程式的书写原则。
2．化学方程式的配平方法。
【教学难点】
化学方程式的配平方法。
【教学方法】
复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。
【教学过程】
[课前热身]:请学生完成学案中[课前热身]部分。
[复习提问]1.这个化学方程式能提供给我们哪些信息？（C+O2CO2）
2.在一个CO2分子中，由哪几个原子构成？
3.你能从分子和原子的角度解释化学反应质量守衡定律吗？
[回答]1.化学方程式提供的信息包括：
（1）反应物是什么(上例中反应物为C、O2)；
（2）反应条件是什么(上例中反应条件为点燃)；
（3）生成物是什么(上例中生成物为CO2)；
（4）参加化学反应的各物质的质量比(12∶32∶44=3∶8∶11)；
（5）反应前后质量守恒。（守恒原因：原子的种类、数目和质量不变。）
2.1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
3.质量守恒定律的本质原因：在化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
[思考1] 反应式：P＋O2P2O5，能不能称为化学方程式？
[回答]不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律，反应前后，原子数目不相等。
[过渡新课]怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？这就是我们今天的新课内容：如何正确书写化学方程式。请同学们翻开课本99页。
[思考2]首先，根据这个反应式，你能说出书写化学方程式要遵循什么原则吗？
[板书] 课题2 如何正确书写化学方程式
一、遵循质量守恒定律，各反应物与各生成物中的原子种类和数目相等。
[思考2]这2个反应式，是不是化学方程式？
[总结]第一个反应，红磷的燃烧实验，产物是五氧化二磷，而这里的生成物化学式不存在，违背实验结果，因此，书写化学方程式时要遵循客观事实，不能任意捏造化学式。第二个反应，铁丝在氧气中点燃生成三氧化二铁？我们当时在做物质在氧气中燃烧的实验时，现象：剧烈燃烧，火星四射，生产黑色固体，产物是四氧化三铁，而不是三氧化二铁，即氧化铁。因此，化学方程式要反应出客观事实，不能凭空捏造化学方程式。第三个反应式：无色溶液过氧化氢和黑色固体二氧化锰反应，产物有氧气和氢气吗？不符合实验现象，违背客观事实。
这个问题说明一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础的，绝不能凭空想象。因此，书写化学式、化学方程式也要以什么？客观事实为基础。
[板书]（2）以客观事实为基础，不任意编造化学式和化学方程式。
[思考3]反应式C+O2CO2是不是正确的化学方程式？
[回答]是，既符合客观事实，又遵循质量守恒定律，反应前1个碳原子，2个氧原子，反应后仍是1个碳原子。2个氧原子，原子种类和数目相等。
[思考4]反应式H2+O2H2O，是不是正确的化学方程式？如何变成正确的化学方程式？
[回答]不是，反应前后原子个数不一致。配平。
[阅读]请大家阅读99-100页有关化学方程式的配平，想想如何在这个反应式两边的化学式前面配上适当的数字使它反应前后原子种类和数目相等，遵守质量守恒定律。
[板书]二、化学方程式的配平
[学生阅读并回答] 在H2前配上一个数字2，在O2前配上一个数字1(不写出)，在H2O前配上一个数字2，式子两边每种原子的个数就相等了，这时得到的就是一个遵守质量守恒定律的化学方程式了。即：2H2＋O22H2O
[教师提示] 若化学式前配的化学计量数为“1”，则“1”省略不写。
[总结并板书]由此可见，化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种原子的总数相等，遵守质量守恒定律。
[课堂练习/提问/解析]现在请同学尝试完成学案中第二部分中第2小题，配平以下四个反应式。
[小结]一般情况，我们通过观察法就能对化学方程式进行配平，如铁与氧气的反应；观察法无法配平，则一般使用最小公倍数法，例如磷与氧气反应的化学方程式。
[过渡]那么，现在请同学们来总结一下书写一个化学方程式要经过哪些步骤呢？
[阅读]请同学们阅读课本中的例子，然后讨论，最后总结书写化学方程式的步骤，完成学案第三题，然后与大家分享。
[板书]三、化学方程式的书写步骤
[学生阅读][回答] 1．“写”：反应物，生成物，反应条件。2．“配”：配数字，前后原子种类和数目相等。3．“注”：气体符号、沉淀符号。4．“等”：该单线为双线
[板书]1．“写”：2．“配”：3．“注”：4．“等”：
[课堂练习] 根据刚才所介绍的书写化学方程式的一般步骤，我们来完成学案中第二部分的其他化学方程式。
[归纳说明/投影]
①“加热”是最常用的化学反应条件，“加热”用符号“△”表示。
②若反应进行只需1个条件，就把此条件写在短线上方，若需2个或多个条件，则分开写在短线上、下两方。如：2KClO32KCl＋3O2↑
③如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。如2H2O2H2↑＋O2↑。
④在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓”符号。如：CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
⑤符号“↑”“↓”可以同时出现。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
⑥若反应物中有气体、固体，生成物中又出现了气体、固体，则气体生成物就不需注“↑”“↓”符号。如： C＋O2CO2 Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4
[学生活动]请同桌将学案互换，帮同桌纠正化学方程式，并评分。一个化学方程式2分。满分8分。
[过渡]写出了一个正确的化学反应方程式后，我们怎样用语言正确地表达它呢？
[教师]请同学们读出化学方程式4P＋5O2P2O5。完成学案中的第4题。
[板书]四、化学方程式的读法
[教师小结]1．“＋”不能读“加”，应读“和”与”“跟”；
2．“==”不能读“等于”，应读“生成”；
3．反应条件也应读出。
[课堂小结] 学完本节课你有哪些收获？还有哪些困惑？
[总结]通过本节课学习，我们知道了书写化学方程式的原则和步骤，及书写化学方程式应该注意的事项，也能够写出正确的化学方程式了。化学方程式的书写要遵守实验事实，只有实际上存在的反应我们才能去写，决不能凭空想象，随意臆造一些事实上不存在的反应，这也说明一个道理，我们无论做什么，都应该实事求是。
[课堂练习]完成学案[能力提高] 部分。
【教学板书】
课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写原则
(一)必须以客观事实为基础；
(二)遵守质量守恒定律。
二、化学方程式的配平
三、化学方程式的书写步骤
1．“写”：反应物，生成物，反应条件。
2．“配”：配数字，前后原子种类和数目相等。
3．“注”：气体符号、沉淀符号。
4．“等”：该单线为双线。
四、化学方程式的读法
【教学反思】