备战2022 中考科学 一轮复习 第3部分 第1讲　构成物质的微粒　元素及化合价 同步练习

这是一份备战2022 中考科学 一轮复习 第3部分 第1讲　构成物质的微粒　元素及化合价 同步练习，文件包含备战2022中考科学一轮复习第3部分第1讲构成物质的微粒元素讲解部分doc、备战2022中考科学一轮复习第3部分第1讲构成物质的微粒元素及化合价巩固练习学生版doc、备战2022中考科学一轮复习第3部分第1讲构成物质的微粒元素及化合价巩固练习教师版doc等3份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
第1讲　构成物质的微粒　元素及化合价 1．物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是(　D　)A. He  B．NH3  C．C60  D．NaCl2．右图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是(　A　)A．铕原子中的质子数为63B．铕的相对原子质量是152.0gC．2Eu2＋表示2 个铕原子D．Eu2O3 中铕元素的化合价为＋6价3．对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是(　B　)① 2H　② 2NH3　③ SO2　④ O　⑤ Mg2＋　 ⑥ 2OH－　 ⑦ H2OA．表示离子个数的是⑤⑥  B．表示分子中原子个数的是③⑦C．表示离子所带电荷数的是④⑤  D．表示分子个数的是①②4．高氯酸钾(化学式为KClO4)是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为(　D　)A．－7  B．－1  C．＋5  D．＋75．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如下图所示。下图中，最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是(　C　)6．下列说法不正确的是　 (　D　)A．CO能燃烧，而CO2不能，是由于两者的分子构成不同B．石墨可导电，而金刚石不能，是由于两者的原子排列方式不同C．NaOH和Ca(OH)2在水溶液中都能产生OH－，因此两者都显碱性D．食盐水和金属铝都含有自由移动的离子，因此两者都能导电7．用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，下图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是(　B　)A．甲、丁互为同位素  B．乙、丁为同一种元素C．甲、丙的核电荷数不同  D．甲、丙为同一种原子8．科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。关于原子结构的学说有：① 在球体内充斥正电荷、电子镶嵌其中　② 原子是可分的　③ 原子呈球形　④ 原子中有带负电的电子　⑤原子中有带正电的原子核 ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量；其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是(　A　)A．②③④⑤⑥　  B．①②③④　C．④⑤⑥  D．⑤⑥9．下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是(　C　)A. 钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同10．下列事实的微观解释中，不正确的是(　B　)A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大11．下图是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，则(　D　)A．反应得到的生成物有两种  B．反应前后元素化合价不变C．参加反应的两种分子个数比为3∶2  D．该反应为化合反应12．下列说法正确的是(　D　)A．相同的原子无法构成不同的分子B．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子的质量主要集中在原子核上13．最近，科学家制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的，针对以上事实，下列说法中错误的是(　D　)A．新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的B．每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同C．氧气分子与新型“氧分子”的化学性质应该有不同之处D．一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成14．科学家计划用质子数为20的钙原子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是(　B　)A．新元素的原子核外电子数为116B．新元素的原子序数为118C．新元素的相对原子质量为118D．变化过程中元素种类没有发生改变15．“宏观—微观—符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成分是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图，下列叙述中不正确的是(　A　)A．符号分析：乙的化学式为CO2B．宏观分析：甲物质由2种元素组成C．微观分析：一个丙分子由9个原子构成D．基本反应类型分析：该反应属于化合反应16．色氨酸(C11H12N2O2)是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善，有关色氨酸的叙述正确的是(　D　)A．色氨酸分子中含有4种元素　  B．色氨酸中含有氮分子C．色氨酸中共含有27个原子  D．色氨酸分子中质子总数和电子总数相等17. 某家庭式空气净化器在工作时会释放出臭氧(O3)，利用其强氧化性杀菌消毒并转化为无污染的氧气。下列分析合理的是(　A　)A. O3的强氧化性是由O3结构决定的B．等质量的O3与O2所含的原子个数不同C．O3转化为O2是分解反应D．O3与O2的化学性质完全相同18．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请按要求写出化学符号或符号表示的意义。(1)2个氢分子__2H2____。(2)硝酸根离子__NO__。(3)氨水中氮元素的化合价__H3·H2O__。(4)2P__2个磷原子__。19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图为元素周期表的一部分，根据下表回答问题：族周期　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA023 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18311 Na钠22.9912 Mg镁24.3113 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩39.95(1)8号元素属于__非金属元素__(填“金属元素”或“非金属元素”)。(2)11号元素与17号元素组成化合物的化学式为__NaCl__。(3)某粒子结构示意图为，该粒子所表示的符号是__Mg2＋__。(4)煤、石油、天然气等化石燃料中主要含有上表中的__C、H__元素(填元素符号)。20．2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域做出重大贡献的吉野彰等三位科学家。分析并回答下列问题：(1)图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是__3__。(2)图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为____Li＋__。21．有水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子)三种物质。从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有__两__种，从化学性质的角度看，__双氧水__与水的化学性质有较大的差异。22．用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子(质子数为92，元素符号为U)，得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。(1)费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的__质子__数，所以得不到93号元素。(2)结合材料分析，以下观点正确的是__ABC__。A．面对前人的观点要敢于质疑B．科学结论的得出要依据客观事实C．对科学的认识是一个不断修正、完善的过程23．由我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。球壳用被称为“海洋金属”的钛合金作为制造材料。钛合金不仅强度高而且具有弹性。如图为钛元素在元素周期表中的部分信息。(1)钛原子的质子数为__22__。(2)Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示____钛单质__。(3)钛元素的化合价为＋4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学式为____TiO2__。24．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。(1)下图1是物质、元素、粒子之间的关系，回答下列问题：图1① 如图中空白方框中应填__分子__。② 金属铁是由铁__原子__(填“原子”“分子”或“离子”)构成的。③ 五氧化二磷是由__磷元素和氧元素(或磷、氧两种元素)__组成的。构成氯化钠的离子是__Na＋和Cl－__(用符号表示)。(2)图2中“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示单质的是__CD__，表示混合物的是__B__。图21．某元素的阳离子A3＋的核外有10个电子，核内有14个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为(　C　)A．10　　24  B．13　　24C．13　　27  D．10　　27【解析】 阳离子A3＋的核外有10个电子，所以A原子内有13个质子，核内有14个中子，相对原子质量为 13＋14＝27，核电荷数＝质子数，所以原子的核电荷数为13。2．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是(　A　)A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B．由一个质子和一个电子构成C．由一个带负电的质子和一个电子构成D．由一个质子和一个带正电的电子构成【解析】 氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故A正确；由一个质子和一个电子构成没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，故B错；由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故C错；质子没说带的电荷种类，故D错。3．影响元素化学性质的最主要因素是 (　C　)A. 原子的质子数　  B．原子的电子层数　　C．原子的最外层电子数　  D．组成某种物质的原子个数【解析】 元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系，最外层电子数小于4，易失电子，表现出金属元素的化学性质；最外层电子数大于或等于4，易得电子，表现出非金属元素的化学性质；最外层电子数若是2或8的稳定结构，则表现出稀有气体元素的化学性质。4．摄入适当剂量的柠檬酸(C6H8O7)对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是(　C　)A. 柠檬酸是由C、H、O三种原子构成的B．一个柠檬酸分子是由6个碳元素、8个氢元素和7个氧元素组成的C．柠檬酸中氢元素质量分数最小　D．柠檬酸分子中质子数不等于电子数【解析】 柠檬酸由C、H、O三种元素组成的，而不是三种原子；一个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，分子是微观概念，而元素是宏观概念；柠檬酸中碳、氢和氧三种元素的质量比是(12×6)∶(1×8)∶(16×7)＝9∶1∶14，则氢元素质量分数最小；柠檬酸分子对外不显电性，所以质子数等于电子数。5．泰勒用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BA、BCD，经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现在还未知的物质x，于是泰勒召开新闻发布会，向记者说：“我制造出了一种新元素x”。泰勒的话__错误__，因为__化学变化前后元素种类不变__。【解析】 由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，不可能制造出了一种新元素x，故泰勒的话是错误的。6．如图，密闭玻璃瓶内的水恒温放置几天后，液态水不会减少也不会增加，并不是瓶内的水既不汽化也不液化，而是瓶内存在着汽化和液化的动态平衡过程。请你从分子的角度简要解释瓶内液态水体积保持不变的原因__水分子在不停地做无规则运动，液态水中的分子有一部分运动到上方的空气中，空气中的水分子有一部分运动到液态水中，两者的数量保持一致__。【解析】 此题解答的关键是从分子角度解释汽化和液化动态平衡，水分子在不停地做无规则运动，液态水中的分子有一部分运动到上方的空气中，这是汽化，空气中的水分子有一部分运动到液态水中，这是液化。两者数量一致，这是解释动态平衡。7．据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。回答：(1)18O中的质子数是__8__，中子数是__10__。(2)相同分子数的C16O2和C16O18O，分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者__小于__后者(选填“大于”“小于”或“等于”)。【解析】 (1)18O为氧原子，质子数是8，中子数为18－8＝10。(2)根据左上角数字为相对原子质量，相对原子质量大则原子实际质量大，C16O18O 中氧原子质量大于 C16O2，所以相同分子数的C16O2和C16O18O分别与足量CaO化合，全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量 C16O2小于C16O18O。8．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验，他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，少数被反弹回来”。回答下列问题。(1)1个α粒子由两个中子和两个质子构成，则α粒子带__正__电(填“正”或“负”)，1个α粒子与一个He－4原子构成上的差别是__He－4原子比α粒子多2个电子__。(2)甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断，a＝__2__，b＝__1__。(3)根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是__原子核的体积很小，原子核外有相对较大的空间__。【解析】 (1)1个α粒子由两个中子和两个质子构成，质子带正电，中子不带电，则α粒子带正电，一个He－4原子含有两个质子、两个中子和两个电子，与1个α粒子构成上的差别是He－4原子的构成中比α粒子多2个电子。(2)根据元素周期表可知，金原子的原子核内有79个质子，核外第1个电子层最多容纳两个电子，则a＝2，在原子中核内质子数等于核外电子数，则 79＝2＋8＋18＋32＋18＋b，b＝1。(3)因为大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，少数被反弹回来，说明原子核很小，原子核外有相对较大的空间。9．盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。(1)海堤树木茂盛，让人清新呼吸。① 树林中的绿色植物通过光合作用吸收__CO2__(填化学式)放出O2，将__太阳__能转化为化学能。② 树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子，一种负氧离子(O)的一个原子团是由一个氧分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O中共含有__17__个电子。(2)滩涂花海飘香，使人流连忘返。① 鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子__不停地运动__的结果。② 培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能是由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1∶1，则该营养液中含有__三__种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析营养液中还需补充__P__(填元素符号)。【解析】 (1)①植物的光合作用的过程是CO2和水在植物的叶内经复杂作用反应生成有机物和氧气，此过程中植物将太阳能转化为化学能贮存在植物体内；②每个O分子中含有两个氧原子，氧原子的质子数为8，故氧分子的电子数为16，由于负氧离子(O)是由一个氧分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，故电子数为17。(2)①分子在不断地运动，因此鲜花香味能在空气中扩散；②营养液呈蓝色，说明营养液中含有CuCl2，由于 Ca(NO3)2中Ca、N的元素质量比为40∶28，而营养液中Ca、N的元素质量比为1∶1，说明营养液中还含有硝酸盐，故一定含有KNO3。植物所需营养元素一般为N、K、P三种元素，故还需补充磷元素。10．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……。当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地将CO2转化为碳氢化合物燃料。请回答：(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为__CaO__。(2)温室效应加剧对环境的影响有__全球气候变暖__(写一条即可)。(3)ZnGa2O4中Ga元素的化合价为__＋3__。(4)用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为__K2CO3＋H2O＋CO2===2KHCO3__。(5)一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和 H2O。请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。答图 【解析】 (1)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以白灰指的是氧化钙，其化学式为CaO。(2)温室效应加剧会导致全球气候变暖、两极冰川融化、海平面上升、淹没沿海城市等。(3)在化合物中正负化合价的代数和为零。设ZnGa2O4中Ga元素的化合价为x，则＋2＋2x＋(－2)×4＝0，所以x＝＋3。(4)碳酸钾吸收二氧化碳时，是碳酸钾与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钾，反应的化学方程式为K2CO3＋H2O＋CO2===2KHCO3。(5)一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O，结合反应的化学方程式可知：2个二氧化碳分子和8个氢分子恰好完全反应，生成2个甲烷分子和4个水分子。