四川省绵阳市2019届高三第二次（1月）诊断性考试理综化学试题

秘密 ★ 启用前 【考试时间：2019年1月11日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2019届（2016级）第二次诊断性考试理科综合(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.57. 化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是8. 关于有机物的下列说法正确的是A．葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖、麦芽糖是二糖B．淀粉与纤维素通式相同，二者互为同分异构体C．油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油D．利用蛋白质的颜色反应可鉴别所有蛋白质9. 下列比较结论正确的是A．等量Cl2分别通入H2O、NaOH溶液中，转移的电子数相等B．等物质的量的 eq \o(\s\up 1(2),\s\do 0(1))H2和 eq \o(\s\up 1(3),\s\do 0(1))H2中，中子数之比为1:2C．等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同D．1 mol P4与1 mol CH4中的共价键键数目相同10. 如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是11. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W为空气中含量最多的元素，四种元素中X的原子半径最大，Y的周期数等于其族序数，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述错误的是A．W、X、Y的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水B．W、X、Z均可形成两种或两种以上的氧化物C．简单离子的半径：Y＜X＜W＜ZD．含Y元素的盐溶液一定呈酸性12. 我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯（Cn）可充电电池，电解质为阳离子（EMIM+）与阴离子（AlCleq \o(\s\up0(－),\s\do 0(4))）组成的离子液体，该电池放电过程示意图如右。下列说法错误的是A．放电时铝为负极，发生氧化反应B．放电时正极的反应为：Cn＋AlCleq \o(\s\up0(－),\s\do 0(4))－e－==Cn[AlCl4] C．充电时石墨烯与电源的正极相连D．充电时的总反应为：3Cn＋4Al2Cleq \o(\s\up0(－),\s\do 0(7))==Al＋4AlCleq \o(\s\up0(－),\s\do 0(4))＋3Cn[AlCl4]13. 常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeOeq \o(\s\up 0(2-),\s\do 0(3 ))用Xn-表示，不考虑SeOeq \o(\s\up 0(2-),\s\do 0(3 ))的水解）。下列叙述正确的是A．Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C．所用AgNO3溶液的浓度为10-3 mol/L D．Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeOeq \o(\s\up 0(2-),\s\do 0(3 ))(aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全 26.（14分） 二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：（1）ClO2的制备及性质探究（如图所示）。①仪器a的名称为 ，装置B的作用是 。②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是 。③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物是 。（2）粗略测定生成ClO2的量实验步骤如下：a. 取下装置D，将其中的溶液转入250 mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。b. 从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2Oeq \o(\s\up 0(2-),\s\do 0(3 ))==2I－＋S4Oeq \o(\s\up 0(2-),\s\do 0(6 ))），指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。①滴定至终点的现象是 。②进入装置D中的ClO2质量为 ，与C中ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是 。27.（14分）KMnO4是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿（主要成分MnO2，还有Fe2O3、Al2O3、SiO2等）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得KMnO4（反应条件已经省略）。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1×10-33。回答下列问题：（1）K2MnO4中Mn的化合价为 。（2）滤渣A的成分是 ，析出沉淀B时，首先析出的物质是 。（3）步骤2中加入MnCO3的作用为 。（4）滤液C中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是_________________。（5）步骤4中反应的化学方程式是 。（6）电解制备KMnO4的装置如右图所示。b与电源的______极相连，电解液中最好选择_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。电解时，阳极的电极反应式为 。28.（15分）研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：（1）二甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-90.1 kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-24.5 kJ/mol已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.0 kJ/mol则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 的ΔH＝ ，有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是______（填标号）。A．高温低压 B．高温高压 C．低温低压 D．低温高压（2）T1 K时，将1 mol二甲醚引入一个抽空的150 L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：①由表中数据计算：0~6.5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝ ，反应达平衡时，二甲醚的分解率为 ，该温度下平衡常数K＝ 。②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”），要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有 、 。（3）在T2 K、1.0×104 kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)反应速率v＝v正−v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p＝气体总压p总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5 (kPa)-1，则CO转化率为20%时 EQ \F( v正 , v逆)＝_______。35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：（1）碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NOeq \o(\s\up0(－),\s\do 0(3))、NOeq \o(\s\up0(－),\s\do 0(2))中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高，原因是_________。（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。（4）EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为 。分子中的大π键可用符号Πeq \o(\s\up 1(n),\s\do 1(m)) 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Πeq \o(\s\up 1(6),\s\do 1(6))），则EMIM+离子中的大π键应表示为________。（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于 晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为d g/cm3，B原子半径为x pm，N原子半径为y pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）2018年报道了使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下：已知： 回答下列问题：（1）A的结构简式为 。D中含有的官能团名称是 。（2）由B生成C的化学方程式是 。（3）C—→D所需试剂和反应条件为 。（4）G的化学名称为 ，F＋H—→J的反应类型是 。（5）F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出一种有机产物的结构简式： 。（6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结构简式为 。绵阳市高中2016级第二次诊断性考试理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准选择题： 7. B 8. A 9. B 10. C 11. D 12. B 13. D非选择题（一）必考题26.（14分）（1）①分液漏斗（1分） 防倒吸、防堵塞（或平衡气压、安全瓶均可）（1分）②SO2＋H2SO4＋2KClO3==2KHSO4＋2ClO2（2分） 检验有I2生成，进而证明ClO2有强氧化性（1分）③2:1（2分） O2（1分）（2）①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变（2分） ②0.324 g（2分） 产生ClO2的速率太快，ClO2没有被D中的溶液完全吸收；C中ClO2未全部进入D中（2分）27.（14分）（1）+6（1分） （2）SiO2（或二氧化硅）（1分） Fe(OH)3（或氢氧化铁）（2分）（3）调节溶液的pH，促进Fe3+、Al3+水解以沉淀形式除去（2分）（4）3Mn2+＋2MnOeq \o(\s\up 0(－),\s\do 0(4))＋2H2O==5MnO2↓＋4H+（2分）（5）3MnO2＋KClO3＋6KOH==3K2MnO4＋KCl＋3H2O（2分）（6）负（1分） 阳（1分） MnOeq \o(\s\up 0(2-),\s\do 0(4 ))－e－== MnOeq \o(\s\up 0(－),\s\do 0(4))（2分）28.（15分）（1）-122.7 kJ/mol（2分） D（2分）（2）①5.13×10-5 mol/(L·min)（2分） 75%（2分） 7.5×10-5 (mol/L)2（2分）②放热（1分） 改进催化剂（1分） 增大反应物浓度（1分）（3）4:5（2分）（二）选考题35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）（2分） 哑铃（1分）（2）NH3（1分） 氨分子间存在氢键（1分）（3）基态氮原子电子占据的最高能级为半充满，较稳定（2分）（4）sp2、sp3（2分） Πeq \o(\s\up 1(6),\s\do 1(5))（2分）（5）原子（1分） 4（1分）  EQ \F(4π(x3+y3)dNA,75×1030)×100%（2分）36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）（2分） 羟基、醛基（2分）（2）（2分）（3）O2，Cu或Ag作催化剂，加热（2分）（4）苯酚（1分） 取代反应（1分）（5）或或（2分）（6）11（2分） （1分）物质性质实际应用A明矾溶于水能生成胶体明矾用作净水剂BSiO2熔点高、硬度大SiO2作光导纤维C次氯酸具有强氧化性漂粉精用于游泳池消毒DNa2CO3溶液呈碱性用热的纯碱溶液除去油污气体试剂现象结论ACH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能与Br2发生取代反应BCO2BaCl2溶液产生白色沉淀CO2能与可溶性钡盐反应CCl2FeCl2溶液溶液变为棕黄色氧化性Cl2＞Fe3+DSO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性反应时间t/min06.513.026.552.6∞气体总压p总/kPa50.055.065.083.2103.8125.0